11．在學校的元旦晚會上，某同學表演了水能生火的魔術．他向包有過氧化鈉（Na₂O₂）粉末的棉花上噴水，棉花燃燒起來．小軍很感興趣，于是，他和同學們進行探究．
【提出問題】過氧化鈉與水反應生成了什么物質？為什么棉花會燃燒？
【猜想】可能有一種氣體和另一種物質生成，反應過程中可能有能量變化
設計裝置如圖所示
【實驗探究】實驗一：探究反應后生成的氣體是什么？
（1）打開上圖裝置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，觀察到試管內有氣泡產生，用帶火星的木條靠近P處，木條復燃．說明生成的氣體是氧氣
（2）實驗中還觀察到伸入燒杯中的導管口有氣泡冒出，請解釋產生該現象的原因過氧化鈉和水反應是放熱反應．
實驗二：繼續(xù)探究反應后生成的另一種物質是什么？
（1）小張猜想另一種物質是Na₂CO₃，小軍認為不可能．
小軍的依據是質量守恒定律．
為了證實小軍的看法，請你設計一個證明CO₃^2-不存在的實驗．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取適量反應后的溶液于一試管中，向試管中滴加適量的稀鹽酸	不產生氣泡	生成物中不含有碳酸根離子

（2）小軍取反應后所得的溶液于試管中，滴入無色酚酞試液，發(fā)現酚酞試液變紅色，說明反應后所得的溶液呈堿性
表達：由實驗探究的結果，寫出過氧化鈉與水反應的化學方程式2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．

10．向100g水中不斷加入固體A或改變溫度，得到相應的溶液①～⑤．
25℃100g水$→_{37.2g}^{加熱A}$①$→_{4.2g}^{加熱A}$②$→_{至60℃}^{升溫}$③$→_{10g}^{加入A}$④$→_{至50℃}^{降溫}$⑤

溫度/℃	20	30	40	50	60
溶解度/g	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2

右表為A在不同溫度下的溶解度，則在編號為①～⑤的溶液中（下列小題均填序號）：
（1）屬于飽和溶液的是溶液②⑤
（2）溶液的溶質質量分數從大到小的順序是④＞⑤＞③＞②＞①．

9．提純混有少量AgNO₃的Cu（NO₃）₂溶液，可在該溶液中加入足量的銅粉，充分反應后再過濾．上述過程中發(fā)生反應的化學方程式為Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂．

8．根據你的生活經驗和所學的化學知識，判斷下列做法正確的是（　�。�

	A．	用鋼絲球洗刷鋁制炊具
	B．	食品袋里充入氮氣延長食品的保質期
	C．	服用熟石灰治療胃酸過多癥
	D．	高層住房著火時，立即乘電梯撤離

7．小明暑假里去北京旅游，發(fā)現他所住賓館的電熱水壺里有很多水垢．水壺的水燒開后，水面還漂著一層白色的東西．他設法取了一些水垢，準備回校后與同學小軍一起做進一步的探究．

【研究課題】探究水壺底部水垢的主要成分，并通過實驗測定某主要成分的含量．
【查閱資料】小明通過查閱資料知道，天然水中一般都含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO${\;}_{3}^{-}$等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質--水垢（主要成分為碳酸鹽、堿等混合物）．同時，他還查閱到有關物質的溶解性：

物質	Ca（HCO3）2	Mg （HCO3）2	Ca（OH）2	Mg（OH）2	CaCO3	MgCO3
溶解性	可溶	可溶	微溶	不溶	不溶	微溶

【提出猜想】
（1）水垢的主要成分一定含有Mg（OH）₂和CaCO₃，可能含有Ca（OH）₂和MgCO₃．
【設計方案】
（2）小明同學在燒杯中放入少量研碎的水垢，加入適量蒸餾水，充分攪拌后，取適量上層清液于試管中，再滴加Na₂CO₃溶液，沒有白色沉淀產生，說明水垢中無Ca（OH）₂．
（3）小軍設計了如圖甲所示的實驗裝置，測定水垢中碳酸鹽的含量．實驗步驟如下：
①按圖甲組裝儀器，將50克水垢試樣放入錐形瓶中，加入足量的某酸溶液．該實驗中檢查裝置的氣密性的操作應在加入樣品前（選填“前”或“后”）進行．小軍所加的酸是稀鹽酸

②測量5分鐘內干燥管內物質增加的質量，（如圖乙所示），從圖乙看出，第3.5分鐘～第5分鐘，干燥管內物質增加的質量都是16.5g，這說明水垢中的碳酸鹽已完全參與了反應．假設該水垢只含一種碳酸鹽，則該水垢中含該種碳酸鹽的質量分數為75%或63%．
（4）小明覺得小軍測得的該水垢中含該種碳酸鹽的質量分數與實際的含量相比會偏低，為減小實驗誤差，你采取的措施是待錐形瓶中不再產生氣泡時，打開活塞B，從導管A中緩緩鼓入一定量的空氣．

6．將一定量的鋁粉和氧化銅粉末混合加熱，化學方程式為3CuO+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Cu+A1₂O₃．反應結束后，為了檢驗氧化銅是否完全反應，取少量反應后的固體，加入足量的稀硫酸充分反應后，將鐵片插入溶液中．下列敘述的現象中，能夠說明氧化銅沒有完全反應的是
①加入稀硫酸后，有氣泡生成  ②加入稀硫酸后，沒有氣泡生成 ③插入溶液中的鐵片表面有紅色物質析出  ④加入稀硫酸后，溶液中有紅色不溶物質（　　）

A．

①③④

B．

②③

C．

只有③

D．

③④

5．如圖1是實驗室制取氣體的一些裝置，根據下圖回答有關問題．

（1）寫出指定儀器的名稱①長頸漏斗，②錐形瓶．
（2）若用氯酸鉀和二氧化錳的混合物獲得氧氣，應選用的制取裝置為A （填字母），化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；．
（3）若用C裝置來制取二氧化碳，檢查氣密性后，先添加的藥品名稱為大理石，能否用燃著的木條檢驗產生的氣體是CO₂否．（填“是”或“否”）
（4）實驗室在常溫下用塊狀電石與水反應制取微溶于水的乙炔氣體，該反應必須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應引起發(fā)生裝置炸裂，你認為圖中最適合制取乙炔氣體的發(fā)生裝置是B （填字母）；如圖2所示裝置收集乙炔氣體，氣體應從b （填“a”或“b”）端管口通入．

4．幾種常見物質之間的相互轉化關系如圖所示（每個字母各代表一種物質，每個箭頭表示一個轉換關系，部分反應物、生成物及反應條件略去）．已知五種物質均由C、H、O中部分元素組成，A和B所含元素相同，D和E所含元素相同，B和D可以發(fā)生化合反應．
（1）E的名稱是過氧化氫溶液，B的一種用途是滅火．
（2）實現A→B轉化的化學反應類型不一定 （填“一定”或“不一定”）屬于化合反應．
（3）寫出X→D轉化的化合反應的化學方程式：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．

3．化學與人類生活的關系越來越密切．
（1）下列各類物質可以作為食品干燥劑的是① （填序號，下同）．
①生石灰    ②濃硫酸    ③氯化鈉    ④硝酸銨
（2）下列生活中的物品，屬于金屬材料的是①②．
①汽車外殼    ②不銹鋼鍋    ③棉布圍裙    ④塑料保鮮盒
（3）洗滌劑能除去衣服上的油污，洗滌劑的作用是乳化．
（4）車用乙醇汽油可適當節(jié)省石油資源，并在一定程度上減少汽車尾氣的污染．乙醇燃燒的化學方程式為C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．

2．興趣小組同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實驗．請你與他們一起完成以下探究活動：
[對固體猜想]
猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na₂CO₃；猜想Ⅲ：是NaOH和Na₂CO₃混合物．

[實驗和推斷]
（1）若現象a為有氣泡產生，則加入的A溶液是稀鹽酸，說明氫氧化鈉已經變質，有氣泡產生的反應的化學方程式是Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O．
（2）若A是Ca（OH）₂溶液，現象a有白色沉淀，現象b為無色酚酞試液變紅色，則白色沉淀為CaCO₃（填化學式），有沉淀產生的反應的化學方程式是Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．該實驗不能（填“能”或“不能”）說明樣品中有NaOH．
（3）若A是CaCl₂溶液，當實驗現象a為有白色沉淀產生，現象b為無色酚酞不變紅色，則猜想Ⅱ成立．
[反思]久置的氫氧化鈉變質的原因是（用化學方程式表示）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．