19．酸、堿、鹽溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．如表列出了“部分酸、堿、鹽在20℃時(shí)的溶解性”．我能利用此表完成以下任務(wù)：

	OH -	NO 3 -	Cl -	CO 3 2-	SO 4 2-
H +	-	溶、揮	溶、揮	溶、揮	溶
Na +	溶	溶	溶	溶	溶
Ca 2+	微	溶	溶	不	微
Ba 2+	溶	溶	溶	不	不
Cu 2+	不	溶	溶	不	溶

（1）查：Ba（OH）₂的溶解性溶．
（2）寫化學(xué)式：一種酸HCl；一種不溶于水的鹽CaCO₃．
（3）判斷：氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液能否發(fā)生反應(yīng)能，其理由是氯化鋇與硫酸鈉相互交換成分生成沉淀．
（4）寫化學(xué)方程式：鐵或鋁與表中的一種鹽反應(yīng)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

18．2004年春，轟動(dòng)全國(guó)的安徽阜陽(yáng)市劣質(zhì)奶粉事件，導(dǎo)致出現(xiàn)200名“大頭嬰兒”和10多名嬰兒夭亡．經(jīng)檢測(cè)，劣質(zhì)奶粉幾乎不含蛋白質(zhì)等促進(jìn)嬰兒生長(zhǎng)發(fā)育的營(yíng)養(yǎng)素．對(duì)于請(qǐng)少年來(lái)說(shuō)，正是生長(zhǎng)發(fā)育的階段，我們?cè)谏攀持懈鼞?yīng)注重，其中人體所必需的六大營(yíng)養(yǎng)素為糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、水 和無(wú)機(jī)鹽．其中營(yíng)養(yǎng)素中的蛋白質(zhì)被稱作“生物催化劑”．

17．某純堿樣品中含有少量氯化鈉，現(xiàn)欲測(cè)定其中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
通過(guò)測(cè)定樣品和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量，即可求得原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純堿樣品的純度）．如圖所示

①如圖連接裝置（除C、D外）并加入所需藥品．
②稱量并記錄C的質(zhì)量（m₁）．（稱量時(shí)注意封閉C的兩端．）
③鼓入空氣，持續(xù)約1分鐘．
④連接上C、D．
⑤打開(kāi)分液漏斗的活塞，將稀硫酸快速加入A中后，關(guān)閉活塞．
⑥鼓入空氣，持續(xù)約1分鐘．
⑦稱量并記錄C的質(zhì)量（m₂）．（稱量時(shí)注意封閉C的兩端及B右端的出口．）
⑧計(jì)算．
（1）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
（2）B裝置的作用是除去生成的二氧化碳中的水蒸氣；
（3）C裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．通過(guò)測(cè)定
裝置C在實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量，其增加的質(zhì)量即為樣品與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量．
（4）D裝置的作用是吸收空氣中的水和二氧化碳，防止造成干擾．
（5）E裝置的作用是吸收鼓入空氣中的二氧化碳和水蒸氣．
步驟③中鼓入空氣的目的是：排盡裝置A和B中含有CO₂的空氣．
步驟⑥中鼓入空氣的目的是：為了將生成的二氧化碳全部排出；
若省略實(shí)驗(yàn)步驟⑥，測(cè)得的純堿樣品的純度偏大（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（6）稱得純堿樣品的質(zhì)量為12.0g，實(shí)驗(yàn)前、后C裝置（包含藥品）的質(zhì)量分別為61.2g和65.6g，則該純堿樣品的純度為88.3%（精確到0.1%）．

16．如表為元素周期表中第3周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）表中磷原子的核電荷數(shù)x=15．
（2）第16號(hào)元素與地殼中含量最多的元素可組成的一種物質(zhì)是SO₂，
這兩種元素的原子還可形成一種陰離子，該離子符號(hào)是SO₄^2-．
（3）第3周期里金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬元素與第17號(hào)元素組成的化合物的化學(xué)式是NaCl，構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是離子（選填“分子”、“原子”或“離子”）．
（4）鈉元素的化學(xué)性質(zhì)與如圖所示A（填序號(hào)）元素的化學(xué)性質(zhì)相似．

（5）第11號(hào)元素的固體單質(zhì)（Na）常溫下與水發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化鈉和另一種無(wú)色氣體單質(zhì)（密度最小），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

15．現(xiàn)有t℃下200g某物質(zhì)的溶液，若蒸發(fā)掉20g水后，析出固體為5g，若蒸發(fā)30g水，析出固體為15g，則在t℃下該物質(zhì)的溶解度為100g．

14．請(qǐng)選用C、H、O、Ca四種元素中的一種或者是幾種寫出符合下列要求的化學(xué)式：
①打開(kāi)汽水瓶蓋時(shí)，大量逸出的氣體CO₂；
②我國(guó)建設(shè)的“西氣東輸”工程中，這里的“氣”指的是CH₄；
③在搶救危急病人時(shí)用的單質(zhì)氣體是O₂；
④相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物H₂O．

13．用氯氣或液氯消毒飲用水時(shí)，會(huì)和水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，生成對(duì)人體有毒的有機(jī)物．因此，世界環(huán)保聯(lián)盟將全面禁止用氯氣對(duì)飲用水消毒，建議推廣采用安全、高效殺菌消毒劑ClO₂．ClO₂ 是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，熔點(diǎn)：-59.0℃，沸點(diǎn)：11.0℃，冷卻至11.0℃以下時(shí)變成紅色液體，易溶于水，見(jiàn)光易分解．ClO₂易與堿反應(yīng)，其殺菌、漂白能力均優(yōu)于Cl₂，消毒水體時(shí)不生成有害物質(zhì)，也不存在用氯氣消毒時(shí)殘留的氣味．
（1）根據(jù)以上信息，請(qǐng)你總結(jié)出ClO₂的性質(zhì)：
物理性質(zhì)ClO₂是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，熔點(diǎn)：-59.0℃，沸點(diǎn)：11.0℃，冷卻至11.0℃以下時(shí)變成紅色液體，易溶于水（寫一點(diǎn)，下同）；化學(xué)性質(zhì)見(jiàn)光易分解，易與堿反應(yīng)，能殺菌，能漂白．
（2）制取ClO₂的方法有多種，目前歐洲一些國(guó)家用NaClO₃氧化濃鹽酸制取ClO₂（Kestiog法），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl．我國(guó)最近研究成功用氯氣氧化亞氯酸鈉NaClO₂（N₂保護(hù)下）制取ClO₂，同時(shí)生成生活中一種常見(jiàn)的鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaClO₂+Cl₂=2ClO₂+2NaCl；此法與Kestiog法相比，其優(yōu)點(diǎn)是無(wú)有害氣體生成，產(chǎn)品易分離．
（3）工業(yè)上也可以在60℃時(shí)，用稍加潮濕的KClO₃與草酸（HOOCCOOH）反應(yīng)制取ClO₂．某實(shí)驗(yàn)小組用右圖所示裝置制取并收集ClO₂，在裝置圖中A為ClO₂的發(fā)生裝置，B為ClO₂的收集裝置，C為尾氣吸收裝置．請(qǐng)問(wèn)：
①為了保證實(shí)驗(yàn)成功，在A裝置外面需加60℃水、B裝置外面需加冰水；
②C中所盛放的藥品是NaOH．

12．下列各組溶液，不加其他試劑就能鑒別出來(lái)的是（　　）

	A．	CuCl2、NaOH、NaNO3、BaCl2		B．	Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl
	C．	NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2		D．	K2CO3、BaCl2、HCl、Na2SO4

11．如圖所示是鐵絲在氧氣中燃燒的全過(guò)程．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出鐵絲燃燒的現(xiàn)象；
（2）集氣瓶?jī)?nèi)為什么要預(yù)先裝少量水或鋪一層細(xì)砂？
（3）點(diǎn)燃火柴后，鐵絲為什么要由瓶口慢慢插入瓶?jī)?nèi)？

10．寫出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式
（1）鐵絲在氧氣中燃燒鐵+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$四氧化三鐵；
（2）硫在氧氣中燃燒硫+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$二氧化硫；
（3）紅磷在空氣中燃燒磷+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$五氧化二磷；
（4）用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣過(guò)氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；
（5）木炭在氧氣中燃燒碳+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$二氧化碳；
（6）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣（合理即可）．