9．如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	t2℃時，A和C的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等
	B．	t1℃時，100g水溶解了40gA就達到了飽和狀態(tài)
	C．	A的溶解度大于C的溶解度溶質的質量分數(shù)相等
	D．	A和B的飽和溶液從t2℃降到t1℃時，溶液的溶質質量分數(shù)都變小

8．在一課外小組實驗中，小組的同學需要用到KCl溶液、NaOH溶液和K₂CO₃溶液，這三種溶液分別盛裝在三個試劑瓶里．小紅同學發(fā)現(xiàn)小明同學在用同一支滴管取用三種溶液時，并沒有清洗滴管，認為小明同學的操作錯誤，三個試劑瓶里的試劑可能受到污染而不能再使用．那么，KCl溶液是否被另外兩種試劑污染了呢？請你參與以下探究．
查閱資料：K₂CO₃溶液呈堿性．
【提出問題】KCl溶液可能被另外兩種試劑污染，盛裝KCl溶液的試劑瓶中，其溶質的成分是什么呢？
【提出假設】
假設1：溶質的成分有NaOH、KCl
假設2：溶質的成分有KCl、K₂CO₃、NaOH
假設3：溶質的成分有KCl、K₂CO₃
【實驗設計】請你設計一個實驗，證明假設2是成立的．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論

經(jīng)過以上實驗，證明假設2成立．

7．氯化鈉在工農業(yè)上具有廣泛的用途．
（1）測定某氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)．
取100g氯化鈉溶液樣品，加入足量硝酸銀溶液，完全反應后得到28.7g白色沉淀．反應的化學方程式為NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓；該氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)是11.7%．
（2）配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液Na₂CO₃溶液也呈堿性．
①配制500mL質量分數(shù)6%的氯化鈉溶液（密度1.04g/cm³），需要氯化鈉的質量為31.2g．
②用托盤天平稱量所需氯化鈉，托盤天平調節(jié)平衡后，接下來的操作順序是B．
A．先在左盤紙片上加氯化鈉，后在右盤紙片上加砝碼和移動游碼
B．先在右盤紙片上加砝碼和移動游碼，后在左盤紙片上加氯化鈉
③若用質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液配制100g質量分數(shù)為4%的氯化鈉溶液．
Ⅰ．需要6%的氯化鈉溶液的質量為66.7g（精確到0.1g）．
Ⅱ．該溶液配制過程中除用到量筒、玻璃棒和膠頭滴管外，還需要的儀器是燒杯．

6．請你參與以下實驗探究．
（1）氫氧化鉀溶液與稀硫酸混合，直接觀察不到明顯現(xiàn)象，為證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了反應，兩位同學進行了以下實驗．

①小明同學通過圖1所示實驗，證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了化學反應，他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o色，反應的化學方程式為H₂SO₄+2KOH═K₂SO₄+2H₂O．
②小紅同學采取測定混合溶液pH的方法．先用pH試紙測定氫氧化鉀溶液的pH，然后向氫氧化鉀溶液中滴加稀硫酸，邊滴邊測定混合溶液的pH，當測定的pH等于7時，可證明發(fā)生了反應．
（2）為證明二氧化碳與氫氧化鈉確實發(fā)生了化學反應，小軍同學設計了圖2所示實驗（裝置的氣密性良好）．
①把滴管里氫氧化鈉溶液全部滴入錐形瓶，振蕩，可觀察到的現(xiàn)象是氣球變大，發(fā)生該現(xiàn)象的原因是氫氧化鈉與二氧化碳反應，錐形瓶內的壓強變�。�
②為進一步證明二氧化碳與氫氧化鈉確實發(fā)生了化學反應，還需要在原來實驗基礎上補充實驗，該實驗的操作是取同樣的裝置，向里面加入等量的水，觀察到的現(xiàn)象是氣球變化不明顯．

5．請根據(jù)下列裝置回答問題：

（1）寫出①、②的儀器名稱：①長頸漏斗；②水槽．
（2）若用高錳酸鉀制取氧氣，實驗時，應在A裝置的試管口放一團棉花，其作用是防止高錳酸鉀進入導管
污染氧氣．
（3）選擇B、C裝置的組合來制取并收集二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；在用膠皮管連接B、C裝置中的玻璃導管時，應先把玻璃管口用水濕潤，然后稍用力把玻璃管插入膠皮管．
（4）氨氣（NH₃）是一種無色有刺激性氣味，極易溶于水的氣體．實驗室常用氯化銨固體和氫氧化鈣粉末混合加熱來制取氨氣，制取并收集氨氣，所選用的裝置組合是AD．
（5）如表所示，除去CO中少量的CO₂，選用的試劑和裝置都正確的是A．

選項	A	B	C
試劑	NaOH溶液	CuO固體	濃硫酸
部分 裝置

4．A、B、C、D、E、F都是初中化學中常見的化合物，其中B是酸，A、F是堿，它們之間可發(fā)生如下反應：
①A+B→C+D    ②C+F→A↓（紅褐色）+Na₂SO₄    ③E+B→C+D
根據(jù)上述信息回答：
（1）寫出有關物質的化學式：AFe（OH）₃；BH₂SO₄．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
反應①2Fe（OH）₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+6H₂O；
反應②Fe₂（SO₄）₃+6NaOH═2Fe（OH）₃↓+3Na₂SO₄．

3．某粗鹽樣品中含有鈣、鎂的氯化物和硫酸鈉等雜質，以下是提純該樣品的流程圖．

請回答：
（1）“操作②”中，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；“試劑A”的化學式為Ba（OH）₂．
（2）判斷所加“試劑A”是否過量的具體操作是滴入酚酞溶液．
（3）加入NaOH溶液的目的是充分除去濾液中的鎂離子，反應的化學方程式為MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（4）“沉淀a”的組成是BaCO₃、CaCO₃、MgCO₃、Mg（OH）₂（填化學式）．
（5）“操作⑤”中要使用玻璃棒，其作用是攪拌，防止局部過熱造成液滴飛濺．

2．如圖所示，是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線．
（1）t₁℃時，100g水中最多能溶解C物質20g．
（2）t₃℃時，將等質量的A、B、C三種物質接近飽和的溶液降溫后，析出晶體最多的是A物質．
（3）當A、B、C三種物質的飽和溶液從t₃℃降溫到t₁℃，所得溶液中仍然是飽和溶液的是AB物質的溶液．
（4）稱取A、B、C三種物質各30g分別溶于100g水配成溶液，當溫度控制在大于t₁℃小于t₂℃時，所得溶液中溶質質量分數(shù)最大的是B物質的溶液．

1．回答下列問題，寫出有關化學方程式．
（1）明礬可用于凈水，是因為明礬溶于水生成的膠狀物可以吸附懸浮于水中的雜質，使之從水中沉降出來；硫酸鋁也可用于凈水，寫出制取硫酸鋁的化學反應方程式2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．
（2）金屬鈦被廣泛用于火箭、船舶等裝備的制造．生產鈦首先要制得四氯化鈦（TiCl₄），制得四氯化鈦的方法是：使金紅石（TiO₂）與碳粉混合，在高溫條件下反應，再通入氯氣，制得四氯化鈦和一種可燃性氣體，該反應的化學方程式為TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl₄+2CO．
（3）將澄清石灰水滴加到碳酸鈉溶液中，觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，反應的化學方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；當澄清石灰水與碳酸鈉溶液恰好完全反應后，溶液中存在的離子是OH^-、Na⁺（填離子符號）；在碳酸鈉溶液中加入氯化鈣（合理均可）溶液，也能產生相同的現(xiàn)象．

20．從微觀的角度來認識物質的構成和物質的變化，是學習化學的重要方法．
（1）下列物質中，由原子直接構成的是B．
A．甲烷     B．金剛石      C．硫酸銅      D．氮氣
（2）如圖分別是物質發(fā)生變化的微觀示意圖．

請回答：
①圖1表示的變化，從微觀角度看改變的是水分子本身沒有改變，只是分子間隔變�。�
②圖2表示的變化，所表示的宏觀事實是氫氣和氯氣點燃生成氯化氫．
③圖2表示的變化，從微觀角度看，在變化前后，一定不變的是原子．