牙膏是生活中常見的物質，其配料成分有摩擦劑、增稠劑、發(fā)泡劑等，其中摩擦劑的類型有很多，如CaCO3、Al(OH)3、SiO2或這些物質的混合物。我校興趣小組想研究牙膏摩擦劑的成分。

【提出問題】該牙膏中CaCO3的質量分數(shù)是多少？

【查閱資料】

1、氫氧化鋇、氫氧化鈉有和氫氧化鈣相似的化學性質，能吸收二氧化碳生成碳酸鋇沉淀和碳酸鈉。

2、堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物，能較好的吸收二氧化碳和水。

3、濃硫酸具有較強的吸水性，可作為氣體的干燥劑。鹽酸是氯化氫氣體溶于水得到的溶液，具有揮發(fā)性。碳酸氫鈉可以和鹽酸反應生成二氧化碳氣體。

【實驗裝置】

【實驗步驟】

（1）按上圖連接好裝置后，發(fā)現(xiàn)一處明顯的錯誤，改正為 ；

（2）重新連接好裝置，并 ；

（3）在B裝置中加入牙膏樣品8.00g；

（4）關閉K1，打開K2，向牙膏樣品中滴入10%的稀鹽酸，至 ，停止滴加稀鹽酸；

（5）關閉K2，打開K1，緩慢地通入空氣至C中不再產生沉淀；

（6）將C裝置中的固液混合物過濾、 、烘干后稱量其質量；

⑺重復實驗。（已知此品牌牙膏中的摩擦劑為碳酸鈣，其他成分不和鹽酸反應，裝置內試劑均足量。）

【實驗數(shù)據】重復實驗，3次數(shù)據記錄如下：

【實驗分析及數(shù)據處理】

（1）三次實驗取平均值的意義是 。

（2）實驗步驟（5）中緩慢通空氣的目的是 。

（3）若沒有A裝置，則測定結果將 。（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

（4）D裝置的作用是 。

（5）據上表數(shù)據，計算該牙膏樣品中CaCO3的質量分數(shù)是多少？

【實驗反思】

下列各項措施中，能提高測定準確度的是 （填序號）。

A．在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶

B．在裝置B、C之間增加盛有飽和碳酸氫鈉的洗氣瓶

C．緩緩滴加稀鹽酸

化學與生活關系密切，結合所學知識回答：

（1）上圖是測定空氣中氧氣體積分數(shù)的實驗示意圖。

①實驗時，取下橡皮塞，點燃紅磷迅速伸入集氣瓶中并塞緊橡皮塞，待反應結束裝置冷卻至室溫后，打開彈簧夾，能觀察到的現(xiàn)象是 。

②若實驗測得空氣中氧氣的含量偏低，可能的原因是______________________（填序號）。

A．使用的紅磷量不足 B．裝置氣密性不好 C．實驗中彈簧夾沒有夾緊

（2）①吃燒烤時遠處都能聞到一股香味，這是因為 ，燒烤時若碳不完全燃燒，容易引起CO中毒，其原因是 。

②某游客旅游是自備“雪碧”汽水（配料主要是碳酸水、白砂糖），他打開瓶蓋時發(fā)現(xiàn)有許多無色氣泡，原因是： 。（用化學反應方程式表示）

③溫泉水對人體有保健和美容作用。池中的水常采用“砂濾——活性炭——消毒劑”的凈化工藝進行凈化，其中活性炭凈水是利用它的 性。

根據下列裝置圖，按要求回答有關問題：

（1）寫出圖中帶有標號儀器的名稱：a 、b 。

（2）實驗室用大理石和稀鹽酸制取并收集二氧化碳應選用的裝置為____________（填序號），檢驗二氧化碳已經收集滿的方法是______________________。

（3）實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取并收集較干燥的氧氣時，應選用的裝置是____________（填序號），反應的化學方程式為___________________。

（4）實驗室還可以用分解過氧化氫溶液的方法制取氧氣。常溫下，在試管中分別加入下列物質，把帶火星的木條伸入試管，不能使木條復燃的是_________________。

A．5 mL 5% 的過氧化氫溶液

B．5 mL 5% 的過氧化氫溶液和少量二氧化錳

C．5 mL 5% 的過氧化氫溶液和少量硫酸銅溶液

D．5 mL 5% 的過氧化氫溶液和少量紅磚粉末

下列裝置用于實驗室中CO2的制備、凈化、檢驗，最后收集一瓶干燥的CO2。請回答下列問題：

（1）對實驗室制取二氧化碳藥品選擇的探究實驗，記錄如下：

從制取和收集的角度分析，一般選擇第____________（填序號）組藥品，所發(fā)生反應的化學方程式為_______________________。

（2）C裝置用于檢驗二氧化碳氣體，則C中所盛放的物質是___________________，發(fā)生反應的化學方程式是_____________________。

（3）反應過程中將彈簧夾關閉，在A中觀察到的現(xiàn)象是__________________________。

（4）E收集方法說明二氧化碳具有的物理性質是________________________________。

在現(xiàn)代生活中，人們越來越注重微量元素的攝取。碘元素對人體有著至關重要的作用。右圖是某地市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分說明，請回答下列問題：

（1）“食用碘鹽”屬于_________________（填“純凈物”或“混合物”）。

（2）碘酸鉀（KIO3）中鉀元素、碘元素的質量比是_____________。

（3）碘酸鉀（KIO3）中碘元素的質量分數(shù)是___________。（計算結果精確到0.1%）

某實驗小組同學為測定實驗室中用KClO3樣品的純度，取一定量樣品與1gMnO2混合，其總質量為6g。依次加熱該混合物T1、T2、T3、T4時間后，分別冷卻稱剩余固體質量，記錄的有關數(shù)字如下表（雜質不參加化學反應）：

①完全反應后產生的O2質量為 。

②計算氯酸鉀樣品中KClO3的質量分數(shù)。（寫出計算過程）

下列變化是化學變化是

A．汽油的揮發(fā) B．冰雪的融化 C．食品變質 D．空氣液化

我們知道，食物較長時間露置在空氣中就會變質，這主要是由于空氣中含有

A．氧氣 B．氮氣 C．二氧化碳 D． 稀有氣體

元素在自然界里分布不均勻，從地殼含量的多少分析，最豐富的元素是

A． Fe B．Si C． O D． Al

下列實驗操作不正確的是

A．給試管內液體加熱時，試管口不對著人

B．傾倒液體藥品時，試劑瓶標簽對著手心

C．用酒精燈給物質加熱時，應使用酒精燈火焰的外焰部分

D．做實驗要節(jié)約藥品，實驗剩余的藥品要放回原瓶