18．下列物質(zhì)在氧氣中燃燒，能產(chǎn)生白煙的是（　　）

A．

木炭

B．

硫

C．

磷

D．

細(xì)鐵絲

17．量取40ml酒精，應(yīng)選用的儀器是（　�。�

	A．	10 ml的量筒		B．	100 ml的量筒
	C．	50 ml的量筒和膠頭滴管		D．	500 ml的量筒和膠頭滴管

16．下列物質(zhì)與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	木炭在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出紅光，放出熱量生成無(wú)色氣體使澄清石灰水變渾濁
	B．	紅磷在氧氣中燃燒，放出熱量，產(chǎn)生大量白煙，生成白色固體
	C．	鐵絲在氧氣中，劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成四氧化三鐵
	D．	硫磺在氧氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放出大量的熱，生成有刺激性氣味的氣體

15．用化學(xué)用語(yǔ)表示：
（1）2個(gè)碳原子；
（2）2個(gè)鎂離子；
（3）空氣中含量最多的氣體；
（4）人體中含量最多的物質(zhì)．

14．根據(jù)如圖電解水的現(xiàn)象，請(qǐng)回答：
①A端的電源為正極．與A相連的試管中產(chǎn)生的是氧氣，該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃； 
②該反應(yīng)的文字表達(dá)式是為水$\stackrel{通電}{→}$氫氣+氧氣．

13．用數(shù)字和化學(xué)符號(hào)表示下列意義：
（1）2個(gè)硫原子2S；
（2）2個(gè)氮分子2N₂；
（3）4個(gè)硫酸根離子4SO₄^2-
（4）相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物H₂O；
（5）氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)$\stackrel{+2}{Mg}$O．

12．FeCl₃可用作催化劑和外傷止血?jiǎng)�．某�?shí)驗(yàn)興趣小組利用FeCl₃腐蝕電路銅板后的溶液（主要成分為FeCl₂、CuCl₂）進(jìn)行了氯化鐵回收實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)一：（如圖1）
（1）寫出步驟①中發(fā)生的化學(xué)方程式Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu，此反應(yīng)的基本類型是置換反應(yīng)．
（2）步驟②中的操作a名稱是過(guò)濾；步驟③中加入稀鹽酸的目的是除去過(guò)量的鐵粉．
實(shí)驗(yàn)二：該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)通過(guò)查閱資料，又進(jìn)行了另一種嘗試．
【閱讀資料】不同金屬氫氧化物可以在不同的pH范圍內(nèi)從溶液中沉淀析出，工業(yè)上利用調(diào)節(jié)溶液pH的方法，使金屬氫氧化物依次沉淀，結(jié)合過(guò)濾等操作，進(jìn)行物質(zhì)分離．
如表是氫氧化鐵與氫氧化銅開始沉淀與沉淀完全的pH

	Fe（OH）3	Cu（OH）2
開始沉淀的pH	1.9	4.7
沉淀完全的pH	3.2	6.7

（3）如圖2，步驟b加入CuO消耗溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范圍，請(qǐng)寫出鹽酸與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O；你認(rèn)為步驟b調(diào)節(jié)溶液的pH到3.2～4.7（數(shù)值范圍）比較合適．
（4）FeCl₃溶液容易生成Fe（OH）₃發(fā)生變質(zhì)，在保存FeCl₃溶液時(shí)，常向FeCl₃溶液中加入某種酸，以防止FeCl₃溶液變質(zhì)，你認(rèn)為選用C（用字母表示）最合理．
A．稀硝酸　　　　　 B．稀硫酸　　　　　 C．稀鹽酸　　　　　 D．稀醋酸．

11．科學(xué)探測(cè)發(fā)現(xiàn)月球貯存有一定數(shù)量的冰塵混合物、甲烷和鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃）資源．人類有望利用月球上的水資源，并通過(guò)電解獲取氫氣為火箭提供燃料，獲取的氧氣可逐漸形成可供呼吸的大氣層，用來(lái)滿足植物和人類所需．如圖是根據(jù)科學(xué)家設(shè)想的有關(guān)人類利用月球資源的流程圖．

（1）得到凈化水的過(guò)程中，加絮凝劑的目的是加速物質(zhì)的沉降，可做吸附劑的物質(zhì)是活性炭（填名稱）．
（2）該流程圖中可循環(huán)利用的物質(zhì)是CH₄和H₂．
（3）推斷流程中的“金屬單質(zhì)”是鐵和鈦．
（4）根據(jù)流程圖中的信息，寫出CO和H₂反應(yīng)的化學(xué)方程式CO+3H₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CH₄+H₂O．

10．硫酸工業(yè)的部分生產(chǎn)流程如圖：SO₂ $→_{V_{2}O_{5}}^{O_{2}}$SO₃→H₂SO₄
某硫酸生產(chǎn)廠以黃鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料生產(chǎn)硫酸，首先將礦石粉吹入沸騰爐里燃燒，制得SO₂，其反應(yīng)可表示為：□FeS₂+□O₂=□Fe₂O₃+□SO₂．
（1）配平礦石粉在沸騰爐中燃燒的反應(yīng)方程式4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂．
（2）若以SO₂為原料生產(chǎn)硫酸，其過(guò)程中的反應(yīng)均為化合反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：
SO₂→SO₃：2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2SO₃；    SO₃+H₂O→H₂SO₄：SO₃+H₂O=H₂SO₄．
（3）SO₂→SO₃的反應(yīng)過(guò)程中，V₂O₅的作用是：催化劑．
（4）沸騰爐的爐渣主要成分為Fe₂O₃，可變廢為寶用于煉鐵．寫出高爐煉鐵主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（5）市售硫酸多為98%的濃硫酸，實(shí)驗(yàn)室常將濃硫酸稀釋成稀硫酸使用．稀釋操作時(shí)，必須將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩緩注入水中，并且用玻璃棒不斷攪拌，否則會(huì)造成危險(xiǎn)．

9．過(guò)氧化鈣（CaO₂）是一種對(duì)環(huán)境友好的多功能無(wú)機(jī)化合物，通常有兩種制備方法．
已知：溫度過(guò)高過(guò)氧化物會(huì)分解生成氧化物和氧氣．
方法1：由Ca（OH）₂為原料最終反應(yīng)制得，其制備流程如圖1：

方法2：由雞蛋殼（含CaCO₃高達(dá)90%）為原料最終反應(yīng)制得，其制備流程如圖2：

（1）請(qǐng)將方法1攪拌過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：
CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O═CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl．
制備過(guò)程中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH₄Cl（填化學(xué)式）
（2）方法2中氣體X是CO₂，煅燒后的反應(yīng)是化合反應(yīng)，也能生成CaO₂•8H₂O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+7H₂O+H₂O₂=CaO₂•8H₂O．該反應(yīng)需控制溫度在0～2℃，可將反應(yīng)器放置在冰水混合物中，獲得的CaO₂產(chǎn)品中主要含有的固體雜質(zhì)是Ca（OH）₂（填化學(xué)式）
（3）這兩種制法均要求在低溫下進(jìn)行（除煅燒外），溫度過(guò)高會(huì)造成氨水揮發(fā)外，還能使CaO₂•8H₂O分解．
（4）“綠色化學(xué)”一般是指反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，則上述兩種方法中生成CaO₂•8H₂O的反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”的是方法2（填“方法1”或“方法2”）．