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科目: 來源: 題型:


 “雙吸劑”是常用的袋裝食品的保鮮劑,可用來吸收氧氣、二氧化碳、水蒸氣等氣體.某化學小組的同學在袋裝食品中發(fā)現(xiàn)一包名為“504雙吸劑”的保鮮劑,其標簽如圖所示.同學們對這包久置的“504雙吸劑”的固體樣品很好奇,涉及實驗進行探究.

【提出問題】:久置固體的成分是什么?

【收集資料】:

1.查閱資料:鐵與氯化鐵溶液在常溫下生成氯化亞鐵:Fe+2FeCl3═3FeCl2

2.打開固體包裝觀察:部分粉末呈黑色、部分粉末呈白色、另有少數(shù)紅棕色的塊狀固體.

【作出猜想】:久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3.你猜想固體中可能含有Fe2O3的依據(jù)是  

【實驗探究】:如表是甲組同學涉及并記錄的實驗報告,請你補充完整.

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結論

一、取少量固體加入足量蒸餾水,攪拌溶解

固體部分溶解,并放出大量熱

固體中一定含有  

二、過濾,取濾液滴加無色酚酞試液

溶液變紅色

固體中一定含有氫氧化鈣

三、取濾渣加入足量稀鹽酸

固體逐漸消失,產(chǎn)生大量無色氣體,得到淺綠色溶液

固體中一定含有  ,一定不含有Fe2O3

四、將操作三中產(chǎn)生的氣體通入到澄清石灰水中

澄清石灰水變渾濁

固體中一定含有  

【實驗質疑】:乙組同學認為甲組同學在實驗中得出“一定不含有Fe2O3”的結論是錯誤的,理由是  ;你認為甲組同學哪一步操作得出的結論也不合理  ,理由是(用化學方程式表示)  

【繼續(xù)探究】:為驗證固體中是否含有Fe2O3,乙組同學用  先分離出鐵粉,向殘留固體中加入足量 ,若溶液呈棕黃色,證明固體中含有Fe2O3.寫出溶液呈棕黃色的化學反應方程式  

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化學興趣小組設計的創(chuàng)新實驗是“火龍生字”.在成果展示現(xiàn)場,某同學用硝酸鉀的熱飽和溶液先在白紙上書寫“火”字,晾干后白紙上出現(xiàn)硝酸鉀晶體(見圖1).用帶火星的木條接觸硝酸鉀晶體,就會觀察到白紙上寫過字的地方燃燒并迅速蔓延,留下“火”字的黑色痕跡(見圖2).在場的同學對此產(chǎn)生了濃厚的興趣,并進行了如下研究:

【提出問題】為什么附有硝酸鉀的白紙更容易燃燒?

【查閱資料】硝酸鉀受熱易分解,生成亞硝酸鉀(KNO2)和一種常見的氣體單質.

【猜想與假設】對于生產(chǎn)的是什么氣體,四位同學有如下猜測:

甲:二氧化氮; 乙:氮氣; 丙:氧氣; �。簹錃�;

同學丙指出不可能是二氧化氮、氫氣,理由是: 、   

【進行實驗】四位同學設計了實驗對同學丙的猜想進行了驗證,他們的操作方法是: ,觀察到的現(xiàn)象是   ,說明同學丙的猜想正確.硝酸鉀分解的化學方程式是   

【解釋與結論】白紙上寫過字的地方更容易燃燒的原因是:

【反思與評價】為什么要用“硝酸鉀的熱飽和溶液”書寫文字?

已知硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如下表:|

溫度/℃

20

40

60

80

100

溶解度/g

31.6

63.9

110

169

246

你對上述問題的解釋是:

 

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 “雙吸劑”是一種常見袋裝食品的保鮮劑,能吸收空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣 等�;瘜W興趣小組的同學在某食品袋中發(fā)現(xiàn)一包“雙吸劑”,其標簽如下圖所示。同學們 對這包久置的“雙吸劑”固體樣品很好奇,設計實驗進行探究。

【提出問題】久置“雙吸劑”固體的成分是什么?

【查閱資料】

①鐵與氯化鐵溶液在常溫下反應生成氯化亞鐵:Fe + 2FeCl3 =3FeCl2;

②堿性的Na2C03溶液可以與中性的CaCl2溶液發(fā)生復分解反應。

【作出猜想】久置固體中可能含有Fe、Fe203、Ca0、Ca(0H)2和CaC03。

【實驗探究1】下表是小明設計的實驗方案和記錄的實驗報告,請你補充完整。

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結論

①取少量樣品放入試管中,滴加一定量的   .用帶異營的單孔橡皮塞塞緊試管口,導管另 一端伸入澄清石灰水中。

試管中固體逐漸減少, 有大量無色氣體產(chǎn)生,得到淺綠色溶液,澄清石灰水變渾濁。

樣品中一定含有,

不含F(xiàn)e203。

②取少量樣品放入試管中,加水 溶解,靜置后取上層清液滴加無 色酚酞試液。

試管底部有不溶物,上層清液由無色變?yōu)榧t色。

樣品中含有  。

【實驗質疑】小組同學通過討論認為實驗并不能得出一定不含F(xiàn)e203的結論,理由是

_ 、  (用化學方程式表示)。

為進一步確定這包久置的“雙吸劑”固體的成分迸行如下定量實驗。

【實驗探究2】取3g樣品研碎,并用磁鐵充分吸引后,得到剩余固體2. 6g,按照下圖流程進行實驗,請回答相關問題:

(1) 操作二、操作三名稱是_  。

(2) 固體I的成分是_  。(填物質化學式,下同);

(3)燒杯A中溶液和加入的碳酸鈉溶液反應的化學方程式為_ ;

(4)依據(jù)實驗探究1、2中現(xiàn)象的分析及數(shù)據(jù)計算判斷,這包久置“雙吸劑”固體的成分

   。

【實驗反思】

下列對實驗探究1、2的反思,不正確的是 (填字母序號)。

A. 對物質成分的探究有時需要定性與定量實驗的結合

B. 實驗探究2燒杯C中的溶質為Na2C03和NaOH

C. 實驗探究1、2中都有氣體產(chǎn)生,但生成的氣體成分不同

D. 在原樣品中加人足量鹽酸有4個反應發(fā)生 

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實驗設計是化學實驗的重要環(huán)節(jié)。請根據(jù)下列實驗要求回答相關問題: 【活動與探究一】用對比實驗方法探究二氧化碳的性質。

(1) 實驗一中振蕩3個礦泉本塑料瓶,觀察到塑料瓶變癟的程度為A > B > C,其中變渾濁

的瓶內發(fā)生反應的化學方程式為  ;對比A瓶與_ (填“B”或“C”)瓶的實驗現(xiàn)象,可證明C02能與NaOH發(fā)生反應。

(2) 實驗二觀察到C裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_ 結論是_ (用化學方程式表示)。

【活動與探究二】用變量控制方法探究影響物質溶解性的因素。

(3)實驗三目的是探究   對硝酸鉀溶解性的影響;實驗四是探究溶劑種類對物質溶解性的影響,該實驗中需要控制的變量是溫度和  .

【活動與探究三】定量測定空氣中氧氣的含量。

(4)實驗五中,反應的原理為__ (用化學方程式表示);裝置一比裝置二更合理,理由是  ;

根據(jù)下表提供的實驗數(shù)據(jù),完成下表:

硬質玻璃管

的容積

反應前注射器中 氣體體積

反應后注射器中 氣體體積

實驗測得空氣中氧氣 的體積分數(shù)

30mL

20mL

12 mL

    

定量實驗操作中易產(chǎn)生誤差,如果反應前氣球中存在氣體(其量小于注射器內的空氣),而實驗后冷卻至室溫,將氣球內的氣體全部擠出讀數(shù),導致實驗測得結果   (填“偏小、‘偏大”或“無影響”)。

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在實驗復習課上,某合作學習小組的同學用碳酸鈉溶液鑒別失去標簽的稀硫酸、氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液。請你參與探究并填空:

【進行實驗】

上述實驗結束后,該組同學將A、B、C三支試管中的廢液倒入同一燒杯中,然后過濾得濾液①。為確定濾液①的成分,同學們進一步做了如下實驗探究:

【實驗結論】⑷同學們通過分析推理,得出結論:濾液①中共含有         種溶質。

【實驗反思】向濾液①中加入足量的氯化鋇溶液的目的是                        。

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呼吸面具中“氧氣再生劑”的主要成分是淡黃色固體過氧化鈉(Na2O2),使用后變成白色固體.某興趣小組對白色固體的成分進行探究:

【查閱資料】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2

【提出猜想】根據(jù)呼出的氣體中含有較多的  .對白色固體作出如下猜想:

猜想Ⅰ:氫氧化鈉  猜想Ⅱ:碳酸鈉  猜想Ⅲ:氫氧化鈉和碳酸鈉

【實驗驗證】

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結論

(1)取少量樣品溶于水,加入適量  ;

產(chǎn)生白色沉淀;

該反應的化學方程式為  ;

(2)將上述反應后的混合物過濾,取濾液加入  

  

證明猜想Ⅲ正確

【得出結論】猜想Ⅲ成立.

【拓展應用】“氧氣再生劑”的保存方法是  

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將一小塊銀白色的金屬鈉放置在空氣中會發(fā)生下列變化:

鈉(Na)鈉的氧化物氫氧化鈉溶液白色固體

【提出問題】:常溫下鈉與氧氣反應,產(chǎn)物有哪些?

【查閱資料】:鈉的氧化物,除氧化鈉(Na2O)外還有過氧化鈉(Na2O2),氧化鈉與過氧化鈉都能與水發(fā)生反應,方程式如下:

Na2O+H2O=2NaOH;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

【作出猜想】:常溫下鈉與氧氣反應的產(chǎn)物.

猜想1:Na2O,

猜想2:Na2O2

猜想3: 

【實驗探究一】:

 實驗操作

 實驗現(xiàn)象

 實驗結論

 取少量鈉的氧化物加入足量蒸餾水

  

 猜想1正確

【繼續(xù)探究】:鈉在空氣中放置一段時間得到白色固體的成分

【作出猜想】

猜想一:Na2CO3

猜想二:Na2CO3和NaOH

【實驗探究二】:

 實驗操作

 實驗現(xiàn)象

 實驗結論

 1.取少量白色固體加入足量 氯化鈣溶液 

 產(chǎn)生白色沉淀

 白色固體成分為Na2CO3和NaOH

 2.過濾、取少量濾液加入  

  

【實驗反思】

(1)類比氧化銅與鹽酸的反應,寫出氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式  

(2)過氧化鈉也能與鹽酸反應,方程式為:2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X,X的化學式為 

(3)能與酸反應只生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物,請判斷Na2O2  堿性氧化物(填“是”或“不是”).

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實驗室中常用分解過氧化氫來簡便快速的制備氧氣,化學小組進一步探究外界條件對過氧化氫分解速率的影響,并進行了氧氣的性質實驗。

   [查閱資料]有些水果、蔬菜對過氧化氫的分解有催化作用。

   [實驗探究1]探究蘋果和土豆對過氧化氫分解是否有催化作用及催化效果:

       各量取6ml的過氧化氫溶液,分別倒入1、2、3號三志試管中,取大小、形狀基本相同的蘋果塊和土豆塊,分別放入2、3號試管中,并把帶火星的木條分別同時伸入三支試管口內,觀察現(xiàn)象并記錄如下:  

試管編號

1

2

3

材料名稱

蘋果

土豆

實驗現(xiàn)象

反應速率

很慢

稍快

較快

產(chǎn)生氣泡

很少

比1中多

較多

復燃情況

不復燃

復燃

很快復燃

實驗結論

                                 

[實驗探究2]探究濃度對過氧化氫分解速率的影響:

取10ml30%的過氧化氫三份,將其中兩份分別稀釋為不同濃度的溶液,同時測定收集到100ml氧氣所用的時間,(其它實驗條件均相同)記錄如下:

實驗編號

1

2

3

過氧化氫溶液濃度

5%

15%

30%

所用時間(秒)

205

25

3

實驗結論

                                   

[實驗條件3]用上述收集的儀器與不同位置進行反應,其中有一固體能在氧氣中燃燒,發(fā)出明亮的藍紫色火焰,生成刺激性氣味的氣體,該反應的化學方程式為:                   。  

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在濃硫酸的催化作用下,固體草酸(H2C2O4)受熱分解生成碳的氧化物和水。某化學課外興趣小組對生成物中碳的氧化物種類進行了如下實驗探究:

【提出問題】生成物中有哪幾種碳的氧化物?

【猜測】

猜想1

猜想2

猜想3

只有CO

只有      

含有CO和CO2

【設計實驗】基于猜想3,依據(jù)CO和CO2的性質,興趣小組同學設計了如下實驗:

【實驗探究】

(1)觀察到      裝置(填序號)中的澄清石灰水變渾濁,證明草酸分解有CO2氣體生成。

(2)有兩種實驗現(xiàn)象都能分別證明草酸分解的氣體中含有CO:

①C裝置中澄清石灰水不變渾濁,F(xiàn)裝置中               ;

②E裝置中出現(xiàn)                   的現(xiàn)象。

【實驗結論】通過實驗探究證明:猜測3成立。

草酸分解的化學方程式是                        

【問題討論】

(1)B裝置的作用是                         ;D裝置的作用是                  。

(2)裝置末端酒精燈的作用是           。

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試驗是進行科學探究的重要手段。下圖是實驗室中常見的實驗裝置。

A          B               C         D          E

請回答下列問題:

(1)寫出圖中標號為①和②的兩種儀器的名稱:①   _②___ _。若要采用裝置D或E收集氣體時,導管要插到集氣瓶底部的目的是_ __,寫出一種可采用裝置C收集的氣體_ _(填寫化學式)。

(2)實驗室可以用加熱分解碳酸氫鈉粉末的方法制取二氧化碳,反應的化學方程式為__,試驗完畢后酒精燈必須用燈帽蓋滅,采用這種滅火方法的主要原理是_ _

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