18．為了促進農作物的生長，增強抗旱能力，明明建議施用適量的磷肥，明明父母應選擇的化肥是（　�。�

A．

KCl

B．

CO（NH2）2

C．

Ca3（PO4）2

D．

KNO3

17．下列實驗操作合理的是（　�。�

A．

測溶液pH

B．

檢查裝置氣密性

C．

稀釋濃硫酸

D．

過濾

16．下列生活用品中，主要由合成材料制成的是（　　）

A．

真絲手套

B．

尼龍背包

C．

純棉毛巾

D．

鋁鎂合金

15．用漂白粉來處理河水，可以起到殺菌消毒的作用，漂白粉的主要成分之一是次氯酸鈣[Ca（ClO）₂]，它是化工廠用氯氣與熟石灰做原料制得的，化學方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂→CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，若要制次氯酸鈣14.3g，需要氯氣的質量是多少？

14．如圖是初中化學常見物質間的轉化關系（“-”表示兩種物質可以相互反應，“→”表示前一種物質可以轉化為后一種物質，反應條件和部分產物已略去）．其中D是大理石的主要成分，B和C的反應屬于中和反應，E和F含有相同的元素，G是黑色固體，H是非金屬單質，試回答下列問題：

（1）寫出D的化學式CaCO₃；A的俗名：生石灰；C屬于堿（填“酸”、“堿”或“鹽”）
（2）上述物質轉化過程中，E+G→F屬于吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
F+H→E：2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂，
D→A：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．

13．下列是初中化學常見的三個實驗，回答下列問題：

（1）A實驗中，實驗結束后瓶內液體的pH＜7（填“＞”、“＜”或“﹦”）．此實驗集氣瓶內預先裝少量水的目的是防止生成的SO₂氣體污染環(huán)境，若用NaOH溶液代替水效果更好．
（2）請分析B中導致實驗結果偏小的原因：紅磷量不足（或裝置氣密性差、未冷卻至室溫就打開止水夾、沒有預先在導管中裝滿水）（寫其中一個）．
（3）C實驗中該操作將導致所配溶液溶質質量分數偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（4）若用9%的氯化鈉溶液100g配制質量分數為0.9%的生理鹽水，需蒸餾水質量為900g．

12．如圖所示實驗操作符合規(guī)范的是（　�。�

	A．	傾倒液體		B．	濃硫酸的稀釋
	C．	干燥氧氣		D．	測定某溶液的pH值

11．化學小組同學在課外讀物中看到：“通常CO₂可作滅火劑，但有些物質（如Na）著火，不能用CO₂熄滅．”他們決定探究CO₂與Na反應的產物．
【提出猜想】CO₂與Na反應可能生成4種物質：C、CO、Na₂O、Na₂CO₃．
【查閱資料】
①Na是非�；顫姷慕饘伲�常溫下與O₂、H₂O等物質反應．
②堿性的Na₂CO₃溶液與中性的CaCl₂溶液發(fā)生復分解反應．
③Na₂O是白色固體，與H₂O反應生成NaOH．
④向氯化鈀（PdCl₂）溶液中通入CO，產生黑色沉淀．
【實驗過程】同學們在老師的指導下設計了如下圖所示裝置（部分夾持儀器已略去）

（1）實驗記錄

序號	實驗操作	主要實驗現(xiàn)象	實驗結論和解釋
①	打開a，關閉b，由長頸漏斗注入稀鹽酸	A中產生大量氣泡 E中出現(xiàn)渾濁	E中反應的化學方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
②	當E中出現(xiàn)渾濁時，打開b，關閉a，點燃酒精燈	D中Na劇烈燃燒，產生白煙內壁附著黑色、白色固體 G中產生黑色沉淀	反應產物一定有C和CO
③	取D中白色固體于試管中，加水溶解，再加入石灰水	產生白色沉淀	反應產物還有Na2CO3

（2）實驗反思
①實驗記錄②中，E中出現(xiàn)渾濁，再點燃酒精燈的目的是排出裝置中的空氣，防止空氣的干擾．
②若無裝置C，對實驗有影響的物質是水．
③檢驗第4種物質是否存在的實驗方案：取D中白色固體于試管中，加水完全溶解，加入過量CaCl₂溶液至不再產生沉淀，滴加酚酞試液，溶液呈紅色．說明白色固體中含Na₂O．

10．某科研所成功利用染化廠的廢料鐵泥（主要成分是Fe₂O₃、FeO和鐵）制備可用于隱形飛機涂層的納米四氧化三鐵．
（1）在物質分類中，四氧化三鐵屬于氧化物（填寫物質類別）．
（2）制備過程中要用到雙氧水（過氧化氫溶液），其中雙氧水溶液的用量、調節(jié)的pH、反應時間是三個關鍵條件，研究時需要進行七組對比實驗．若實驗序號1是該制備過程的理論最佳制備條件，請在下表中完善實驗序號為7的實驗條件（與1-6組實驗條件不同）．

實驗序號	雙氧水溶液（mL）	pH	反應時間（h）
1	6	10	3
2	5	10	3
3	6	11	3
4	6	10	2
5	7	10	3
6	6	9	3
7	6	10	4（大于3即可）

（3）調節(jié)溶液的pH可用碳酸鈉或碳酸氫鈉．
查閱資料可知：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO₃+CO₂↑+H₂O，此反應的基本類型是分解反應反應，此反應證明NaHCO₃的熱穩(wěn)定性小于  Na₂CO₃（填“大于”或“小于”）．
請你根據以上性質設計實驗方案鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃固體．分別取兩種適量固體于兩試管中，分別加熱，并將可能生成的氣體通入澄清石灰水中，如有白色沉淀生成，則該試管中是NaHCO₃．
試寫出實驗方案中另一個化學反應方程式Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

9．甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示．下列有關敘述中錯誤的是（　�。�

	A．	t2℃時甲的溶解度比乙大
	B．	將相等質量的甲、乙兩物質的飽和溶液溫度從t2℃降到t1℃，析出的甲固體質量比乙固體質量大
	C．	升高溫度可將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/td>
	D．	t2℃時，甲和乙的飽和溶液各100g，其中溶質的質量相等