6．正確的實(shí)驗(yàn)操作是科學(xué)探究成功的基礎(chǔ)．下列操作中不正確的是（　　）

A．

讀取液體體積

B．

給液體加熱

C．

取用固體粉末

D．

過(guò)濾

5．下列變化中，屬于化學(xué)變化的是（　�。�

A．

輪胎爆炸

B．

冰雪融化

C．

生石灰投入水中

D．

活性炭吸附色素

4．為測(cè)定某Cu-Zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)將10g該合金放入到盛有40g足量稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得燒杯中剩余物的質(zhì)量為49.9g．
（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.1g；體積為1.11L（氫氣的密度為0.09g/L）
（2）計(jì)算原合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）相同質(zhì)量的鎂鋁鋅分別與相同質(zhì)量20%的鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量（直接用各金屬表示）大小關(guān)系有以下幾種猜測(cè)：①M(fèi)g＞Al＞Zn；②Al＞Mg＞Zn；③Al=Mg=Zn；④Al=Mg＞Zn；⑤Al=Zn＞Mg；⑥Al＞Mg=Zn．其中合理的個(gè)數(shù)為C
A．5個(gè)     B．4個(gè)     C．3個(gè)     D．2個(gè)．

3．如圖是該興趣小組設(shè)計(jì)的兩種回收銅的實(shí)驗(yàn)方案：
【分析評(píng)價(jià)】①步驟Ⅱ反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生了還原反應(yīng)的物質(zhì)是CuO（填化學(xué)式）．
②步驟Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是過(guò)濾．
③步驟Ⅴ過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

④同一份廢銅屑分別通過(guò)上述兩種方案最終得到的銅的質(zhì)量：方案一=（填“＞”或“=”或“＜”）方案二．以上兩種方案中，方案二優(yōu)越于方案一，理由是方案二不需加熱（任答一點(diǎn)）．

2．根據(jù)如圖裝置圖，回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）組裝A裝置時(shí)，酒精燈應(yīng)在固定試管之前（填“前”或“后”）放置，B裝置中長(zhǎng)頸漏斗必須伸入液面以下的原因是防止產(chǎn)生的氣體從長(zhǎng)頸漏斗逸出．
（2）從節(jié)能環(huán)保方面考慮，實(shí)驗(yàn)室制取并收集較純凈的O₂，應(yīng)從圖中選擇BE（填裝置序號(hào)）進(jìn)行組合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）CO₂的制取方法有多種，若用加熱碳酸氫鈉固體制取CO₂，應(yīng)選用的發(fā)生裝置為（填裝置序號(hào)，下同），收集裝置為C；實(shí)驗(yàn)室制取CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有大理石和石灰石，只有碳酸鈉粉末和鹽酸，為了順利制取一瓶CO₂氣體，請(qǐng)你選擇最佳的裝置組合（填字母序號(hào)），選擇該氣體發(fā)生裝置的理由是反應(yīng)物是固體和液體，不需要加熱．
（4）若用F裝置進(jìn)行排空氣法收集H₂，H₂從F裝置的b（填“a”或“b”）口通入．

1．我國(guó)古代將爐甘石（主要成分：ZnCO₃）、赤銅礦（主要成分：Cu₂O）和木炭粉為原料值得來(lái)黃銅（銅和鋅的合金，外觀似黃金），其生產(chǎn)流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）赤銅中銅元素的化合價(jià)+1
（2）操作X的名稱是研磨
（4）加熱時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式為：①ZnCO₃$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$ZnO+CO₂↑；②2ZnO+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2Zn+CO₂↑；③2Cu₂O+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$4Cu+CO₂↑（赤銅和木炭粉反應(yīng)）
（5）氣體A中，除二氧化碳外還有另一種生成氣體，它的化學(xué)式是CO，該氣體的用途是用作還原劑（寫(xiě)一條）
（6）鑒別黃銅和黃金有多種方法，用灼燒法鑒別產(chǎn)生的現(xiàn)象及結(jié)論是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)結(jié)論：是黃金；
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：表面變成黑色；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：是黃銅．

20．工業(yè)上用甲和乙反應(yīng)制備丙和丁，其反應(yīng)的微觀示意圖如圖：

（1）該化學(xué)變化中沒(méi)有發(fā)生改變的粒子是原子（填“分子”或“原子”）
（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CO+3H₂．
（3）該反應(yīng)中含氫元素的化合物有2種；反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生可變化的元素是C、H（填元素符號(hào)）

18．“侯氏制堿法”是我國(guó)近代著名科學(xué)家侯德榜發(fā)明的一種連續(xù)生產(chǎn)純堿與氯化銨的聯(lián)合制堿工藝，同學(xué)們查閱相關(guān)資料并進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)．
【查閱資料】
①生產(chǎn)原理：NaCl（飽和溶液）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃（固體）↓+NH₄Cl
 ②主要生產(chǎn)流程如圖所示：

③氨氣（NH₃）是一種有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，其水溶液顯堿性．
【理論分析】
（1）依據(jù)資料①可知相同條件下，NaHCO₃的溶解度NH₄Cl的溶解度＜（填“＞”或“＜”）．
（2）NaHCO₃受熱分解制得純堿及兩種常見(jiàn)的氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
【模擬實(shí)驗(yàn)】驗(yàn)證侯氏制堿法能獲得純堿

步驟	蘸有稀硫酸 實(shí)驗(yàn)裝置	實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象	解釋與結(jié)論
1		從a管通入NH3，一段時(shí)間后，從b管通入CO2，溶液中有固體析出	（1）蘸有稀硫酸的棉花的作用是 （2）通NH3的a管若伸到液面下，會(huì)造成的后果是
2		加熱，導(dǎo)管口有氣泡，澄清石灰水變渾濁	步驟1析出的固體是碳酸氫鈉
3		滴加足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體逐漸消失	步驟2加熱后得到的固體是純堿

【實(shí)驗(yàn)反思】同學(xué)們認(rèn)為步驟3的結(jié)論存在不足．依據(jù)題中信息，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定步驟2加熱后得到的固體成分，其方案是將生成的氣體通入澄清的石灰水，觀察到澄清的石灰水變渾濁，證明步驟2加熱后得到的是碳酸氫鈉．

17．為了驗(yàn)證二氧化碳與氫氧化鈉可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）打開(kāi)止水夾a和c，從長(zhǎng)頸漏斗向錐形瓶中注入稀鹽酸至長(zhǎng)頸漏斗下端管口浸沒(méi)在液面下時(shí)停止．
（2）當(dāng)觀察到燒杯中有大量白色沉淀產(chǎn)生時(shí)，說(shuō)明集氣瓶中已集滿二氧化碳?xì)怏w．然后進(jìn)行的操作是關(guān)閉止水夾a，打開(kāi)活塞b，向集氣瓶中加入適量的NaOH溶液，關(guān)閉活塞b，輕輕振蕩集氣瓶．一段時(shí)間后可觀察到燒杯中的混濁液體從導(dǎo)管倒吸入集氣瓶中，證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
（3）小紅認(rèn)為僅做上述實(shí)驗(yàn)有不足之處，應(yīng)利用如圖裝置做一個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)．該對(duì)比實(shí)驗(yàn)只需將所用的氫氧化鈉溶液換成即可水．
（4）為了保證實(shí)驗(yàn)的成功，應(yīng)在實(shí)驗(yàn)前對(duì)裝置的氣密性進(jìn)行檢驗(yàn)（不另加儀器），方法為打開(kāi)止水夾a（關(guān)閉活塞b和止水夾c），從長(zhǎng)頸漏斗向錐形瓶中注入水至長(zhǎng)頸漏斗下端管口浸沒(méi)在液面下，繼續(xù)加水，此時(shí)長(zhǎng)頸漏斗中有一段水柱高于錐形瓶?jī)?nèi)液面，放置一段時(shí)間，液面不變化．說(shuō)明氣密性良好．