13．如圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：
（1）P點的意義是t₂℃時ABC三種物質(zhì)的溶解度相等；t1℃時A、B、C的溶解度大小順序是C＞B＞A．
（2）在t₁℃時，A的溶解度是25g，在50g水中加入20gA物質(zhì)，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量是62.5g．
（3）從A與少量B的混合物中提純A，可用降溫結(jié)晶法實現(xiàn)．

12．用化學符號表示：
（1）2個氫氧根離子2OH^-．
（2）2個氮分子2N₂．
（3）亞鐵離子Fe²⁺．   
（4）負2價S元素$\stackrel{-2}{S}$．
（5）硫酸鋁Al₂（SO₄）₃   
（6）2個汞原子2Hg．
（7）汽水中含有的酸H₂CO₃，
（8）“西氣東輸”工程，將要運輸?shù)奶烊粴獾闹饕�成分CH₄．

11．世界萬物都在變化．如圖所示的變化屬于化學變化的是                　　　�。ā　。�

A．

濕衣服晾干

B．

帶火星木條復燃

C．

食鹽水的蒸發(fā)

D．

燈泡通電發(fā)光

10．如圖所示裝置可用于測定空氣中氧氣的含量，下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	實驗時紅磷一定過量
	B．	點燃紅磷前先用彈簧夾加緊乳膠管
	C．	紅磷熄滅后立刻打開彈簧夾
	D．	最終進入瓶中水的體積約為氧氣的體積

9．某同學發(fā)現(xiàn)盛放NaOH溶液的試劑瓶口常有白色粉末出現(xiàn)，為探究這一白色粉末的成分，他做了以下實驗：
（1）取少量白色粉末于試管中，再滴加稀HCl有氣泡產(chǎn)生，可推斷白色粉末中含有Na₂CO₃．
（2）該同學為進一步探究白色粉末是否含有NaOH，設計了如圖實驗方案：

①沉淀B的化學式為CaCO₃．
②其實該同學的方案還不能確定白色粉末中是否含有NaOH，試分析其中的原因：Na₂CO₃與Ca（OH）₂反應后也有NaOH生成，因此這個方案不能證明白色粉末中是否含有NaOH．

8．某市2014年中考化學實驗考查有：①氧氣的制取；②二氧化碳的制��；③水的凈化…等四個考簽，由學生抽簽確定一個考題進行考查．
（1）甲同學抽簽后來到實驗室，發(fā)現(xiàn)本組實驗桌上主要準備了下列儀器和藥品：

①圖中儀器D的名稱是燒杯，F(xiàn)的名稱是酒精燈．
②甲同學抽到的考簽應該是B（填字母代號）．
A．氧氣的制取　　　　B．二氧化碳的制取
③制取該氣體的反應原理為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（用化學方程式表示），制取一瓶該氣體，應選用的儀器有A、B、C、EABCE（填字母代號）．澄清石灰水
④甲同學實驗的主要步驟示意如下，請你幫他補充完整．
組合裝置→檢驗裝置氣密性→添加藥品→固定裝置→收集氣體．
⑤利用上述氣體發(fā)生裝置還可以制取其它氣體，請寫出其中一種反應的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）乙同學在完成水的凈化操作后發(fā)現(xiàn)液體成渾濁，可能的原因有濾紙破損；濾液高于濾紙邊緣．（請舉兩例）

7．利用如圖所示裝置，可對含雜質(zhì)的固體Co進行提純（雜質(zhì)既不參加反應也不發(fā)生汽化）．反應原理是含雜質(zhì)的固體Co（X）與HCl氣體（M）在900℃高溫下反應，生成氣態(tài)產(chǎn)物．當溫度降至600℃時，該氣態(tài)產(chǎn)物發(fā)生逆向反應，重新生成固體Co（Y）和HCl氣體．
該過程的化學反應可表示為：Co（固）+2HCl（氣）$\stackrel{900℃}{→}$CoCl₂（氣）+H₂（氣）$\stackrel{600℃}{→}$Co（固）+2HCl（氣）．
下列關于該提純方法的說法中，錯誤的是（　�。�

	A．	容器1的溫度是900℃		B．	容器2中的固體Co比容器1中的純凈
	C．	氣體Y是CoCl2和H2		D．	雜質(zhì)的沸點高于900℃

6．某工廠排出的污水中可能含有Fe³⁺、Ba²⁺、K⁺、Na⁺、OH^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-等離子，為了進一步確定，進行如下實驗：
（1）取污水仔細觀察，呈無色透明的均一狀態(tài)．
（2）取污水少許，滴入稀鹽酸產(chǎn)生大量氣泡．
由第（1）步觀測可知，污水中肯定不含有的離子是Fe³⁺；
由第（2）步實驗進一步可知，污水中肯定含有的離子是CO₃^2-，肯定不含有的離子還有Ba²⁺．

5．已知一個碳12原子的實際質(zhì)量是1.993×10^-26kg，又知一個鐵原子的質(zhì)量是9.288×10^-26kg，銅的相對原子質(zhì)量約為64，試求：
（1）鐵的相對原子質(zhì)量（計算結(jié)果保留整數(shù)）；
（2）一個鐵原子和一個銅原子的質(zhì)量比為7：8．

4．有100g 10%的食鹽溶液，要使其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，有三種方法，按要求填空：
（1）蒸發(fā)水分，其質(zhì)量為50g；
（2）與質(zhì)量分數(shù)大于20%的濃食鹽溶液混合，若混入25%的食鹽溶液，其溶液質(zhì)量為200g．