19．日常生活中，燃燒現(xiàn)象屢見不鮮．小明設計了如下實驗方案探究燃燒的條件：
設計并進行實驗（如圖）

（1）用鑷子分別夾取一根小木條和一塊小石子，在酒精燈上點燃．
（2）用鑷子分別夾取一個蘸有水、一個沒蘸水的小棉花團，放到酒精燈火焰上片刻．
（3）分別點燃兩支小蠟燭，將其中一支蠟燭用玻璃杯罩�。�
分析實驗
請幫小明將未完成的實驗報告填寫完整：

實驗步驟	設計意圖	實驗現(xiàn)象	實驗結論
（1）	燃燒與物質(zhì)的關系		可燃物才能燃燒
（2）	燃燒與溫度的關系	沒蘸水的小棉團燃燒 蘸水的小棉團不燃燒
（3）		玻璃杯內(nèi)蠟燭熄滅了 玻璃杯外蠟燭仍燃燒

得出結論：
燃燒需要三個條件：①需可然物②可燃物與氧氣接觸③達到可燃物的著火點．

18．同學為探究可燃物燃燒的條件，他查閱資料得知：白磷著火點為40℃，紅磷著火點為240℃，它們在空氣中燃燒都會生成刺激呼吸道的白煙--五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水，并能與水反應．他按如圖所示裝置進行對比實驗：

（1）用圖A所示裝置進行實驗，觀察到的現(xiàn)象是銅片上的白磷燃燒產(chǎn)生白煙：銅片上的紅磷和水中的白磷不燃燒再用圖B所示裝置進行實驗．觀察到：不通氧氣時，熱水中的白磷不燃燒；通氧氣時，熱水中的白磷燃燒．根據(jù)上述實驗得出，可燃物燃燒的條件是與氧氣接觸．
（2）根據(jù)燃燒的條件．選擇填空：用扇子扇爐火不會熄滅，而是越扇越旺，原因是AB；用扇子扇蠟燭，火一扇就立即熄滅，原因是C（填序號）．
A．可快速地提供燃燒所需的氧氣    B．空氣流動雖帶走熱量，但溫度未降到著火點以下
C．主要是空氣流動帶走熱量，溫度降到著火點以下．

17．某實驗小組的同學設計了如下實驗來探究可燃物燃燒的條件：

已知：白磷的著火點為40℃，紅磷的著火點為240℃
①在圖1所示實驗中，a處放有少量白磷，b處放有少量紅磷，當看到a處白磷燃燒，b處紅磷不燃燒，可說明可燃物燃燒應具備的條件有：溫度需達到可燃物的著火點．寫出看到該現(xiàn)象的化學方程式4P+5O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
若要探究可燃物燃燒的另一個條件，只需在圖1所示實驗中的c處放置覆蓋有細沙的白磷即可．
②為了避免圖1所示實驗中白磷燃燒產(chǎn)生的污染，并驗證可燃物燃燒的兩個條件，某同學設計了如圖2所示的實驗裝置及如下的實驗操作：
A．通入N₂      B．通入O₂      C．點燃酒精燈
則實驗操作順序應為BCA（每步僅可選用一次）．

16．日常生活中，燃燒現(xiàn)象屢見不鮮．小明設計了如下實驗方案探究燃燒的條件．
（1）用鑷子分別夾取一根小木條和一塊小石子，在酒精燈上點燃．
（2）用鑷子分別夾取一個蘸有水、一個沒蘸水的棉花團，放到酒精燈火焰上片刻．
（3）分別點燃兩支小蠟燭，將其中一支蠟燭用玻璃杯罩住．
請你分析實驗，并幫助小明將末完成的實驗報告填寫完整：

步驟	設計意圖	實驗現(xiàn)象	實驗結論
（1）	燃燒與物質(zhì)的關系		可燃物才能燃燒
（2）	燃燒與溫度的關系	沒蘸水的棉花團燃燒， 蘸水的棉花團不燃燒
（3）		玻璃杯內(nèi)蠟燭熄滅了，玻璃杯外蠟燭仍燃燒

得出結論，燃燒需要三個條件：①可燃物、②溫度要達到著火點③與氧氣接觸．

15．某小組同學用鹽酸和氫氧化鈣，對酸和堿的中和反應進行探究．甲同學向裝有氫氧化鈣溶液的燒杯中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象．結論：兩種物質(zhì)未發(fā)生反應．乙同學向滴有酚酞的氫氧化鈣溶液的試管中慢慢滴加鹽酸，溶液由色變?yōu)闊o色．結論：兩種物質(zhì)發(fā)生了反應．反應的化學方程式為Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．
大家認為乙的實驗證明鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生了中和反應．并對甲的實驗繼續(xù)探究．
【提出問題 甲實驗后的溶液中有什么溶質(zhì)？
【作出猜想】猜想一，只有CaCl₂；猜想二，有CaCl₂和Ca（OH）₂；猜想三，有CaCl₂和HCl．
【實驗探究】為驗證猜想，丙同學設計了方案1和方案2，并按方案進行實驗．

方案編號	方案1	方案2	方案3
實驗操作（分別取少量甲實驗后的溶液于試管中）
實驗現(xiàn)象	對比標準比色卡：pH＜7	產(chǎn)生白色沉淀
實驗結論	溶液中有HCl	溶液中有CaCl2

【實驗結論】丙認為猜想三正確．
【實驗評價】丙的實驗操作和方案中有不足之處，請任意指出一處方案1中使用pH試紙的操作不對；方案2中加AgNO₃產(chǎn)生白色沉淀說明溶液中有Cl^-，并不能說明溶液中一定有CaCl₂．大家討論后通過方案3即證明了猜想三正確，其實驗中應觀察到的現(xiàn)象為先有氣體產(chǎn)生，后有白色沉淀生成．

14．為探究燃燒的條件，小明設計了如下三個實驗：
實驗一：用鑷子夾取分別蘸有酒精、水的小棉花球，放到酒精燈火焰上片刻，觀察到酒精棉花球燃燒，蘸有水的棉花球不燃燒；該實驗的目的是探究燃燒與物質(zhì)本身性質(zhì)的關系．實驗的結論是只有可燃物才能燃燒．
實驗二：在平滑的實驗桌上點燃兩支小蠟燭，再將其中一支蠟燭用透明的玻璃杯罩住，盡可能使玻璃杯口與桌面間不留空隙，觀察到罩有燒杯的小蠟燭很快熄滅，而另一支則依然正常燃燒，該實驗的目的是探究燃燒與氧氣的關系．實驗的結論是燃燒需要充足的氧氣．
實驗三：用鑷子分別夾取一根小木條和一小塊煤，在酒精燈上點燃，發(fā)現(xiàn)木條首先燃燒，煤則較難點燃，你知道設計該實驗的目的是探究燃燒與溫度的關系．實驗的結論是不同的可燃物，其燃燒所需的溫度不同．
由上述三個實驗可知：可燃物燃燒所必須具備的條件是需有充足的氧氣和一定的溫度；用嘴吹熄蠟燭火焰是因為口氣所形成的風帶走了燭焰周圍的熱量，使燭焰周圍的溫度降低到蠟燭的著火點以下，燭焰熄滅，用酒精燈帽蓋滅酒精燈火焰的道理是隔絕空氣，酒精燈火焰熄滅．

13．某化學小組圍繞燃燒與滅火的主題開展了相關活動，請你參與完成：

【知識回憶】可燃物燃燒的必備條件是與氧氣（空氣）接觸；溫度達到可燃物的著火點．
【交流討論】（1）改進后的裝置（如圖二）與圖一相比，其優(yōu)點是減少污染．欲使圖二中的紅磷著火，可將
試管從水中取出擦干加熱；
（2）將裝有某氣體的大試管口朝下垂直插入水中，使試管罩住白磷（如圖三所示），結果觀察到了“水火相容”的奇觀，則大試管所裝氣體可能是氧氣．
【綜合應用】
“水火不相容”是指水能滅火，其實水有時也可以“生火”，比如鉀遇水會立刻著火，因為鉀遇水生成氫氣和氫氧化鉀，該反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，其反應文字表達式為鉀+水→氫氣+氫氧化鉀．

12．燃料及其利用的知識對解決能源和環(huán)境問題非常重要．

 （1）節(jié)能減排，保護杯境，是我們共同的責任．下列做法與此倡導相符的是ABC．
A．家庭中，提倡垃圾分類
B．工作中，采取無紙化辦公
C．工業(yè)上，回收廢舊金屬再利用　　　　　　　　
D．交通上，拓寬馬路，鼓勵私家車出行
（2）如圖1、2為研究燃燒條件的實驗．能夠證明“可燃物燃燒需要溫度達到著火點”的現(xiàn)象是（A）；能夠證明“可燃物燃燒需要氧氣”的現(xiàn)象是（B）（均選填字母）．
①圖1銅片上白磷燃燒　�、趫D1銅片上紅磷未燃燒
③圖1水中白磷未燃燒　　④圖2水中白磷燃燒
A．①②B．①③C．①④D．②③E．③④
（3）在化石燃料中，比較清潔的是天然氣，而煤等燃料燃燒時排放SO₂、NO₂（寫化學式）等氣體會導致酸雨的形成．
（4）為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NH₃燃燒的產(chǎn)物沒有污染，且釋放大量能量，有一定應用前景．其反應的微觀示意圖如圖3．
該反應的化學方程式為4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O，其基本反應類型屬于置換反應．

11．（1）某同學用如圖甲所示裝置進行實驗，觀察到的現(xiàn)象是銅片上的紅磷和水中的白磷不燃燒，銅片上的白磷燃燒了，產(chǎn)生大量的白煙．

（2）另一同學用圖乙所示裝置進行實驗，得到以下實驗事實：①不通空氣時，冷水中的白磷不燃燒；②通空氣時，冷水中的白磷不燃燒；③不通空氣時，熱水中的白磷不燃燒；④通空氣時，熱水中的白磷燃燒．
該實驗中，能證明可燃物通常需要接觸空氣才能燃燒的實驗事實是（填序號，下同）③④；能證明可燃物必須達到一定溫度（著火點）才能燃燒的實驗事實是②④
（3）“化學實驗綠色化”要求實驗室的“三廢”排放降低到最低程度并能得到妥善處理，實驗室的安全性和環(huán)境質(zhì)量得到提升，師生的綠色化學和環(huán)保意識得到強化．圖甲與圖乙所示的實驗相比，乙（填“甲”或“乙”）更體現(xiàn)了化學實驗的綠色化追求．

10．為了探究燃燒的條件，小軍查閱資料得知：白磷的著火點約是40℃，紅磷的著火點約是240℃，…燃燒產(chǎn)物五氧化二磷是白色固體，會刺激人的呼吸道．他設計了如圖1所示的實驗裝置．
觀察到的實驗現(xiàn)象有：①試管中的白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；②試管中的紅磷不燃燒；③燒杯中的白磷不燃燒．
（1）白磷燃燒的化學方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）由現(xiàn)象①②得到的燃燒條件是可燃物的溫度需要達到著火點；由現(xiàn)象①③得到的燃燒條件是可燃物需要與充足氧氣接觸；
（3）小杰認為小軍的裝置有不足之處，經(jīng)過改進如圖2．圖2裝置相比圖1的優(yōu)點是可以防止白煙進入空氣，刺激人的呼吸道；其中氣球的作用是
緩沖作用．