11．在化學(xué)實驗室，亮亮學(xué)習(xí)小組要對實驗產(chǎn)生的廢液進行研究．已知廢液中可能含有KNO₃、KMnO₄、BaCl₂、NaOH中的一種或幾種．
（1）小組同學(xué)進行了以下實驗；
①首先，觀察廢液為無色溶液，則廢液中一定不含有的物質(zhì)是KMnO₄（高錳酸鉀）；
②然后，測試廢液的pH為13，則廢液中一定含有的物質(zhì)是NaOH（氫氧化鈉）；
③接下來，向廢液中加入適量的Na₂SO₄溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則廢液中一定還含有的物質(zhì)是BaCl₂（氯化鋇），可能含有的物質(zhì)是KNO₃（硝酸鉀）．
（2）小組同學(xué)從物質(zhì)性質(zhì)的角度分析：此廢液不能（填“能”或“不能”）直接倒入下水道，原因是此廢液顯堿性且含有毒的可溶性鋇鹽，會造成環(huán)境污染．

10．寫出符合下列要求的物質(zhì)的化學(xué)式：
（1）屬于大氣污染物，且能形成硫酸型酸雨的氣體是SO₂；
（2）燃燒時產(chǎn)生大量白煙，在軍事上常用于制作煙幕彈的物質(zhì)是P．

9．小雪取剛降到地面的雨水并定時對其進行酸堿性強弱的測定，發(fā)現(xiàn)其pH均小于7且逐漸減小，直至穩(wěn)定在pH=5．由此得出的結(jié)論是：雨水酸性逐漸增強（填寫“增強”、“減弱”或“不變”）．該地區(qū)的西瓜適宜在pH為6.0～7.0的土壤環(huán)境中生長，此雨水對西瓜產(chǎn)量的影響是造成西瓜減產(chǎn)．煤等化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因，為了減少或消除煤炭燃燒產(chǎn)生的二氧化硫，人們向煤炭中加入石灰石作為固硫劑制成型煤．

8．向盛有10mL稀鹽酸（其中滴有少量紫色石蕊試劑）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計（測pH的儀器）測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下．請分析并回答下列問題：

加入NaOH溶液的體積/mL	0	2	4	6	8	10	12	14
燒杯中溶液的pH	1.1	1.2	1.4	1.6	2.0	7.0	11.0	12.2

（1）當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為10mL時，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)；
（2）當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時，溶液顯藍色；
（3）當(dāng)燒杯中溶液的pH=1.4時，溶液中的溶質(zhì)有哪些？NaCl和HCl（或氯化鈉和鹽酸）．

7．在農(nóng)業(yè)上，常需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種，現(xiàn)需要配制200kg這種溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量是32kg．

6．鑒別稀鹽酸、稀硫酸、Ba（OH）₂溶液、Na₂CO₃溶液和NaCl溶液五瓶無標(biāo)簽的溶液時，將它們隨意編號為A、B、C、D、E后進行如下實驗：

（1）根據(jù)以上實驗過程，確定C溶液是稀鹽酸，B、E混合時的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生；
（2）鑒別后把所有物質(zhì)混合倒入同一燒杯中，發(fā)現(xiàn)混合物呈渾濁狀，過濾后，濾液呈紅色．說明濾液呈酸性，則濾渣的成分是硫酸鋇；
（3）為了防止濾液污染環(huán)境，向濾液中逐滴加入過量的Na₂CO₃溶液時，發(fā)現(xiàn)先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成．綜合以上實驗過程判斷，加入Na₂CO₃溶液前，濾液中含有的溶質(zhì)除石蕊外，一定還有鹽酸、氯化鋇、氯化鈉．

5．某白色固體是CuSO₄、CaCO₃、Ba（NO₃）₂、Na₂SO₄、NaOH中的一種或幾種．為確定其組成，同學(xué)們進行了如下實驗．

（1）原固體中一定沒有CuSO₄；
（2）實驗過程中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HNO₃═Ca（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑；
（3）無色溶液B中的溶質(zhì)是Ca（NO₃）₂、HNO₃；
（4）原固體中可能存在的物質(zhì)是NaOH，要確定其是否存在，還需進行的實驗是取少量無色溶液A，滴加無色酚酞，變紅色則有氫氧化鈉．

4．同學(xué)們在復(fù)習(xí)時構(gòu)建了如圖所示的知識網(wǎng)絡(luò)，“-”表示相連物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）若圖中M是石蕊溶液，則遇酸溶液顯紅色；
（2）Mg、MgO、MgCO₃和Mg（OH）₂都可以和某物質(zhì)反應(yīng)生成MgCl₂，則該物質(zhì)是鹽酸；
（3）從圖示可知，能與堿發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)有4類；
（4）根據(jù)堿的性質(zhì)判斷，下列實驗?zāi)軌蜻_到目的是B：
A．用CuO和NaOH制Cu（OH）₂
B．用Ca（OH）₂溶液吸收SO₂
C．用Ca（OH）₂溶液鑒別稀鹽酸和NaCl溶液
（5）圖中有3條連線間的物質(zhì)反應(yīng)一定生成鹽和水．

3．酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具．下表列出了部分酸、堿、鹽在室溫時的溶解性，請根據(jù)此表信息回答下列問題．

	OH-	Cl-	CO32-	SO42-	NO3-
H+		溶、揮	溶、揮	溶	溶、揮
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Cu2+	不	溶	-	溶	溶
Ba2+	溶	溶	不	不	溶
Ca2+	微	溶	不	微	溶

（1）寫出硫酸鈉的化學(xué)式Na₂SO₄；
（2）只用水就能區(qū)分碳酸鋇和氯化鈣的原因是它們的溶解性不同；
（3）在實驗室里濃硝酸要密封保存，原因是濃硝酸有揮發(fā)性；
（4）判斷硝酸銅溶液與氫氧化鈉溶液能否反應(yīng)，若能反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式及反應(yīng)現(xiàn)象，若不能，說明理由2NaOH+Cu（NO₃）₂=Cu（OH）₂↓+2NaNO₃；生成藍色沉淀．

2．認(rèn)真分析如圖回答有關(guān)問題：

（1）圖A為鈣元素在元素周期表中的部分信息，由此可知：
①鈣元素屬于金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素；
②鈣的相對原子質(zhì)量為40.08；
（2）圖B為鈣原子的結(jié)構(gòu)示意圖，其中x的數(shù)值為20；鈣原子在化學(xué)反應(yīng)中易形成的離子用符號表示為Ca²⁺；
（3）從電子得失角度分析，C跟B、D中的B相似，如在化學(xué)反應(yīng)Mg+CuSO₄═MgSO₄+Cu中，每個鎂原子失去2個電子，變成鎂離子，每個銅離子得到2個電子，變成銅原子；
（4）若原子核外的電子層數(shù)與元素所在周期表中的周期數(shù)相同，則D應(yīng)該排在元素周期表的第3周期．