圖中A～H是初中化學常見的物質。B是最常用的溶劑；D、E、F、H是四種不同類別的物質，且均含有地殼中含量第三的元素；四個虛線圈中的反應各屬于四個不同的基本反應類型。圖中“—”表示兩端的物質間能發(fā)生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系；反應條件、部分反應物和生成物已略去。

（1）寫出化學式：B ，H 。

（2）寫出化學方程式：C與E的反應 。

（3）G→F是 反應（填基本反應類型），G中一定含有 元素（填元素名稱）。

某化學興趣小組進行以下實驗：

【提出問題】實驗一和實驗二中，現(xiàn)象為何不同？

【查閱資料】氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應會生成藍色的氫氧化銅，但當硫酸銅溶液過量時，也會生成淺綠色的堿式硫酸銅。

【分析討論】下列說法正確的是 （填字母）。

A．加熱實驗一反應后生成的物質，出現(xiàn)黑色固體

B．實驗二中生成了堿式硫酸銅

C．根據(jù)實驗一和實驗二可知，反應物相同時，反應物的量不同，產(chǎn)物可能不同

D．根據(jù)實驗一和實驗二可知，反應物相同時，反應條件不同，產(chǎn)物可能不同

【繼續(xù)探究】該小組同學對堿式硫酸銅產(chǎn)生了興趣，通過以下實驗探究堿式硫酸銅受熱分解的產(chǎn)物。（已知：無水硫酸銅遇H2O變藍；SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。）

【拓展延伸】（A類學校選做A類題，B類學校選做B類題，C類學校選做C類題。）

（A類）若實驗二中得到的堿式硫酸銅化學式為CuSO4•3Cu(OH)2，將該堿式硫酸銅浸泡在過量的氫氧化鈉溶液中，密封放置一天后，固體全部變?yōu)樗{色。寫出此反應的化學方程式： 。

（B類）取12.9g某種堿式硫酸銅[化學式可表示為xCuSO4•yCu(OH)2]，加熱完全分解后生成0.9g水，則x︰y = 。

（C類）取2份等質量的某種堿式硫酸銅[化學式可表示為xCuSO4•yCu(OH)2]，一份加熱完全分解后生成4.8g氧化銅，另一份可與20g質量分數(shù)為19.6%的稀硫酸恰好完全反應，則該堿式硫酸銅的化學式為 。

下列能量轉化過程中，主要發(fā)生化學變化的是

以下物質由原子構成的是

A．蒸餾水 B．氯化鈉 C．金剛石 D．C60

下列物品中，用有機合成材料制成的是

A．全棉衣服 B．塑料牙刷 C．木制玩具 D．玻璃杯子

加碘鹽中的碘元素以KIO3形式存在，其中碘元素的化合價是

A．＋1 B．＋3 C．＋7 D．＋5

下列實驗操作正確的是

下列說法與事實不符合的是

A．向稀鹽酸中滴加酚酞試液，溶液變紅色

B．向熱水中的白磷通入氧氣，白磷在水中燃燒

C．鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成一種黑色固體

D．用肥皂水可以鑒別硬水與軟水

下列說法中不正確的是

A．明礬可以凈水

B．雙氧水制氧氣加入二氧化錳后反應速率加快，是由于二氧化錳有催化作用

C．沾滿油污的餐具用洗滌劑清洗，是利用洗滌劑的乳化功能

D．飽和溶液的溶質質量分數(shù)一定比不飽和溶液的溶質質量分數(shù)大

下列事實解釋不正確的是