13．請(qǐng)從電離的角度概括出酸、堿、鹽的本質(zhì)
酸：電離出來(lái)的陽(yáng)離子都是氫離子的化合物；
堿：電離出來(lái)的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；
鹽：電離出金屬離子和酸根離子的化合物．

12．下列物品所使用的主要材料，屬于天然有機(jī)高分子材料的是（　�。�

A．

塑料玩具

B．

棉線帽子

C．

陶瓷碗

D．

尼龍?zhí)岚?/td>

11．下列五組物質(zhì)，每組中有一種物質(zhì)從某種角度分析與其它四種不同，請(qǐng)找出該物質(zhì)，并說(shuō)明理由．
（1）Fe、S、C、PFe，
（2）H₂、O₂、N₂、SS，
（3）Fe₂O₃、NaCl、CuO、H₂ONaCl，
（4）AgCl、BaSO₄、KNO₃、CaCO₃KNO₃，
（5）CuSO₄、FeCl₃、KMnO₄、K₂CO₃K₂CO₃．

10．從不同的角度對(duì)下列鹽進(jìn)行分類：
K₂CO₃、KCl、BaCl₂、BaSO₄、K₂SO₄、BaCO₃、Na₂CO₃．

9．下列物質(zhì)中屬于純凈物、化合物、無(wú)機(jī)化合物、鹽、鈣鹽的是 （　�。�

A．

石灰石

B．

Ca（OH）2

C．

CaCO3

D．

CH4

8．水資源非常重要，聯(lián)合國(guó)確定2003年為國(guó)際淡水年．海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過(guò)程（又稱海水脫鹽），其方法較多，如反滲透法、水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等．下列方法中也可以用來(lái)進(jìn)行海水淡化的是（　�。�

A．

過(guò)濾法

B．

蒸餾法

C．

分液法

D．

萃取法

7．適量攝入維生素能提高人體免疫力，下列食物中富含維生素的是（　�。�

A．

米飯

B．

花生

C．

橙子

D．

豆腐

6．下列數(shù)據(jù)是相應(yīng)物質(zhì)的近似pH，其中一定呈堿性的是（　�。�

	A．	（9.5～10.5）液體肥皂		B．	（3.3～5.2 ）菠蘿汁
	C．	（2.0～3.0）檸檬汁		D．	（6.5～7.5）飲用水

5．某學(xué)習(xí)小組對(duì)課本中“氯化鈉能用于制燒堿”的內(nèi)容產(chǎn)生興趣，查閱資料得知：
2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
為驗(yàn)證該反應(yīng)能制燒堿，同學(xué)們用如圖裝置進(jìn)行了電解飽和氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)，通電一段時(shí)間后，關(guān)閉電源，從K處倒出溶液作為待測(cè)液進(jìn)行如下探究．
【探究一】檢驗(yàn)待測(cè)液中含有氫氧化鈉
檢驗(yàn)含有氫氧化鈉的方法是取樣，滴加無(wú)色酚酞溶液，溶液變紅色．
【探究二】測(cè)定待測(cè)液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
查閱資料：
Ⅰ．氫氧化鎂不溶于水．
Ⅱ．氫氧化鈉與氯化鎂溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示．

（1）步驟②加入的氯化鎂溶液必需過(guò)量，其目的是使NaOH完全反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，判斷所加氯化鎂溶液是否過(guò)量的方法是取步驟②上層清液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，若有白色沉淀生成，則所加氯化鎂溶液過(guò)量．反之，則不過(guò)量．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若缺少步驟④的操作，則測(cè)定的待測(cè)液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏大（填“偏大”、“偏小”或“沒(méi)影響”）．
銜接1．亞硝酸（HNO₂）參加反應(yīng)時(shí)，既可作氧化劑，也可作還原劑．當(dāng)它作還原劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是D
A．NH₃         B．N₂C．N₂O₃D．HNO₃
銜接2．已知反應(yīng)①2BrO₃^-+Cl₂═Br₂+2ClO₃^- ②5Cl₂+I₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl  ③ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺═3Cl₂+3H₂O，下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是C
A．ClO₃^-＞BrO₃^-＞IO₃^-＞Cl₂       B．BrO₃^-＞Cl₂＞C1O₃^-＞IO₃^-
C．BrO₃^-＞ClO₃^-＞Cl₂＞IO₃^-   D．Cl₂＞BrO₃^-＞C1O₃^-＞IO₃^-．

4．稱取12.5g石灰石（主要成分是CaCO₃，雜質(zhì)不參加反應(yīng)且雜質(zhì)中不含鈣元素）放入燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58.1g（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計(jì)）．
求：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）12.5g石灰石中含鈣元素的質(zhì)量．
（3）稀鹽酸中氯化氫氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？