9．請用所學(xué)化學(xué)知識解釋下列原理．
（1）碘酒是家庭常備藥，碘酒中的溶劑是C₂H₅OH（寫化學(xué)式）
（2）可用適量的稀鹽酸除去鍋爐里的水垢（主要成分為CaCO₃、Mg（OH）₂），稀鹽酸選用適量而不是過量，是因為2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑或Fe+2HCl=H₂↑+FeCl₂（用化學(xué)方程式表示）
（3）氫氧化鈉溶液吸收煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O（用化學(xué)方程式表示）
（4）寫出葡萄糖在人體內(nèi)緩慢氧化的化學(xué)方程式：C₆H₁₂O₆+6O₂$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$6CO₂+6H₂O．

8．化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科．
（1）根據(jù)如圖所示的實驗回答問題：
①乙是過濾液體實驗，其中玻璃棒的作用是引流；
②丙是驗證化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的實驗，反應(yīng)結(jié)束后天平的指針偏右．該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律是（選填“是”或“否”）
（2）若用質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm³）配制110g質(zhì)量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液．
①計算：需10%的氫氧化鈉溶液體積為50mL．
②量取：用量筒量取氫氧化鈉溶液和水，均倒入燒杯中．若量取氫氧化鈉溶液讀數(shù)時俯視，而其余操作均正確，這樣配得的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；用量筒量取水．

7．質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)認識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的重要理論，在化學(xué)反應(yīng)aA+bB═cC+dD中，下列說法正確的是（　�。�

	A．	若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg
	B．	化學(xué)計量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和
	C．	反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比
	D．	若A和C都是鹽，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)

6．下列粒子符號或文字化學(xué)式書寫不正確的有（　�。�
①3個甲烷分子3CH₄ ②蔗糖C₆H₁₂O₆ ③三個硫酸根離子3SO₄^-2 ④2個氯氣分子2Cl
⑤磷酸二氫銨NH₄H₂PO₄ ⑥正二價的鎂元素${\;}_{Mg}^{+2}$ ⑦氧化鐵FeO ⑧燒堿Na₂CO₃．

A．

①②③⑤⑦

B．

②④⑤⑦⑧

C．

②③④⑦⑧

D．

③④⑤⑦⑧

5．納米材料具有特殊的性質(zhì)和功能，納米二氧化鈦（TiO₂）參與的光催化反應(yīng)可使吸附在其表面的甲醛等物質(zhì)被氧化，降低空氣中有害物質(zhì)的濃度．正鈦酸（H₄TiO₄）在一定條件下分解失水可制得納米TiO₂．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	納米TiO2屬于氧化物
	B．	納米TiO2與TiO2的性質(zhì)、功能完全相同
	C．	納米TiO2添加到墻面涂料中，可減少污染
	D．	制備納米TiO2的反應(yīng)：H4TiO4$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$TiO2+2H2O

4．如圖是某化學(xué)變化的微觀示意圖，X、Y、Z分別表示不同類別的原子，據(jù)圖回答問題：
（1）該反應(yīng)中生成物的分子個數(shù)比為1：1；
（2）該反應(yīng)的基本類型為置換反應(yīng)；
（3）由X原子構(gòu)成的物質(zhì)在該反應(yīng)中不是（填“是”或“不是”）催化劑．

3．如圖1、圖2表示的是同一種元素Se，據(jù)圖回答：
（1）圖2中n=6；
（2）硒元素位于元素周期表中的第四周期．

2．甲和乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題：
（1）在20℃時，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等；
（2）在60℃時等質(zhì)量的甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到0℃，析出固體質(zhì)量（不計結(jié)晶水）較少的是乙（選填“甲”或“乙”）．
（3）40℃時，在兩個分別盛有100g水的燒杯中，分別放入60g甲、60g乙，充分攪拌，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為：甲大于乙（選填“大于”、“小于”或“等于”）．

1．實驗室可用碳酸氫鈉（NaHCO₃）溶液與稀鹽酸混合物制取二氧化碳氣體，某次實驗中反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化如下：
求：（1）生成氣體的質(zhì)量是4.4g．
（2）原碳酸氫鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

20．二氧化錳、鋅是制備干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦（含MnO₂）和閃鋅礦（含ZnS）聯(lián)合生產(chǎn)二氧化錳、鋅的工藝如下：

（1）操作Ⅰ需要的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）非金屬單質(zhì)A的元素符號為S；反應(yīng)前后其對應(yīng)的元素化合價升高（選填“升高”、“降低”或“不變”）．
（3）B是鋅（填元素名稱）單質(zhì)．
（4）高溫下，鋁單質(zhì)可以和MnO₂發(fā)生置換反應(yīng)，嘗試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4Al+3MnO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al₂O₃+3Mn．