5．請你分析如圖實驗裝置，并學習所提供的材料．
    實驗裝置：

    學習材料：氨氣（NH₃）是一種具有刺激性氣味的無色氣體，密度比空氣小，極易溶于水．氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色．實驗室可用加熱氯化錢和熟石灰兩種固體的方法制取氨氣（2NH₄C1+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaC1₂+2NH3↑+2H₂O）．
    銨鹽易溶于水．Ca（OH）₂微溶于水．氯化銀（AgCl）是白色固體，難溶于水．CaCl₂溶液顯中性，NH₄Cl溶液顯酸性．
請回答：
（1）儀器a的名稱是錐形瓶．
（2）若用B裝置制取二氧化碳，化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（3）用KC1O₃制取氧氣時，應選用A裝置．選用A裝置的原因是反應物是固體，反應條件是加熱．
（4）實驗室欲制取并收集氨氣，選取的發(fā)生裝置是A（填裝置編號，下同），收集裝置是D．檢驗氨氣是否收集滿的操作方法是將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，試紙變藍色，證明集滿．
（5）某同學對制取氨氣反應后反應器內的固體物質進行了進一步的研究：
    ①取反應器內少量固體于試管中，加水溶解、過濾，得到濾液．
    ②取少量濾液于試管中，向試管中滴加無色酚酞溶液，溶液顏色無變化．
    ③另取少量濾液于試管中，向試管中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀．該同學根據(jù)以上實驗現(xiàn)象得出了固體物質中一定含有NH₄C1的結論．
    你認為“固體物質中一定含有NH₄C1”的結論是否正確否（填“是”或“否”），理由是氯化鈣也會與硝酸銀生成白色沉淀．

4．海水又苦又咸，是因為海水含有大量的Na⁺，Cl^-和一些Mg²⁺，Ca²⁺，SO₄^2-等．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如圖：
請根據(jù)流程圖回答：
（1）操作2的名稱是蒸發(fā)結晶．
（2）加入過量NaOH溶液的理由是除去粗鹽中的Mg²⁺．
（3）試劑Y顯酸性，試劑Y和濾渣反應的化學方程式為Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．
（4）母液中的X化學式是NaCl，寫出母液中所有的陽離子符號Na⁺，Mg²⁺，H⁺．
（5）氯化鎂固體的電解屬分解反應，寫出該反應的化學方程式：MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

3．元素周期表是學習和研究化學的重要工具，如圖是元素周期表的一部分．

（1）從表中查出硅（Si）元素的相對原子質量為28.09，16號元素的+6價的氧化物化學式為SO₃．
（2）周期表中同一縱行叫做族，同一族的元素性質相似，如Li，Na，K單質化學性質相似；F₂，C1₂，Br₂等單質化學性質相似．金屬鈉、氯氣（Cl₂）分別和水反應，化學方程式依次為2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，Cl₂+H₂O═HCl+HClO（次氯酸）．常溫下將氯氣通入氫氧化鈉溶液，反應產(chǎn)物為兩種鈉鹽和水，其中一種鈉鹽中的氯元素化合價為+1．請寫出下列化學方程式：
①金屬鉀和水反應：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑．
②氯氣通入氫氧化鈉溶液：2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O．
（3）如表的元素中，由3個原子構成、共有10個電子的分子化學式為H₂O．

2．分析處理圖表中的信息是學習化學的一種重要方法．
（1）如表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度，根據(jù)此表回答：

溫度/℃		10	20	30	40
溶解度/g	氯化鈉	35.8	36.0	36.3	36.6
	碳酸鈉	12.2	21.8	39.7	53.2

（2）40℃時，氯化鈉的溶解度為36.6g．
（3）碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大（填“增大”或“減小”）．在20℃時，將100g的水加入到30g碳酸鈉中，充分攪拌后得到的是飽和溶液（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）．將上述溶液升溫到30℃，該溶液的溶質質量分數(shù)為23.1%（計算結果精確到0.1%）．
（4）10℃時，分別配制表中兩種物質的飽和溶液，其中溶質質量分數(shù)較小的物質是碳酸鈉飽和溶液．

1．化學與我們的生產(chǎn)、生活、健康密不可分．請在下列物質中作出正確選擇，并用序號填空．
①大米②干冰③雞蛋清④稀有氣體⑤氯化鈉 ⑥甲烷⑦氫氧化鈣
（1）可用于人工降雨的是②．
（2）富含糖類的是①．
（3）能中和酸性土壤的是⑦．
（4）可作為焊接金屬的保護氣的是④．
（5）醫(yī)療上用來配制生理鹽水的是⑤．
（6）富含蛋白質的是③．
（7）屬于沼氣的主要成分的是⑥．

20．用化學符號或名稱填空．
（1）碳元素C；
（2）H⁺氫離子；
（3）NO₃^-硝酸根離子；
（4）氯化鋅ZnCl₂；
（5）3個氮分子3N₂．

19．做氫氣還原氧化銅實驗，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中銅元素與氧元素的質量之比為8：1，則已反應的氧化銅與原氧化銅的質量比是（　　）

A．

1：2

B．

1：1

C．

32：1

D．

4：1

18．只用石蕊試液就能將下列各組溶液區(qū)分開來的是（　�。�

	A．	NaCl  NaOH   NaNO3		B．	NaOH  H2SO4  KNO3
	C．	HCl   NaCl   Na2SO4		D．	Na2SO4  H2SO4  KCl

17．分類法是物理和化學學習的重要方法，下列說法正確的是（　�。�

	A．	氯化鈉、水和鐵都由原子構成		B．	氨水、硝酸鉀都屬于復合肥
	C．	橡膠、金剛石和石墨都是絕緣體		D．	酒精、甲烷都屬于有機物

16．下列物質在氧氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，生成一種白色固體的是（　�。�

A．

紅磷

B．

木炭

C．

鐵絲

D．

硫磺