（8分）向盛有10mL NaOH溶液（其中滴有少量無色酚酞溶液）的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，用pH計(用來精確測定溶液pH的儀器)測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下：

（1）當加入稀鹽酸的體積為 mL時，NaOH溶液和稀鹽酸恰好完全反應。

（2）當加入稀鹽酸的體積為3mL時，溶液顯 色；當加入稀鹽酸的體積為14mL時，溶液顯 色。

（3）當燒杯中溶液的pH=2．1時，溶液中的溶質(zhì)有： 。

（1）（5分）用氯化鈉固體配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12％的NaCl溶液的操作步驟為 、 、 、 。如果將這100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12％的NaCl溶液加水稀釋為4％的NaCl溶液需加水 g。

（2）（7分）某課外興趣小組對實驗室中的一瓶稀硫酸樣品進行分析。他們分別用100g稀硫酸與不同質(zhì)量的鋅粒（含雜質(zhì)，雜質(zhì)不與稀硫酸反應）反應，三次實驗的數(shù)據(jù)如下表。

請回答下列問題：

①第 次實驗，鋅粒與稀硫酸恰好完全反應。

②計算稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。

下列物質(zhì)的用途主要由物理性質(zhì)決定的是

A．鎂粉用于制作照明彈 B．干冰在舞臺制霧時作制冷劑

C．氧氣用于急救病人 D．乙醇可作燃料

在K2Cr2O7中，Cr元素的化合價是：

A．＋1價 B．＋3價 C．＋4價 D．＋6價

（4分）利用圖甲裝置探究“MnO2的用量對 H2O2分解反應的影響”，實驗中H2O2的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%，裝置中產(chǎn)生氧氣的量可以用壓強傳感器測出（在等溫條件下，產(chǎn)生氧氣體積與裝置內(nèi)壓強成正比反應放熱忽略不計）

（1）寫出甲裝置中發(fā)生反應的符號表達式： ，MnO2在此反應中起 作用。

（2）圖乙是“0.1克MnO2與不同體積的3%H2O2溶液混合”的實驗結(jié)果，從圖中可以看出 。

（3）當用“3%H2O2溶液8毫升與不同質(zhì)量的MnO2混合”時，得到如圖丙所示的曲線．曲線的斜率顯示，當MnO2的用量增加到0.08克時，分解速度達到實驗要求．在此實驗條件下，若MnO2的質(zhì)量有4克（一藥匙），就能使如圖 （選填字母）燒杯中所裝的3%H2O2溶液，其分解速度最接近實驗要求。

下列現(xiàn)象或事實，用分子的相關(guān)知識加以解釋，其中不正確的是

下列圖示中能表示保持水的化學性質(zhì)的粒子是（表示氫原子,表示氧原子）

A． B. C. D.

下列有關(guān)分子、原子和離子說法正確的是

A．保持氧氣化學性質(zhì)的粒子是氧原子

B．原子的最外層電子數(shù)決定元素的種類

C．氯化鈉是由離子構(gòu)成的化合物

D．分子間有一定的間隔，原子間沒有間隔

如圖是元素周期表中的一部分，下列有關(guān)說法中正確的是

A．鋰原子的原子序數(shù)為3

B．氫元素的相對原子質(zhì)量1.008g

C．鋰元素和氫元素都屬于金屬元素

D．鋰元素和氫元素屬于同周期元素

在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等微粒中，找出符合下列條件的粒子填實：

（1）能直接構(gòu)成純凈物的是 、 ；

（2）帶正荷的是 、 ；

（3）帶負電荷的是 ；

（4）不顯電性的是 、 、 ；

（5）質(zhì)量與氫原子質(zhì)量大約相等的是 、 ；

（6）在同一原子中，數(shù)目相等的是 、 ；

（7）氫原子中不含有的是 。