18．某實(shí)驗(yàn)室的廢水中含有大量AgNO₃、Zn（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂，課外小組同學(xué)欲從該廢液中回收銀，并得到副產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體．實(shí)驗(yàn)方案如下：
（1）固體甲中含有的物質(zhì)是（填化學(xué)式）Fe和Ag；溶液乙中有顏色的物質(zhì)為Fe（NO₃）₂；
（2）寫(xiě)出步驟①的化學(xué)方程式：Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag；
（3）檢驗(yàn)步驟①向廢水中加入A是否過(guò)量的物理方法是對(duì)固體甲用磁鐵吸鐵實(shí)驗(yàn)．
步驟②中稀硫酸適量的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

17．請(qǐng)寫(xiě)出能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅的方程式：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；ZnO+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂O
Zn（OH）₂+H₂SO₄═ZnSO₄+2H₂O；ZnCO₃+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂O+CO₂↑（合理即可）．

16．某水溶液中含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（提示NH₄⁺+OH^-=NH₃+H₂O）
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生．
（2）第二份加入NaOH溶液并加熱測(cè)得刺激性氣味的氣體0.68g
（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得沉淀物4.3g，經(jīng)足量硝酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g，在所得濾液中加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（　�。�

	A．	Cl-一定存在		B．	Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
	C．	K+一定存在		D．	以上結(jié)論都不正確

15．蛋白質(zhì)是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，蛋白質(zhì)又是由多種氨基酸構(gòu)成的、復(fù)雜的、相對(duì)分子質(zhì)量巨大的化合物．α一丙氨酸是構(gòu)成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一，如圖是α一丙氨酸的分子結(jié)構(gòu)模型圖，下列對(duì)α一丙氨酸分子的敘述正確的是（　　）

	A．	α一丙氨酸由碳、氫、氧、氮四種原子構(gòu)成
	B．	α一丙氨酸分子由碳、氧元素質(zhì)量比為36：7
	C．	該物質(zhì)的化學(xué)式為C3H8O2N
	D．	一個(gè)α一丙氨酸分子含有13個(gè)原子核、48個(gè)質(zhì)子

14．實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有一種固體混合物，其中可能含有AgNO₃、NaOH、CuCl₂、CaCO₃、Na₂SO₄、BaCl₂六種物質(zhì)中的兩種或多種．按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（設(shè)過(guò)程中所有可能發(fā)生的反應(yīng)均恰好完全反應(yīng)）．試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程和發(fā)生的現(xiàn)象判斷：
（1）白色沉淀C是BaSO₄產(chǎn)生的氣體E是CO₂．（寫(xiě)化學(xué)式）
（2）原固體混合物中，一定不存在的物質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）AgNO₃、Na₂SO₄．
（3）溶液D中，一定存在的陽(yáng)離子是Na⁺、H⁺．
（4）寫(xiě)出過(guò)程②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．

13．用元素符號(hào)或分子式表示：
A．氫元素H；
B.2個(gè)氮原子2N；
C．氧化鎂MgO；
D.2個(gè)氮分子2N₂．

12．（1）如圖為某粒子的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖，則x與y的關(guān)系是x＜y；
（2）某化學(xué)肥料是一種離子化合物，是由1-18號(hào)元素中四種元素組成，寫(xiě)出其化學(xué)式NH₄HCO₃或（NH₄）₂SO₄；
（3）7號(hào)元素與12號(hào)元素組成的化合物，放入水中立即生成白色沉淀，并放出一種有刺激性氣味的氣體．其反應(yīng)方程式為Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂+2NH₃↑；
（4）表中某元素（用X表示）形成單質(zhì)X₂可與NaOH反應(yīng)生成NaXO₃，NaX和H₂O，其中NaXO₃中X的化合價(jià)為+5，X元素原子的最外層電子數(shù)為7．
（5）具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的微粒叫等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．下列各組粒子中屬于等電子體的是BD（填字母序號(hào)）
A．Na⁺和OH^-  B．CO和N₂  C．SO₂和CO₂  D．CH₄和NH₄⁺．

11．判斷出如圖中X的化學(xué)式，并完成①-⑥的反應(yīng)方程式：①CaO+H₂O═Ca（OH）₂；②Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH（合理即可）；③CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；④CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；⑤CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；⑥CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

10．將含雜質(zhì)20%的赤鐵礦100t，用足量CO還原，最多可得純鐵的質(zhì)量是（　�。�

A．

65t

B．

60t

C．

56t

D．

70t

9．A-E是五種常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中“-”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示相連的兩種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化）．其中A、B是黑色固體，C、E、D、E是無(wú)色氣體，且B中含有世界年產(chǎn)量最高的金屬．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A物質(zhì)的化學(xué)式是C
（2）C物質(zhì)的用途是滅火，用于人工降雨等
（3）A與B發(fā)生反應(yīng)的基本類(lèi)型是置換反應(yīng)
（4）寫(xiě)出E轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．