科目： 來源： 題型：
甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．下列說法正確的是（ �。�
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| A | 甲的溶解度比乙大 |
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| B | 20℃時50g水中最多能溶解30g甲 |
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| C | t℃時，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 |
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| D | 將45℃時甲、乙的飽和溶液分別降溫到t℃時，兩溶液均會析出晶體 |
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如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線．現(xiàn)有t2℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液（無固體存在）．下列說法正確的是（ �。�
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| A | 將原飽和溶液溫度由t2℃降到t1℃時，所得三種溶液一定都是飽和溶液 |
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| B | 將原飽和溶液分別蒸發(fā)等量水后恢復(fù)至t2℃時，析出溶質(zhì)的質(zhì)量丙＞乙＞甲 |
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| C | 將原飽和溶液溫度由t2℃降到t1℃時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為：乙＞甲＞丙 |
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| D | 將原飽和溶液溫度由t2℃降到t1℃時，析出甲的質(zhì)量一定比乙多 |
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甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．下列敘述正確的是（ �。�
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| A． | 將甲的溶液從t2℃降到t1℃，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小 |
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| B． | t2℃時，甲、乙的飽和溶液各100g，其溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等 |
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| C． | 當(dāng)溫度高于0℃而低于t1℃時，乙的溶解度比甲的溶解度大 |
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| D． | t2℃時，蒸發(fā)溶劑可使乙的飽和溶液析出晶體后變?yōu)椴伙柡腿芤?/p> |
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如圖是固體物質(zhì)M在水中的溶解度曲線，已知A、B、C三點的坐標分別為A（t，10）、B（t，15）、C（t，5）．請回答下列有關(guān)問題：
（1）圖中A點表示的化學(xué)意義是 ．
（2）t℃下，欲使C點對應(yīng)溶液轉(zhuǎn)變成為A點對應(yīng)溶液，可采取的措施有 （任答一點即可）．
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甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
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| A． | t1℃時，甲和乙的溶解度相等 |
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| B． | 甲和乙的溶解度都隨溫度的升高而增大 |
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| C． | t1℃時，甲和乙各30g分別加入90g水中，均能完全溶解 |
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| D． | t2℃時，在100g水中放入60g甲，形成飽和溶液 |
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甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．下列敘述中正確的是（ �。�
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| A． | t1℃時，甲和乙的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)均是30% |
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| B． | t2℃時，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 |
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| C． | 從t1℃至t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度 |
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| D． | t2℃時，分別在100 g水中各溶解30 g甲、乙，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) |
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根據(jù)如圖中A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題．
（1）t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 （填物質(zhì)序號）．
（2）t2℃時，30gA物質(zhì)投入到50g水中所得到溶液的質(zhì)量為 g．
（3）t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，三種溶液溶質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是 （填序號）．
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如圖表示X、Y、Z三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（ �。�
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| A． | Y中含有少量X，用海水曬鹽的原理提純Y |
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| B． | t1℃時，三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是Y＞X＞Z |
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| C． | t3℃時，X、Y的飽和溶液降溫到t2℃，析出晶體較多的是X |
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| D． | t3℃時，等質(zhì)量的X、Y分別配成該溫度下的飽和溶液，所得溶液質(zhì)量X＜Y |
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某同學(xué)配制60g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液，準備了下列實驗用品．回答下列問題：
（1）該同學(xué)按下列實驗步驟進行：①計算，②稱量，③量取，④ （填步驟名稱）．
（2）配制過程還缺少的一種玻璃儀器是 （填名稱）．
（3）計算所需NaCl的質(zhì)量為 g，稱量時，NaCl應(yīng)放在托盤天平的 （填“左盤”、“右盤”）上．
（4）量取蒸餾水操作如下：將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對應(yīng)刻度線時，改用 （填儀器名稱）滴加蒸餾水至刻度線．如圖該同學(xué)觀察方式正確的是 （填序號）．
（5）若用C觀察方式量取水的體積，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
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Ca（OH）2在不同溫度時的溶解度如下表：
| 溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| 溶解度/g | 0.18 | 0.16 | 0.14 | 0.11 | 0.09 |
根據(jù)表中信息，判斷下列說法正確的是（ �。�
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| A． | Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而增大 |
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| B． | 20℃時，Ca（OH）2的溶解度為0.16g |
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| C． | 40℃時，降低Ca（OH）2飽和溶液溫度會析出溶質(zhì) |
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| D． | 60℃時，向100g水中加入0.20g Ca（OH）2充分攪拌，固體完全溶解 |
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