20．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，開展如下探究活動(dòng)．
探究一：A、B、C、D分別是一氧化碳、二氧化碳、氧氣、水中的一種，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示．（“→”表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“-”表示物質(zhì)之間可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）

（1）四種物質(zhì)中屬于單質(zhì)的是O₂（填化學(xué)式，下同）．
（2）物質(zhì)D是CO₂．
探究二：
【實(shí)驗(yàn)一】探究中和反應(yīng)的能量變化．
        一定溫度下，向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，繪制溶液溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示．
（3）圖中P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有兩種溶質(zhì)．
【實(shí)驗(yàn)二】檢驗(yàn)久置的氫氧化鈉固體是否變質(zhì)．
        取適量久置的氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中加入稀硫酸，觀察到產(chǎn)生氣泡．
（4）產(chǎn)生的氣體是CO₂，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可判斷久置的氫氧化鈉固體已經(jīng)變質(zhì)．
【實(shí)驗(yàn)三】檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)廢液成分．
       取收集在廢液缸中的上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的廢液樣品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證廢液中除含有氯化鈉、硫酸鈉，還含有碳酸鈉和氫氧化鈉，其實(shí)驗(yàn)流程及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖3所示．
（5）試劑甲是Ba（NO₃）₂溶液；
（6）證明廢液中含有氫氧化鈉的證據(jù)是操作Ⅱ中生成白色沉淀后，上層溶液仍呈紅色；
（7）現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)操作還沒有完全達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，必須補(bǔ)充的操作是取濾液滴加硝酸銀溶液．

19．圖1中A是鈉元素在元素周期表中的部分信息，圖1中B是該元素形成的一種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．

（1）B圖中　x=11，該粒子的符號(hào)是Na⁺．
（2）圖2是鈉與某物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

18．化學(xué)實(shí)驗(yàn)室要從含少量銅粉的銀、錳（Mn）混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽的晶體，現(xiàn)將這三種金屬隨意編號(hào)為A、B、C，并設(shè)計(jì)了如下流程：

從該方案中得出的結(jié)論：
①搡作a的名稱為過濾
②若A的硫酸鹽中A元素顯-2價(jià)，該鹽為MnSO₄
③A、B、C三種金屬的活動(dòng)性為：A＞B＞C
④最后的濾液中可能有三種溶質(zhì)
⑤若步驟①中加入硫酸的量不足，其它各步條件不變，最終得到的濾液一定含有三種溶質(zhì)
上述結(jié)論正確的是（　　）

A．

②③④

B．

①②③

C．

②③④⑤

D．

②③⑤

17．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一種含有氯化鈉的純堿固體樣品．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，利用如圖所示裝置（部分固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定其中純堿的含量，并證實(shí)二氧化碳能與氫氧化鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．已知，該裝置氣密性良好，氫氧化鈉溶液過量．
Ⅰ．稱量純堿樣品質(zhì)量記為m，裝置B及其中試劑的總質(zhì)量為m₁，
Ⅱ．將質(zhì)量為m的樣品裝入裝置A中，關(guān)閉止水夾K₂，打開止水夾K₁．向樣品中加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，觀察到C裝置中的澄清石灰水不變渾濁．再次稱B裝置的總質(zhì)量為m₂．
Ⅲ．關(guān)閉止水夾K₁，打開止水夾K₂，使B裝置與空氣連通．向D裝置內(nèi)加入足量的稀鹽酸（溶液浸沒長(zhǎng)頸漏斗下端管口）充分反應(yīng)，觀察現(xiàn)象．請(qǐng)回答：
（1）利用A裝置制取二氧化碳的發(fā)生裝置與實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置不相同（填“相同”或“不同”）
（2）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（3）依據(jù)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，該組甲同學(xué)得出計(jì)算樣品中純堿含量的式子為$\frac{53（{m}_{2}-{m}_{1}）}{22m}$，通過誤差分析，乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)所用數(shù)據(jù)不可靠．造成該數(shù)據(jù)不可靠的原因及其對(duì)計(jì)算結(jié)果的影響是：
①?zèng)]有事先排走空氣中的二氧化碳，導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果偏大．
②裝置內(nèi)還有殘留的二氧化碳?xì)怏w沒有被氫氧化鈉溶液吸收，導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏�。�（任選一個(gè)因素）
（4）證實(shí)二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)的現(xiàn)象是C中液體壓入B中，產(chǎn)生白色沉淀．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，B裝置溶液中含有的溶質(zhì)可能有多種情況，任意寫出其中的一種情況NaOH或NaOH、Ca（OH）₂或NaOH、Na₂CO₃．

16．圖1A是某三種元素在元素周期衷中的相關(guān)信息，圖1B是空氣中含量最多的元素形成的一種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．

（1）碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量為12.01．
（2）B圖中粒子的符號(hào)是N^3-．
（3）圖A中三種或兩種元素組成的有機(jī)物的化學(xué)式CH₄或C₂H₅OH（任意寫一種）
（4）圖2是某種汽車尾氣在催化劑并加熱條件下處理裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$5N₂+6H₂O．

15．為測(cè)定某氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先取一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸溶液20.00g，再向該稀硫酸中逐滴加入30.00g氫氧化鋇溶液，同時(shí)用pH計(jì)測(cè)定并記錄反應(yīng)過程中混合溶液pH變化情況（如圖所示）．完全反應(yīng)后，過濾得到濾液47.67g，請(qǐng)你通過計(jì)算，求出氫氧化鋇溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（精確到0.01%）

14．氫化鈣（CaH₂）固體是一種儲(chǔ)氫材料，是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑．
【查閱資料】
①氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得．
②氫化鈣要密封保存，遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣．
③鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱．
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為0.09g/L．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
小組同學(xué)設(shè)計(jì)的制取裝置如圖1所示（固定裝置略）．

回答下列問題：
（1）CaH₂中氫元素的化合價(jià)為-1．
（2）B、D中所盛試劑相同，該試劑為濃硫酸，其作用分別是干燥氫氣、防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C中．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開A中活塞，一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃C中酒精燈，其目的是排凈裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸．
【實(shí)驗(yàn)反思】小組同學(xué)通過反思提出問題：上述制得的氫化鈣是否純凈？他們?cè)俅卧O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：檢查裝置氣密性，裝入足量的水和已稱好0.42g的氫化鈣樣品，按圖2所示連接儀器（固定裝置略）．
步驟2：將Y形管傾斜，使A中的水全部進(jìn)入B中：完全反應(yīng)后，冷卻至室溫，讀取量筒讀數(shù)．．
最終，量筒讀數(shù)為400mL，通過上述實(shí)驗(yàn)可分析出制得的氫化鈣不純凈，其依據(jù)是0.42g×$\frac{4}{42}$＞400×10^-3L×0.09g/L．（用計(jì)算式表示）

13．某固體粉末，可能含有Na₂SO₄、NaOH、NaCl、CuSO₄和Na₂CO₃中的一種或幾種，為探究它們的組成，現(xiàn)將其溶于水，再取少量溶液進(jìn)行下面的實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)以上事實(shí)回答下列問題：
（1）該固體粉末中一定含有Na₂CO₃；一定沒有CuSO₄、Na₂SO₄．
（2）步驟②中產(chǎn)生沉淀的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）為了證明樣品中可能含有的物質(zhì)確實(shí)存在，某同學(xué)繼續(xù)開展實(shí)驗(yàn)，其正確的操作及現(xiàn)象是取少量無色溶液加入過量的硝酸鋇溶液，過濾，在濾液中加入少量的無色酚酞試液，試液變紅；再在試液中加入過量的稀硝酸和少量的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀則含有氯化鈉．

12．如圖1表示的是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，清回答下列問題：

（1）甲、乙溶解度相等時(shí)的溫度為20℃．
（2）10℃時(shí)，向50g水中加入5g甲，充分溶解，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1：20．
（3）30℃時(shí)，甲的飽和溶液中含有少量的乙，現(xiàn)要提純甲，可采用的方法是降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）．
（4）30℃時(shí)，向分別盛有相同質(zhì)量的甲、乙的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后，其結(jié)果如圖2所示．下列有關(guān)說法，正確的是BD（填字母序號(hào)）．
A．①燒杯中的溶液是不飽和溶液．
C．升高溫度或增加溶劑都有可能將②燒杯中固體全部溶解．
C．若將②燒杯中的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海�溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定會(huì)減少．
D．將得到的①燒杯中溶液降溫至0℃時(shí)，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定會(huì)減少．

11．已知碘元素符號(hào)為I，如圖1是I^-的原子結(jié)構(gòu)示意圖．請(qǐng)回答下列問題：

（1）x的值為53．
（2）在下列元素周期表中，與碘元素的化學(xué)性質(zhì)相似的元素是氟（填元素名稱）．
（3）碘化氫（HI）的水溶液是一種酸，寫出碘化氫與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式HI+KOH=KI+H₂O．