為測定某CuSO₄溶液的溶質質量分數(shù)，化學小組的同學取CuSO₄溶液100g，向其中滴加一定濃度的NaOH溶液，至不再產生沉淀為止，共用去NaOH溶液80g，過濾，得到濾液175.1g．請計算：

（1）該反應生成沉淀　_____g；

（2）該CuSO₄溶液中溶質的質量分數(shù)．

（溫馨提示：CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄）

為了節(jié)約林木資源，近幾年興起的石頭紙，石頭紙可用沿海水產養(yǎng)殖中產生的大量廢棄貝殼制得。為了測定某種貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)，取貝殼25g，加入200g的稀鹽酸，恰好完全反應，稱得反應后物質的總質量為216.2g（假設貝殼中其他物質不與鹽酸反應且不溶于水）。請你計算：

（1）貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)；

（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)（精確到0.1%）。

工業(yè)上常用NaOH溶液處理鋁土礦（主要成分Al₂O₃），反應的化學方程式：Al₂O₃+2NaOH＝2NaAlO₂＋H₂O。欲對含Al₂O₃ 204 t 的鋁土礦進行處理（雜質不參與反應），理論上需要消耗NaOH的質量為多少？

工業(yè)上采用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水，可以得到高濃度的燒堿溶液（含NaOH35%～48%）。某學習小組為了驗證附近氯堿化工廠產生的NaOH溶液是否達到高濃度標準，進行了如下操作，請你參與計算：

（1）到工廠采集了電解槽中的NaOH溶液100g。NaOH中氧元素的質量分數(shù)是          。

（2）在實驗室用如右圖所示濃硫酸配制200g24.5%的稀硫酸，計算所取濃硫酸的體積          （計算結果取整數(shù)）。

（3）進行中和測定，向采集到的溶液中逐滴加入所配制的稀硫酸，并不斷測定溶液的pH值，當pH=7時，消耗稀硫酸160g。通過計算判斷此時電解槽中NaOH溶液是否達到高濃度標準。

日常使用的金屬材料，大多數(shù)屬于合金。黃銅是以鋅作主要添加元素的銅合金。

⑴赤銅(Cu₂O)是我國古代制取黃銅的一種原料。Cu₂O中銅元素與氧元素的質量比是                    。

⑵彈殼的黃銅只含有鋅和銅。將22 g彈殼放在盛有100 g稀硫酸的燒杯中(硫酸足量)，當彈殼不再溶解后，燒杯中混合物的質量是121. 8 g。計算:

①產生氫氣的質量。

②彈殼中銅的質量。

③反應后所得溶液中ZnSO₄的質量分數(shù)(計算結果保留一位小數(shù))。

100克某濃度的硫酸恰好與13克的鋅完全起反應。請計算：

⑴生成氫氣的質量(結果精確到0.1g)；

⑵將⑴的結果標在圖中；

⑶反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)(寫出計算過程，結果精確到0.1%).

實驗室用50g溶質質量分數(shù)為19.6%的稀硫酸與足量的鋅粒充分反應，可以生成氫氣多少克？

某興趣小組用圖22所示裝置制取氧氣，試管中固體的質量隨時間變化的數(shù)據(jù)見下表，制取結束后，將剩余固體用適量水充分溶解后，過濾，回收二氧化錳固體，并得到氯化鉀溶液100g。

（1）共制得氧氣  g。

（2）計算所得氯化鉀溶液的溶質質量分數(shù)。

向一定質量的稀鹽酸中加入100gAgNO₃溶液，恰好完全反應。過濾后得28.7g白色沉淀和121.3g濾液。求稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)。

實驗中學化學興趣小組為測定某石灰石樣品（雜質不溶于水，也不與酸反應）中碳酸鈣的質量分數(shù)，進行如圖所示的實驗。

請根據(jù)以上信息計算：

（1）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)？

（2）C燒杯中溶液的溶質質量分數(shù)？