2．現(xiàn)有氫氣、氧氣、碳、鐵、氧化銅、硝酸銀溶液、硝酸銅溶液、稀鹽酸等八種物質(zhì)，請(qǐng)選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)完成下列化學(xué)方程式（每種物質(zhì)不能重復(fù)使用）．
（1）有水生成的化合反應(yīng)2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O；
（2）有白色沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)HCl+AgNO₃═HNO₃+AgCl↓；
（3）高溫下兩種黑色固體的置換反應(yīng)C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；
（4）生成硝酸亞鐵的反應(yīng)Fe+Cu（NO₃）₂═Fe（NO₃）₂+Cu．

1．請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)填空：
（1）兩個(gè)磷原子2P；
（2）氯化銨晶體中的陽(yáng)離子NH₄⁺；
（3）標(biāo)出亞硝酸鈉（NaNO₂）中氮元素的化合價(jià)Na$\stackrel{+3}{N}$O₂．

20．下列物質(zhì)的用途，主要取決于化學(xué)性質(zhì)的是（　　）

	A．	用干冰作制冷劑		B．	用銅絲制導(dǎo)線
	C．	用活性炭吸附色素		D．	用氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣

19．將質(zhì)量為22.3g的氯化鈉和純堿的固體混合物完全溶于131.4g水中，加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液，所加氯化鋇溶液質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量變化如圖所示．請(qǐng)完成以下問(wèn)題：
（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀的質(zhì)量是19.7g．
（2）計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（溶液中無(wú)晶體析出）

18．以下是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置圖，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．

（1）儀器b的名稱(chēng)：錐形瓶．
（2）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣應(yīng)選用的發(fā)生裝置和收集裝置是AC，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）A裝置中a旋鈕的作用是固定試管．

17．自然界中碳循環(huán)問(wèn)題已成為全球關(guān)注的焦點(diǎn)．
（1）當(dāng)前，人類(lèi)以化石燃料為主要能源．它們都屬于不可再生能源（填“可再生”或“不可再生”）．
（2）二氧化碳是一種寶貴的資源，固定和利用二氧化碳的一個(gè)成功范例是：在高溫、高壓下，CO₂和NH₃可以合成[CO（NH₂）₂]，同時(shí)生成水．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+2NH₃$\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{\;}$CO（NH₂）₂+H₂O．
（3）過(guò)多的排放二氧化碳加劇了“溫室效應(yīng)”，請(qǐng)寫(xiě)出一條減少二氧化碳排放的建議：節(jié)約用紙．
（4）前面（2）中提到的氨氣通常情況下是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，能是濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，極易溶于水，濃氨水具有揮發(fā)性．據(jù)此判斷：
①按如圖所示裝置收集氨氣，判斷氨氣已經(jīng)收集滿的方法是把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在導(dǎo)管口處，如果濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，說(shuō)明已經(jīng)收集滿．
②一旦發(fā)生液氨泄漏，正確的逃生方法是迎著風(fēng)彎腰跑．（寫(xiě)一條即可）

16．20℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體分別加入盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1，加熱到50℃時(shí)現(xiàn)象如圖2，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖3．請(qǐng)結(jié)合圖示判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	P點(diǎn)表示30℃時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等
	B．	圖3中N表示的是乙的溶解度曲線
	C．	圖1中甲一定是飽和溶液，乙一定是不飽和溶液
	D．	圖2中甲、乙兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等

15．某校興趣小組，在實(shí)驗(yàn)室中做制取氧氣的實(shí)驗(yàn)，他們?nèi)÷人徕浐投�氧化錳的混合物3.0g，放入大試管中加熱，并在不同時(shí)刻測(cè)定試管內(nèi)剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量如圖：

反應(yīng)時(shí)間/min	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5
剩余固體質(zhì)量/g	2.55	2.25	2.10	2.04	2.04	2.04

分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問(wèn)題：
（1）氯酸鉀中鉀、氯、氧三種元素質(zhì)量比為78：71：96（最簡(jiǎn)整數(shù)比）．
（2）生成氧氣的質(zhì)量為0.96g．
（3）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少？二氧化錳的質(zhì)量是多少？（要有計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）

14．氯氣（Cl₂）是黃綠色氣體，氯氣的水溶液叫氯水，把品紅試紙（浸染有品紅的試紙）伸入氯水中，品紅褪色．
【提出問(wèn)題】氯水中的哪些成分能使品紅褪色呢？
【查閱資料】氯氣溶于水，部分與水反應(yīng)，方程式為Cl₂+H₂O═HCl+HClO．其中，HClO的名稱(chēng)，叫次氯酸，是一種弱酸，具有強(qiáng)氧化性．
【猜    想】猜想1：是氯水中的水使品紅褪色的．
猜想2：是氯水中的Cl₂（填化學(xué)式）使品紅褪色的．
猜想3：是氯水中的鹽酸使品紅褪色的．
猜想4：是氯水中的次氯酸使品紅褪色的．
【實(shí)驗(yàn)探究】

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	過(guò)程分析
①把品紅試紙深入水中	沒(méi)有褪色	猜想1不成立
②把品紅試紙滲入干燥的氯氣中	沒(méi)有褪色	猜想2不成立
③把品紅試紙伸入鹽酸中	沒(méi)有褪色	猜想3不成立

【結(jié)    論】綜合分析可得：氯水中的HClO（填化學(xué)式）使品紅褪色，具有漂白作用（能使品紅等有色物質(zhì)褪色）．
【反    思】（1）HClO中，氯元素的化合價(jià)為+1價(jià)．
（2）向氯水中滴加紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是先變紅，后褪色．

13．如圖是同學(xué)們學(xué)習(xí)過(guò)的三個(gè)重要實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察，回答下列問(wèn)題：

（1）圖1是測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)．在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，可觀察到：紅磷劇烈燃燒、放出大量熱、產(chǎn)生大量白煙，打開(kāi)彈簧夾，集氣瓶?jī)?nèi)水面上升約$\frac{1}{5}$．燃燒熄滅后，紅磷有剩余，則集氣瓶?jī)?nèi)沒(méi)有（填“仍有”或“沒(méi)有”）殘余的氧氣（不考慮氣密性不好等因素）．
（2）圖2是探究燃燒條件的實(shí)驗(yàn)．①銅片上的白磷燃燒，水中的白磷不燃燒，由此可得出的燃燒條件之一是與氧氣接觸；②銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，可得出的燃燒條件之一是溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)．
（3）圖3是酸堿中和反應(yīng)．在燒杯中加入5mLNaOH溶液，滴入幾滴酚酞試液，用滴管慢慢滴入稀鹽酸（不斷攪拌），至恰好完全反應(yīng)，溶液變成無(wú)色．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaOH+HCl═NaCl+H₂O．