3．小彬同學(xué)家新買了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的．他想起在學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)時用到的金屬活動性順序中沒有鉻，為了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，進行如下探究活動：
【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜．鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO₄）溶液…
鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應(yīng)，生成無色的硫酸鋁溶液…
【預(yù)測】三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系：
①Cr  Al  Cu     ②Al  Cr  Cu    ③Al  Cu  Cr
【實驗過程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮．

	實驗一	實驗二	實驗三
實驗 方案
實驗 現(xiàn)象	鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液變藍色．	無明顯現(xiàn)象	鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快．
結(jié)論	鉻能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較慢．	銅不與稀硫酸反應(yīng)	鋁能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較快
	三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系是AlCrCu

【回答問題】
（1）用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面的氧化物．
（2）實驗一所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cr+H₂SO₄═CrSO₄+H₂↑．
（3）小東提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，小燕認為不可行，理由是鋁和鉻都能和硫酸銅反應(yīng)．
（4）小清認為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，這三種藥品可以是鉻、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液．

2．下化學(xué)與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)．請用化學(xué)方程式表示下列有關(guān)反應(yīng)的原理：
（1）生活中用天然氣作燃料；
（2）用熟石灰粉刷墻壁．

1．“3H₂SO₄”中有“1、2、3、4”四個數(shù)字，下面敘述其表示的意義錯誤的是（　　）

	A．	“1”表示硫元素的個數(shù)
	B．	“2”表示每個分子中含有的氫原子個數(shù)
	C．	“3”表示分子個數(shù)
	D．	“4”表示每個分子中含有的氧原子個數(shù)

20．已知：碳酸鈉（Na₂CO₃）固體受熱不易分解，碳酸氫鈉（NaHCO₃）固體受熱易分解：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．某碳酸鈉樣品中混有少量的碳酸氫鈉，為了測定該碳酸鈉樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)做了如下實驗：準確稱取10.0g該碳酸鈉樣品放入試管中，加熱充分反應(yīng)至無氣體放出，共產(chǎn)生CO₂氣體224mL（該條件下氣體的密度為1.964g/L）．請回答下列問題：
（1）生成CO₂的質(zhì)量為0.44g（計算結(jié)果精確到0.01g）．
（2）該碳酸鈉樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%）
（3）10.0g該碳酸鈉樣品充分加熱至無氣體放出，冷卻后所得干燥固體的質(zhì)量為8.38g．

19．如圖是實驗室常用氣體制備裝置，據(jù)圖回答問題：

（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，若選擇裝置A作高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置，則需對裝置A進行的改進是在試管口放一團棉花．若選擇裝置F代替裝置C收集氧氣，氣體應(yīng)從b（填“a”或“b”）端導(dǎo)入．
（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用20%的過氧化氫溶液和二氧化錳，并選用裝置B來制取氧氣．實驗中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)不能得到平穩(wěn)的氧氣流．為了在實驗中獲得平穩(wěn)的氧氣流，有同學(xué)提出的改進方案是：將20%的過氧化氫溶液加水稀釋成5%的過氧化氫溶液后，再用裝置B進行實驗．請你提出在用20%的過氧化氫溶液和二氧化錳的前提下，對裝置B稍作改進后，也能在實驗中獲得平穩(wěn)的氧氣流的改進方案將帶導(dǎo)管的單孔塞換成帶導(dǎo)管和分液漏斗或注射器的雙孔塞或在裝置B上安裝一個分液漏斗或注射器（可以控制加入過氧化氫溶液的速率）．

18．A～H是初中化學(xué)常見的物質(zhì)．
（1）A是最清潔的氣體燃料，則A的化學(xué)式是H₂．
（2）固體單質(zhì)B在氧氣中燃燒生成一種白色固體C，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅或2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．
（3）D是由三種元素組成的難溶性白色固體，與E溶液反應(yīng)生成氣體F，且D與F能相互轉(zhuǎn)化．則D與E溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，
F轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（4）一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)．請寫出固體物質(zhì)G和固體物質(zhì)H在一定條件下發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．

17．二氧化氯（ClO₂）是一種環(huán)保型殺菌消毒劑．在生活中主要用于飲用水的消毒和食品保鮮．用二氧化氯消毒后的水可以直接飲用．
二氧化氯是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水，且與水反應(yīng)得到酸性溶液．該氣體具有強烈的腐蝕性，吸入高濃度二氧化氯氣體會引起咳嗽和呼吸道粘膜的損傷．
二氧化氯極其不穩(wěn)定，受熱或見光易發(fā)生爆炸性分解，直接造成氯氣泄漏而污染環(huán)境，所以只有依靠現(xiàn)場制備．工業(yè)上用稍潮濕的氯酸鉀（KClO₃）和草酸（H₂C₂O₄）在60℃時反應(yīng)制得．由于制取二氧化氯需要使用的氯酸鉀是易爆危險品，所以制備和運輸成本很高，因此我國目前還未廣泛用其消毒自來水．
請依據(jù)上文回答下列問題：
（1）本文介紹了二氧化氯的性質(zhì)、制法和用途等方面的內(nèi)容．
（2）二氧化氯的化學(xué)性質(zhì)有①能與水反應(yīng)；②腐蝕性．
（3）請將制備二氧化氯反應(yīng)的化學(xué)方程式填寫完整：
2KClO₃+2H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$2ClO₂↑+2CO₂↑+K₂C₂O₄+2H₂O．
（4）發(fā)生二氧化氯泄漏時，最簡單的緊急處理方法是灑水或噴水吸收．

16．寫出適合題意的下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）有三種生成物的分解反應(yīng)2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（合理即可）
（2）只有一種產(chǎn)物的還原反應(yīng)CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO
（3）我國自行設(shè)計和制造的長征3號火箭用液態(tài)氫氣和液態(tài)氧氣作推進劑，點火時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O
（4）劇烈運動后血液中產(chǎn)生了較多乳酸（C₃H₆O₃），使人肌肉酸痛，經(jīng)過一段時間放松，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)，生成二氧化碳和水，酸痛感消失．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C₃H₆O₃+3O₂=3CO₂+3H₂O．

15．酒駕”是當前熱門話題之一．交警常用裝有重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇ ）的儀器檢測司機是否酒后駕車，因為酒中的乙醇分子在硫酸的作用下，使橙紅色的重鉻酸鉀變?yōu)榫G色的硫酸鉻，則K₂Cr₂O₇中Cr元素的化合價為（　�。�

A．

+2價

B．

+5價

C．

+6價

D．

+7價

14．下列有關(guān)“化學(xué)之最”的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	地殼中含量最多的元素是氮元素		B．	相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是水
	C．	人體中含量最多的元素是氧元素		D．	空氣中含量最多的氣體是氧氣