下圖是某鈣片的說明書，請閱讀解答下列問題。

①葡萄糖酸鈣中含有_________種元素。

②葡萄糖酸鈣中碳與鈣的質(zhì)量比是_______；

③按說明書服用此鈣片，每天補充鈣的為：              。（只寫算式，不算結果）。

友情告知：C₆H₁₁O₇₂Ca 的相對分子質(zhì)量為 430

（2）現(xiàn)有廢硫酸 4.9t。廢硫酸中 H₂SO₄ 的質(zhì)量分數(shù)為20％與足量的廢鐵屑反應，可生產(chǎn)FeSO₄的質(zhì)量是多少？

 “熱分解法”是金屬冶煉的方法之一，金屬銀可以用這種方法冶煉，反應的化學方程式為：2Ag₂O △ 4Ag + O₂↑。用此方法冶煉108噸金屬銀，需要氧化銀多少噸。

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣(其它成分不溶于水也不與酸反應)�；瘜W興趣小組為了測  定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，做如下實驗：

反應①結束后，所加鹽酸剛好反應了一半，反應②恰好完全反應。請回答下列問題：

（1）反應①的化學方程式為___________________________；

（2）根據(jù)已知條件列出求解碳酸鈣質(zhì)量(X)的比例式______________；

（3）該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為_______；

（4）所加氫氧化鈣的質(zhì)量為_______；

（5）溶液b中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_______；

（6）用36.5％的濃鹽酸配制80g上述稀鹽酸需加水的質(zhì)量為_______。

某化學課外活動小組在實驗室配制石灰水時，因發(fā)現(xiàn)燒杯底部有固體未溶解，對熟石灰樣品的主要成分進行了探究。請你參與討論并完成實驗報告。

【提出問題】針對該熟石灰樣品的成分，同學們展開了討論，小明認為溶解后剩余固體為變質(zhì)后的難溶性物質(zhì)，變質(zhì)的化學方程式為      。小華同學不同意他的判斷，你認為小華同學的理由是      。

【進行猜想】猜想一：熟石灰樣品成分是Ca(OH)₂；

猜想二：熟石灰樣品成分是CaCO₃；

猜想三：你認為熟石灰樣品成分還可能是      。

【實驗與結論】請你通過實驗驗證你的猜想：

【拓展與應用】

（1）小組同學反思了熟石灰變質(zhì)的原因，在初中化學我們所學過的物質(zhì)中還有      （舉一例）等也具有這樣的性質(zhì)，認識到這兩種物質(zhì)都應      保存。

（2）小明想測定樣品中Ca(OH)₂的質(zhì)量分數(shù)，稱取上述0.5g樣品，加足量水使之充分溶解，攪拌過濾后，在實驗室用pH試紙和配制好的10%鹽酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄見下表。

①當pH=2時，溶液中所含的溶質(zhì)是      （寫化學式）。

②求樣品中Ca(OH)₂的質(zhì)量分數(shù)。     

人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬材料

（1）鐵生銹的條件是：鐵與空氣和         直接接觸。

（2）根據(jù)鐵生銹的條件，自行車支架采取的防銹措施是          。

（3）某同學為了驗證鎂、鐵、銅的活動性順序，他選擇了打磨過的鐵絲，你認為他還需要選的另外兩種溶液是            溶液和         溶液．請根據(jù)選定的試劑寫出上述實驗中發(fā)生反應的一個化學方程式                                                            。

實驗室常用下列裝置研究氣體的制取和性質(zhì)，根據(jù)所學知識回答下列問題。

（1）寫出實驗室用A裝置制取氧氣的一個化學方程式                              。

（2）若收集一瓶氧氣，進行F的實驗使用，最好選擇氣體收集裝置中的___________(填裝置

序號)，理由是                                                         。

（3）通過比較可以發(fā)現(xiàn)：實驗室制取O₂、H₂和CO₂的發(fā)生裝置都可以選B，試寫出滿足選擇B裝置的一般條件__________________________。

（4）某同學稱取了10g含雜質(zhì)20%的石灰石與足量的稀鹽酸反應，理論上可以制得二氧化碳的質(zhì)量為

       g（精確到0．1g）。

實驗室有一瓶質(zhì)量分數(shù)為19．6%的稀硫酸，請回答：

（1）配置200g這種溶液需        g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸。

（2）現(xiàn)取10g配置好的稀硫酸，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應后，需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量是多少？

使用密度小、強度大的鎂合金能減輕汽車自重，從而減少汽油消耗和廢氣排放。

（2）工業(yè)制鎂的一種原理是2MgO+Si+2CaO ======  2Mg↑+Ca₂SiO₄，抽走容器中的空氣對反應有促進作用，且能防止空氣中的物質(zhì)與Mg反應使產(chǎn)品混有             （填化學式）。

（3）制鎂的原料MgO可從海水中獲得。小華利用鎂與鹽酸反應后的廢液，模擬從海水中獲取MgO的過程，實驗如下：

步驟1：向上述廢液中，邊攪拌邊分批加入CaO，至MgCl₂完全沉淀為止，過濾得Mg(OH)₂固體。共消耗8.4g CaO。

步驟2：將Mg(OH)₂固體加熱分解為MgO和水，所得MgO的質(zhì)量為4.0g 。

①步驟2中Mg(OH)₂分解的化學方程式為                                         。

②通過所得MgO的質(zhì)量計算上述廢液中含MgCl₂的質(zhì)量m=               g。

③分析實驗數(shù)據(jù)，可知步驟Ⅰ中反生的化學反應有：

CaO+H₂O==Ca(OH)₂；Ca(OH)₂+MgCl₂==CaCl₂+Mg(OH)₂↓；                     。

已知5gA與2gB恰好完全反應生成3gC和若干克D。若制取8gD，則需__________gA。

用鋅、氧化銅、稀硫酸作原料制取銅，有下列兩種途徑：

（1）Zn H₂  Cu；     （2）CuOCuSO₄ Cu

若用這兩種方法制得相同質(zhì)量的銅時，下列敘述符合實驗結果的是    （    ）

A．消耗相同質(zhì)量的氧化銅    B．消耗相同質(zhì)量的鋅

C．消耗相同質(zhì)量的硫酸       D．生成的硫酸鋅質(zhì)量相同