19．2011年7月27日，由于強(qiáng)降雨，使松潘縣境內(nèi)一電解錳廠(chǎng)尾礦渣流入涪江，導(dǎo)致涪江江油、綿陽(yáng)段水質(zhì)錳和氨氮嚴(yán)重超標(biāo)，省政府從成都派相關(guān)專(zhuān)家現(xiàn)場(chǎng)辦公．在凈水的下列措施中，主要過(guò)程發(fā)生了化學(xué)變化的是（　�。�

A．

加絮凝劑

B．

過(guò)濾池過(guò)濾

C．

活性炭吸附

D．

用氯氣消毒殺菌

18．濃硫酸與Cu加熱時(shí)能發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（1）將銅片換成銅粉反應(yīng)速率將加快，原因是增大了銅與濃硫酸的接觸面積．
（2）用Cu制CuSO₄有兩種方案：
方案一：Cu與濃H₂SO₄加熱 Cu+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
方案二：將空氣通入加有Cu的稀H₂SO₄中加熱 2Cu+O₂+2H₂SO₄（�。�$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O
選擇方案二較好，理由是不產(chǎn)生污染物、硫酸利用率高．
（3）有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，則下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是①②，H₂SO₄作氧化劑的是①②．
①Zn+H₂SO₄（稀）=═ZnSO₄+H₂↑
②Zn+2H₂SO₄（濃）═ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O
③2Cu+O₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O
④FeO+H₂SO₄=FeSO₄+H₂O．

17．化學(xué)小組同學(xué)用如圖所示裝置（夾持儀器已略去做了2個(gè)興趣實(shí)驗(yàn)．每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，打開(kāi)止水夾，均可見(jiàn)C瓶?jī)?nèi)的水流入D中，B中有氣泡逸出．
（1）在A處放置燃燒的蠟燭，B中無(wú)色溶液變渾濁，B中的試劑是氫氧化鈣溶液．蠟燭燃燒生成的氣體被吸入B中的原因是C瓶?jī)?nèi)的水流入D中，使C瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)小于大氣壓，A處氣體被吸入B中．
（2）在A處放置某溶液，若B中盛有紫色溶液甲，則變紅色；若B中盛有紅色溶液乙，則變無(wú)色．乙可能是含有酚酞的堿性溶液，結(jié)合A、B兩處物質(zhì)的性質(zhì)解釋乙變色的原因：A中揮發(fā)出來(lái)的酸性物質(zhì)進(jìn)入B中，與B中堿性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，使溶液紅色褪去．

16．研究性學(xué)習(xí)課題：探究實(shí)驗(yàn)室中久置NaOH的變質(zhì)程度．
研究方案：先稱(chēng)取13.3g NaOH樣品（雜質(zhì)為Na₂CO₃），配制成溶液，然后向溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，根據(jù)生成CO₂的質(zhì)量測(cè)定Na₂CO₃的質(zhì)量，從而進(jìn)一步確定樣品中NaOH的變質(zhì)程度．
解決問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO₂氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：
試求：（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）Na₂CO₃的質(zhì)量？（2）NaOH的變質(zhì)程度（用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表表）繼續(xù)探究：
計(jì)算實(shí)驗(yàn)過(guò)程中與NaOH反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量．
發(fā)現(xiàn)問(wèn)題：根據(jù)求得的與NaOH反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量，對(duì)照?qǐng)D象，你發(fā)現(xiàn)了什么問(wèn)題？

15．作為推行“低碳經(jīng)濟(jì)”的重要科技進(jìn)步．太陽(yáng)能光伏發(fā)電最關(guān)鍵的材料是高純硅，三氯甲硅烷（SiHCl₃）還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法．生產(chǎn)流程示意圖如圖1

（1）石英砂的主要成分是SiO₂，工業(yè)上制取粗硅的化學(xué)方程式為：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2R，R的化學(xué)式為CO，該反應(yīng)中氧化劑是SiO₂，該反應(yīng)的基本類(lèi)型是置換反應(yīng)．
（2）整個(gè)制備過(guò)程必須達(dá)到無(wú)水無(wú)氧．在H₂還原SiHCl₃過(guò)程中若混入O₂，可能引起的后果是硅被氧化得不到高純硅或發(fā)生爆炸．為了達(dá)到綠色化學(xué)和資源綜合利用的目的，在生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)A需要循環(huán)使用，A的化學(xué)式是HCl．
（3）根據(jù)元素周期表可知，原子序數(shù)為6的碳原子和原子序數(shù)為14的硅原子最外層電子數(shù)均為4，則常溫下硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑（填“活潑”或“不活潑”）．
（4）A～J都是初中化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中D、E對(duì)維持自然界生命活動(dòng)至關(guān)重要，A、B為黑色固體，C是紅色金屬單質(zhì)，H為氣體．它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BCuO；IFeSO₄．
②反應(yīng)①②③④⑤中屬于置換反應(yīng)的為①③（填序號(hào)）．
③寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

14．下列各組物質(zhì)，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成無(wú)色溶液的是（　�。�

	A．	HCl  Na2SO4 Na2CO3		B．	NaNO3 NaCl  CuSO4
	C．	NaCl  Na2SO4 NaNO3		D．	NaOH   BaCl2 Na2SO4

13．如圖是物質(zhì)A、B、C的溶解度曲線(xiàn)，下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	若要將B從溶液中結(jié)晶出來(lái)常采用的方法是降溫結(jié)晶
	B．	將T2℃時(shí)A、B、C的飽和溶液冷卻到T1℃，所得的三種溶液中A溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小
	C．	若要將組成在M點(diǎn)的A溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镹點(diǎn)的溶液，只能采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法
	D．	將T2℃時(shí)組成相當(dāng)于在M點(diǎn)的C 與水的混合物降溫到T1℃，可得到C的不飽和溶液

12．下列各組物質(zhì)均屬于純凈物的是（　　）

	A．	粗鹽、牛奶、汽水		B．	純凈水、食鹽、酒精
	C．	干冰、純堿、膽礬		D．	生鐵、黃銅、鐵銹

11．物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途．有關(guān)物質(zhì)的用途不正確的是（　�。�

	A．	用燒堿溶液吸收處理二氧化硫尾氣
	B．	用明礬凈化水是用它作水的消毒劑
	C．	用膽礬、生石灰與水來(lái)配制農(nóng)藥
	D．	用食鹽腌漬食品是用它作食品防腐劑

10．為研究影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，小明選取成分相同的大理石碎屑、塊狀大理石兩種樣品各6g，分別與足量的、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸反應(yīng)（樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)裝置如圖．每2分鐘讀取一次電子天平的示數(shù)，據(jù)此計(jì)算生成的二氧化碳的質(zhì)量，并記錄前18分鐘數(shù)據(jù)如下表．

時(shí)間/分	0	2	4	6	8	10	12	14	16	18
大理石碎屑生成的CO2質(zhì)量/g	0	1.45	1.75	1.98	2.18	2.30	2.36	2.40	2.40	2.40
塊狀大理石生成的CO2質(zhì)量/g	0	0.45	0.80	1.10	1.36	1.60	1.81	1.98	2.11	2.20

（1）醫(yī)療上常用碳酸鈣做補(bǔ)鈣劑，某鈣片中含有1g碳酸鈣，則相當(dāng)于含鈣元素0.4g．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，通過(guò)觀察如圖裝置中的哪一現(xiàn)象可判斷反應(yīng)結(jié)束？電子天平的示數(shù)不再變化．
（3）結(jié)合表格分析，塊狀大理石與稀鹽酸反應(yīng)最多能生成多少克二氧化碳？簡(jiǎn)要說(shuō)明判斷的理由：2.4g．
（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到18分鐘時(shí)，塊狀大理石中有多少克碳酸鈣與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)？（將計(jì)算過(guò)程寫(xiě)在答題紙上）