4．用分子的相關(guān)知識對下列現(xiàn)象或事實的解釋不正確的是（　�。�

	A．	1滴水中大約有1.67×1021個水分子，說明分子很小
	B．	水沸騰時可掀起壺蓋，說明分子大小隨溫度升高而增大
	C．	濕衣服晾在太陽下干得快，說明分子運動速率與溫度有關(guān)
	D．	600 L氧氣加壓后可貯存在4 L鋼瓶中，說明氣體分子之間間隔較大

3．100克稀H₂SO₄溶液與6.5克的鋅粒恰好反應，求：有關(guān)化學方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）
（1）生成氫氣的質(zhì)量；
（2）稀H₂SO₄溶液的質(zhì)量分數(shù)；  
（3）反應后的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

2．現(xiàn)有100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸，加入100克的水后，稀釋后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%（寫出計算過程）

1．溶解、過濾和蒸發(fā)是粗鹽提純的重要操作步驟，它們都要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分別是：溶解時攪拌，加快粗鹽的溶解速度；過濾時引流；蒸發(fā)時攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺．

20．用“不飽和”或“飽和”填空．
在20℃時，在盛10g水的燒杯中加入3g某物質(zhì)，充分溶解后還有1g剩余，則所得溶液是該物質(zhì)在20℃時的飽和溶液；若溫度不變，繼續(xù)向燒杯里加入10g水，充分溶解后所得溶液是該物質(zhì)的不飽和溶液．

19．50℃時，NH₄C1的溶解度為60g，50℃時，NH₄Cl的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶 劑、溶液的質(zhì)量比為（　�。�

A．

3：8：5

B．

3：5：8

C．

8：5：3

D．

8：3：2

18．實驗室有三種黑色的固體，分別是鐵粉、活性炭和二氧化錳，請用學過的知識區(qū)分它們．（實驗室提供所需要的藥品和儀器）

操作	現(xiàn)象和結(jié)論
取少量三種黑色粉末于三支試管中，分別加入少量硫酸銅溶液	有紅色固體出現(xiàn)的試管內(nèi)所加黑色粉末為鐵粉，其余兩支試管無明顯變化
另取少量兩種黑色粉末于兩支試管中，分別加入過氧化氫溶液	有大量氣泡放出的那支試管內(nèi)的黑色粉末為二氧化錳，有少量氣泡的試管內(nèi)黑色物質(zhì)為炭粉

17．金屬鐵對人類的生活和生產(chǎn)有非常重要的作用．
（1）下列金屬制品的用途中，利用金屬導熱性的是A（填字母序號）．

（2）農(nóng)藥波爾多液是由膽礬（CuSO₄）、熟石灰和水混合而成，用化學方程式表示鐵制容器不能盛放波爾多液的原因是Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（3）某工廠廢液中含有硫酸銅和硫酸亞鐵．某課外小組利用廢液制取銅（Cu）和硫酸亞鐵兩種產(chǎn)品，過程如下圖所示．

請回答：
①操作ⅠⅡ的名稱是過濾．固體B的成分是鐵、銅．
②寫出步驟②的化學方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，反應類型是置換反應．
（4）某鋼鐵廠每天需消耗1000t含76%Fe₂O₃的赤鐵礦，該廠理論上可日產(chǎn)含鐵 95%的生鐵的質(zhì)量是560噸．
（5）鐵、鋁、銅日常生活中使用最廣泛的金屬．上述三種金屬中，人類最早大規(guī)模冶煉和使用的是銅，最晚的是鋁，原因是C
A．三者在地殼中的含量，銅元素最高，鋁元素最低
B．三者的金屬活動性，銅元素最弱，鋁元素最強
C．在自然界中，銅元素主要以單質(zhì)形式存在，鋁元素和鐵元素以化合物形式存在．

16．如圖為元素周期表中部分元素的信息，請根據(jù)如圖回答相關(guān)問題．

（1）硫原子的核電荷數(shù)是16．
（2）在第二周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是原子核外電子層數(shù)均為2層．
（3）在第三周期中，最外層電子數(shù)的變化規(guī)律是從左到右，最外層電子數(shù)依次增加．
（4）寫出一個核外電子排布與氬原子相同的陰離子符號：Cl^-（或S^2-等）．
（5）第11號元素與第17號元素組成的化合物化學式是NaCl，構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是離子（選填“分子”、“原子”或“離子”）．
（6）在元素周期表中，與F元素化學性質(zhì)相似的是Cl（填元素符號）

15．根據(jù)信息回答問題：
（1）將黑色氧化銅粉末裝入試管中加熱，通入氨氣（NH₃）則生成紅色的銅、水和一種氣體單質(zhì)，該反應的化學方程式：3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．
（2）某發(fā)電廠煙氣處理的新工藝：CH₄十2NO₂═N₂+X+2H₂O，則X的化學式為CO₂．
（3）工業(yè)上常用接觸法制硫酸（H₂SO₄），所使用的原料是硫鐵礦（主要含F(xiàn)eS）．
在高溫下，將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應生成三氧化二鐵和二氧化硫，再經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化可生成硫酸．試寫出硫鐵礦與氧氣反應的化學方程式FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，在這個反應中鐵由+2價升到+3價，硫元素的化合價由-1價變成+4價．