13．下列變化中，屬于物理變化的是（　　）

	A．	氯化氫和氨氣混合后產(chǎn)生白煙		B．	汽油和水混合后產(chǎn)生混濁
	C．	用了不久的鋁制品表面失去光澤		D．	長久放置的澄清石灰水表面有白膜

12．為建設“藍天常在、青山常在、綠水常在”的美麗中國，2015年4月16日國務院頒布了《水污染防治行動計劃》．下列做法有利于該目標實現(xiàn)的是（　　）

	A．	大力推廣使用含磷洗滌劑		B．	推廣圍湖造田和圍網(wǎng)養(yǎng)殖
	C．	用工業(yè)污水直接灌溉農(nóng)田		D．	開發(fā)無廢水或節(jié)水的生產(chǎn)工藝

11．現(xiàn)有12.5g石灰水樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成4.4g二氧化碳氣體．（已知石灰石樣品中的雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸發(fā)生反應）試求：
（1）參加反應的HCl的質(zhì)量是多少？
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？

10．無水碳酸鎂（MgCO₃）是一種新型無機阻燃劑，工業(yè)上可用菱鎂礦石（主要成分MgCO₃）來制備，主要生產(chǎn)流程如圖1所示：

已知熱解時發(fā)生的化學反應方程式為：Mg（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO₃+CO₂↑+H₂O
（1）煅燒時產(chǎn)生的廢氣不允許直接排放到大氣中，而是經(jīng)凈化后獲取“氣體a”并加以利用．這樣做的優(yōu)點是：提高資源的利用率：保護環(huán)境，減少二氧化碳排放或減少溫室氣體排放．
（2）煅燒菱鎂礦時發(fā)生的化學反應方程式為MgCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgO+CO₂↑．
（3）“消化”時所發(fā)生的化學應屬于化合反應（填反應類型）
（4）氫氧化鎂[Mg（OH）₂]是常用的阻燃劑．取5.8gMg（OH）₂加熱分解時，固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖2所示．
①Mg（OH）₂受熱分解的最低溫度約為370℃．
②圖中P點對應的固體成分為MgO．
（5）無水MgCO₃和Mg（OH）₂在阻燃時吸熱的熱量如下：
①根據(jù)滅火原理分析無水碳酸鎂可以阻燃的主要原因：分解產(chǎn)生的二氧化碳（或氧化鎂）可以隔絕氧氣的作用、分解時吸熱，可以抑制可燃物溫度升高．
②下列關于無機阻燃劑無水MgCO₃和Mg（OH）₂的說法中，正確的是BC（填字母．誤選、漏選均扣分）．
A．均適于撲滅各類電器失火造成的火災
B．質(zhì)量相同時，無水MgCO₃的阻燃效果更好
C．阻燃時自身分解均不會產(chǎn)生有毒氣體．

9．氫能是公認的清潔能源．如圖是工業(yè)上制備氫氣的微觀示意圖．

寫出上述反應的化學方程式：CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H₂．該反應必須在高溫下才能持續(xù)進行，該反應為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．

8．根據(jù)含碳量的多少，可以把煤大致分為：無煙煤、煙煤、褐煤、泥煤等．充分燃燒1kg天然氣和煤所產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量如圖所示，該煤屬于B（填字母）．

煤		含碳量
A	泥煤	60%-70%
B	褐煤	70%-80%
C	煙煤	80%-90%
D	無煙煤	90%-98%

7．控制燃煤產(chǎn)生的SO₂、NO₂（填化學式）排放，能夠減少酸雨的形成．

6．為了降低水的硬度，可以向水中加入適量的生石灰．請寫出生石灰與水反應的化學方程式CaO+H₂O=Ca（OH）₂；用肥皂水可區(qū)分硬水與軟水．

5．電解水實驗揭示了水的組成．如圖實驗中試管1中得到的是H₂（填化學式）

4．鍶是一種人體必需的微量元素，素有“華東第一泉”之稱的東海溫泉水中含有鍶．有關鍶的相關信息如圖所示．回答下列問題：
（1）鍶屬于金屬元素（填“金屬”或“非金屬”），其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為38．
（2）鍶的原子結構示意圖為，a=2（填數(shù)值）
（3）它與氯元素組成的物質(zhì)的化學式為SrCl₂，相對分子質(zhì)量為158.62．