下列關于科學實驗中“操作﹣現(xiàn)象﹣結論”的描述正確的是（　�。�

甲、乙、丙、丁四種物質之間轉化關系如圖所示，則物質甲可能是（　�。�

向一定質量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入Zn，溶液質量與加入Zn的質量關系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

除去下列各物質中的少量雜質所選用的試劑及操作方法均正確的是（　　）

將36.5克稀鹽酸和40克氫氧化鈉溶液混合，充分反應，則所得溶液的pH值（　�。�

分類是學化學的方法之一，下列物質是按氧化物、鹽、混合物順序排列的是（　�。�

如圖，實驗室中用碳酸鈣與鹽酸反應制取CO₂氣體，此CO₂氣體中常含有水蒸氣和氯化氫氣體若要除去這兩種氣體雜質，可將生成的氣體通過甲、乙兩個洗氣瓶，通過導管的正確順序是（　�。�

報載一輛滿載濃硫酸的槽罐車在路上因車禍翻倒，濃硫酸大量泄漏，為了不污染旁邊的水源，下列采取的措施適宜的是（　�。�

根據(jù)鎂與二氧化碳的反應推測，鈉也能在二氧化碳中燃燒，且固體產物可能為碳酸鈉、氧化鈉、碳中的兩種或三種。某興趣小組對鈉在二氧化碳中燃燒后的產物進行定性和定量探究。

（1）假設產物為Na₂CO₃、Na₂O和C的混合物，設計實驗方案，驗證其中的Na₂CO₃和Na₂O。在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。（已知室溫時BaCO₃飽和溶液的pH=9.6）

限選試劑及儀器：稀鹽酸、BaCl₂溶液、Ba(OH)₂溶液、精密pH試紙（精確至0.1）、燒杯、試管、滴管、玻璃棒、表面皿、比色卡

（2）假設產物為Na₂CO₃、Na₂O和C的混合物，為進一步測定產物中Na₂CO₃的含量，進行了以下實驗：

步驟1：準確稱取w克試樣，溶解、過濾后準確配制成250mL溶液。

步驟2：準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，滴加幾滴指示劑A，滴加c mol/L的標準鹽酸至溶液的pH約為8.2（碳的主要存在形式為HCO₃^—），消耗鹽酸的體積為V₁mL；再滴加幾滴甲基橙，繼續(xù)用上述鹽酸滴至溶液由黃色變橙色，消耗鹽酸的體積為V₂mL。

步驟3：重復實驗3次。滴定結果如下

①步驟2中，第一步滴定所使用的A指示劑為            ，滴定終點的現(xiàn)象為                。

②計算Na₂CO₃的質量分數(shù)=                  （用含w、c的代數(shù)式表示）

根據(jù)Mg與CO₂的反應推測，Na也能在CO₂中燃燒，且固體產物可能為C、Na₂O和Na₂CO₃中的兩種

或三種。某興趣小組用如下裝置開展兩個階段的實驗探究。

【實驗I】引發(fā)CO₂與Na反應。操作步驟為：

①按圖連接裝置，檢驗裝置氣密性，并往各裝置中加入試劑；      

②打開裝置a上活塞一段時間；

③點燃d處酒精燈，使CO₂與Na充分反應。停止加熱，繼續(xù)通氣體使雙通管冷卻。

回答下列問題：

（1）裝置a中用到的玻璃儀器有試管和                       ；

（2）裝置b中裝入的試劑是　　　　　　　　　　　           ；

（3）裝置c的作用是　　　　　　　　　　　           ；

（4）步驟②中，當觀察到　　　　　　　　　                 時，才能進入步驟③。

【實驗Ⅱ】探究反應產物及反應機理。取反應后雙通管中固體物質29.2 g進行如下實驗：

①仔細觀察固體，發(fā)現(xiàn)有黑色顆粒；

②將固體溶于足量的水并過濾、洗滌，得到1.8 g濾渣（干燥）；

③將濾液加水稀釋配成250 mL的溶液；

④取少量③的溶液，先加足量BaCl₂溶液，觀察到白色沉淀,所得固體質量為3.94g；再加幾滴酚酞試液，溶液變紅；

⑤取25.00 mL③的溶液，滴加甲基橙作為指示劑，用3.0 mol·L^-1鹽酸滴定，消耗鹽酸體積為20.00 mL。

回答下列問題：

（5）如何判斷⑤中的滴定終點　　　　　　　　　　　                   

（6）反應后裝置d中的固體物質為　　　　　　　　　　　      ；通過計算分析：29.2 g殘留固體中，各組分的質量各是多少?