2．下列物質中屬于純凈物的是B
A．礦泉水    B．冰水混合物    C．潔凈的空氣    D．干冰．

1．下列反應中，既屬于化合反應又屬于氧化反應的是B
A．酒精+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化碳+水        B．鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵
C．碳酸氫銨$\stackrel{△}{→}$氨氣+二氧化碳+水     D．磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷等．

20．下列對實驗現(xiàn)象的描述中正確的是（　�。�

	A．	硫在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色的火焰
	B．	磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙
	C．	木炭在空氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量
	D．	鐵在空氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體

19．現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標簽上的部分內容如圖1所示．請根據(jù)有關信息計算：

（1）該試劑中硫酸溶液的質量是920g．工人小李用該濃硫酸配制20%的稀硫酸，以清洗鋼鐵表面的鐵銹．他在配制該溶液時所用98%的濃硫酸與水的質量比應該為10：39．
（2）某固體物質由氯化鈉和氯化鋇混合組成，取32.8g該固體混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20%的稀硫酸，產(chǎn)生沉淀的質量與加入稀硫酸的質量有如圖2所示關系，計算32.8g固體混合物中氯化鋇和氯化鈉的質量．
（3）若加入的稀硫酸剛好使沉淀最大量時，將所得混合物過濾、洗滌，得濾液200g（過程中損耗忽略不計），
計算該濾液中溶質HCl的質量分數(shù)．（若溶液中含有多種溶質，則某溶質的質量分數(shù)為該溶質的質量與溶液總
質量之比）（反應的方程是為：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl）

18．舉世矚目的2008北京奧運會將于今年8月8日正式拉開序幕，化學在2008北京奧運會的各個方面正發(fā)揮著巨大的作用．

（1）北京奧運會需要大量的材料．下列應用中主要使用金屬材料的是①②③（填序號，下同），主要使用有機高分子材料的是④；
（2）用于建造主體育場-“鳥巢”的鋼鐵表面都涂上了一層叫做“聚四氟乙烯”的物質，可以保證50年不生銹，其主要的防銹原理是隔絕氧氣或水防止生銹；
采用何種方法區(qū)分用于制作福娃的聚酯纖維和純羊毛絨？點燃，聞氣味，看灰燼；
（3）北京奧運會對能量的需求量很大，人類通過化學反應獲得的能量，大多來自于天然氣、石油和煤等化石燃料．北京市在開發(fā)和使用新能源上進行了很多嘗試．例如，在街頭使用一種不用外接電源的路燈和交通指示燈，只要每天有短時間的光照即可，上述路燈和指示燈使用的能源是太陽能．
（4）為體現(xiàn)綠色奧運的理念，北京奧運會采用丙烷（C₃H₈）作火炬燃料．丙烷燃燒發(fā)出亮黃色火焰，反應生成水和二氧化碳，該反應的化學方程式為C₃H₈+5O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3CO₂+4H₂O．
（5）北京奧運會將有數(shù)以萬計的觀眾．針對觀看比賽時產(chǎn)生的垃圾，下列說法正確的是①②③．
①這些垃圾應隨身帶出賽場，分類回收
②這些垃圾可送到垃圾焚燒發(fā)電廠，焚燒發(fā)電
③這些垃圾中的塑料制品不要隨意丟棄，避免“白色污染”

17．學習化學要求熟悉物質的性質以及物質之間的相互轉化．含鈣氧化物X是一種安全無毒的物質，常用于長途運輸時鮮活魚的供養(yǎng)劑．已知X含有的兩種元素的質量比為5：4．由X出發(fā)有下列轉化關系，其中⑤是冶煉得到目前使用最廣泛的金屬I的反應，B、E、G是常見的氣體，E、F是非金屬單質，F(xiàn)為黑色固體，B能使澄清石灰水變渾濁．
回答下列問題：

（1）寫出有關物質的化學式DCaO，EO₂，XCaO₂；
（2）指出C物質的一種用途用于建筑材料或醫(yī)療上用于補鈣劑；
（3）寫出反應③的化學方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；寫出反應⑤的化學方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

16．如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線，請根據(jù)曲線回答：
（1）t₂℃時，將三種物質分別溶于100g水中制成飽和溶液，（此時溶液中無固體物質存在）需要溶質質量最多的是A；
（2）將上述制成的飽和溶液分別由t₂℃降溫至t₁℃后，析出晶體最多的是A；
（3）上述飽和溶液由t₂℃降溫至t₁℃后的三種溶液中溶質的質量分數(shù)最小的是C．

15．高純度的單質硅是信息產(chǎn)業(yè)的核心材料，沒有硅就沒有你喜歡的計算機．請用你學過的知識回答下列問題：
（1）地殼中含有大量的硅元素，它的含量僅次于氧 元素．
（2）SiO₂是沙的主要成分，工業(yè)上制取粗硅的化學方程式為：SiO₂+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2R，R的化學式CO；該化學反應的基本類型是下列中的③．
①化合反應    ②分解反應    ③置換反應    ④復分解反應
（3）硅能在O₂中燃燒生成SiO₂，并放出大量的熱，有科學家正研究將硅作為新能源．與化石能源相比較，硅燃燒沒有CO₂排放，因而有助于解決的環(huán)境問題中的溫室效應．

14．圖表資料可以為我們提供許多信息，下列關于圖表提供的資料或應用的說法中，不正確的是（　�。�

	A．	根據(jù)相對原子質量表，可以查找元素的相對原子質量
	B．	根據(jù)酸堿鹽的溶解性表，可以判斷得出酸堿鹽的溶解度數(shù)值大小
	C．	根溶解度曲線圖，可選擇從溶液中獲得晶體的方法
	D．	根據(jù)空氣質量日報，可知空氣質量級別和首要污染物

13．今年全國人大和政協(xié)會議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測定其中碳酸鈣的質量分數(shù)，小剛同學進行了如下實驗（假設雜質不溶于水，不與酸反應，反應過程中的損耗忽略不計）：他將“石頭紙”干燥并搗碎放在燒杯里，然后往燒杯中加入一定量鹽酸，到恰好不再產(chǎn)生小氣泡時停止．實驗過程和測定的相關實驗數(shù)據(jù)如下圖所示：

（1）他將收集到的氣體通入足量澄清石灰水中，石灰水變渾濁．據(jù)此可判斷，收集到的氣體中含有二氧化碳；根據(jù)“反應過程中減少的質量”，可知氣體被石灰水完全吸收后石灰水增加的質量為4.4g．
（2）根據(jù)“殘渣質量”，求得“石頭紙”中碳酸鈣的質量分數(shù)為76.9%．（精確到0.1%）
（3）計算恰好完全反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)．