已知FeCl₃與CuCl₂對H₂O₂分解都有催化作用，為測定并比較二者的催化效率，需要控制的條件包括：①實驗溫度；②H₂O₂的濃度；③催化劑質量；④FeCl₃與CuCl₂的顆粒大�。ā　。�

某溶液溶質的質量分數為20%，加入50g水后變?yōu)?0%，稀釋后溶液中溶質的質量是（　　）

下列實驗操作符合規(guī)范的是（　�。�

下列過程中，屬于化學變化的是（　�。�

微粒是構成化學物質的基礎，下列對微粒的描述正確的是（　�。�

化學物質正逐漸改變我們的生活，下列有關說法不正確的是（　　）

綠礬又名七水硫酸亞鐵（FeSO₄·7H₂O），其用途廣泛，可用于制鐵鹽、氧化鐵顏料、凈水劑、防腐劑、消毒劑等，醫(yī)藥上作抗貧血藥，農業(yè)上可作農藥，也可用作肥料。

【實驗一】綠礬（FeSO₄·7H₂O）的一種綜合利用工藝如下：

1. 綠礬與NH₄HCO₃在溶液中反應，有CO₂生成，反應的化學方程式為_{____________________________________________。}

2. 隔絕空氣進行“焙燒”，鐵元素的轉化途徑是，實際作還原劑的是CO。寫出“焙燒”過程中各步反應的化學方程式：

_（1）；

_{（2）____________________________________________；}

_{（3）____________________________________________。}

3. 母液“除雜”后，欲得到(NH₄)₂SO₄粗產品，操作步驟依次為蒸發(fā)濃縮、____________、過濾、洗滌、干燥。

【實驗二】為探究綠礬受熱分解反應的產物，某實驗小組進行了如下圖所示的實驗：

【資料】：

1. SO₂通入BaCl₂溶液中無明顯現象，SO₃通入BaCl₂溶液中，有白色沉淀生成(BaCl₂+SO₃+H₂O=BaSO₄↓+2HCl)。

2. SO₂能使品紅溶液褪色，SO₃不能能使品紅溶液褪色。

實驗步驟：

①組裝儀器，____________；

②將一定量的綠礬樣口置于硬質玻璃管內，打開活塞K，通入一定量的氮氣；

③關閉活塞K，加強熱使綠礬完全分解；

④打開活塞K，___________ ；

⑤記錄觀察到的實驗現象并分析結論。

試回答：

4. 寫出上述實驗儀器的名稱：a  ___________    b____________

5. 將上述實驗步驟補充完整: ①  ___________   ② ___________

6. 對實驗記錄的現象進行分析：

①硬質玻璃管內綠色粉末變成紅棕色，說明生成物有________；

②B中硫酸銅由白色變藍色，說明生成物有____________；

③C中的現象是有白色沉淀生成，說明有 ________ 生成；

④D中的實驗現象是________________________，說明有SO₂生成。

7. 根據實驗現象及結論請寫出綠礬受熱分解的化學方程式________________________。

8. 經過測定，C中生成的沉淀的質量為4.66g，求參加反應的綠礬樣品的質量。

請寫出計算過程（3分）：

9. 該實驗小組同學設計的實驗存在著一個明顯的不足，請?zhí)岢龈倪M建議___________。

 (1)冬季，大雪覆蓋路面，給交通造成很多麻煩，散撒融雪劑可以使雪很快融化，有效地清除交通雪障，其原理是                       。除使用融雪劑外，常使用鏟雪車鏟雪，鏟雪車的鏟斗是用錳鋼制造的，錳鋼屬于         (填寫序號字母)。

A．合成材料      B．合金    C．金屬材料    D．化合物

(2)氯化鈣是常用的融雪劑。工業(yè)上以碳酸鈣(含有少量Na⁺、A1³⁺、Fe³⁺等雜質)生產氯化鈣的主要流程如下：

①濾渣的主要成分是         、          (填化學式)；

②加鹽酸酸化，其目的之一是除去未反應的氫氧化鈣，寫出反應的化學方程式                

                     ，該反應屬于          反應（填基本反應類型）。

(3)已知鹽酸鹽(金屬氯化物)跟AgNO₃溶液反應生成白色沉淀。某公司生產的融雪劑由NaCl、NaNO₃、MgCl₂、CuSO₄中的兩種物質組成。小明為探究其成分，設計并完成下列實驗：

請你推斷：

融雪劑中一定不含的物質是             （填寫名稱），融雪劑中一定含有的物質是            (填化學式)。

某二氧化錳樣品中含有雜質炭，為測定該樣品中二氧化錳的質量分數，某興趣小組設計了如下實驗方案：在一定量的樣品中通入干燥純凈的氧氣，使雜質炭在加熱條件下反應生成CO₂來進行分析測定。

（1）儀器①的名稱是           。如果該實驗選擇圖（一）裝置來制取氧氣，則所反應的化學方程式為                    。

（2）用圖（二）裝置可用于干燥氧氣，應在燒瓶中裝入         （填試劑名稱）進行干燥氣體，氣體應從       （“a”或“b”）端通入。

（3）圖（三）是用干燥純凈的O₂與樣品反應來測定二氧化錳質量分數的裝置，裝置③中裝有 堿石灰，其作用是_________________________________。

（4）為驗證圖（三）中裝置②已將CO₂吸收完全，可在裝置②與③之間加入圖（四）裝置進行證明，則圖（四）裝置中加入的試劑為__________（填字母）。 

    A. NaOH溶液　　　           B. 澄清石灰水　　　     　C. 濃硫酸

味精是常用的調味品，它的鮮味來自于其中的主要成分“谷氨酸鈉”（化學式是C₅H₈NO₄Na，易溶于水，與AgNO₃不反應），另外還含有NaCl（其他成分不考慮）。請回答下列問題：

（1）稱取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸餾水的量筒規(guī)格是        。（填字母）

          A.10mL               B.50mL           C.100mL

（2）下圖是配制過程，正確的操作順序為                     。（填序號）

（3）為測定味精中NaCl的質量分數，進行如下實驗：

①向所配制的50g溶液中加入過量的        溶液（填化學式）充分反應。

②然后進行          （填操作名稱）、洗滌、干燥后稱量AgCl固體。

③在其他操作均正確的情況下，若在配制溶液過程中，仰視刻度量取蒸餾水，則所配制溶液的谷氨酸鈉質量分數        （填“偏大”、“偏小”或“無影響”），則測得的樣品中氯化鈉的質量分數           （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

④經精確測定AgCl沉淀的質量為2.87g,則該味精中NaCl的質量分數為         。（計算結果保留一位小數）