11．計(jì)算題：向一定質(zhì)量的Fe（OH）₂溶液中加入200g4.9%的稀硫酸，充分反應(yīng)后，向溶液中加入一定量的Fe粉，恰好完全反應(yīng)，蒸發(fā)、冷卻后可得到不含結(jié)晶水的晶體多少克？

10．在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)，在化學(xué)反應(yīng)中越容易失去電子．
（I）Ca、Mg、K三種金屬在化學(xué)反應(yīng)中失去電子的能力由強(qiáng)到弱的順序是K＞Ca＞Mg．
（2）Ca、Mg、K三種金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖

請根據(jù)這三種金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，結(jié)合已學(xué)過的有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)推測：金屬單質(zhì)失去電子能力的強(qiáng)弱主要與哪些因素有關(guān)？最外層電子數(shù)、電子層數(shù)有關(guān)．
（3）能證明Cu的金屬活動(dòng)性比Ag強(qiáng)的方法是Cu+2AgN0₃=Cu（N0₃）₂+2Ag（用化學(xué)方程式表示）．
（4）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來．例如，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：C1₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，Br₂+2KI=2KBr+I₂，I₂+Na₂S=2NaI+S．由此可以判斷硫（S）、溴（Br₂）、碘（I₂）、氯氣（Cl₂）四種非金屬單質(zhì)的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是S＜I₂＜Br₂＜Cl₂．

9．X、Y、Z、W是初中化學(xué)常見的元素或物質(zhì)，X是一種化石燃料的主要成分，相對(duì)分子質(zhì)量為16；Y是地殼中含量最多的元素．Z的原子序數(shù)為11；W在元素周期表中位于第3周期，最外層電子數(shù)為3．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	1個(gè)X的分子中含有5個(gè)原子
	B．	Y的單質(zhì)的化學(xué)式是O2
	C．	Z的氯化物是人體不可缺少的一種化合物
	D．	X、Y、W三種元素可以形成化合物Na2CO3

8．如圖所示為實(shí)驗(yàn)室中常見氣體的制備、干燥、收集和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的部分儀器，某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)欲用它們完成如下探究實(shí)驗(yàn)．試根據(jù)題目要求回列問題：

（1）第一組的同學(xué)以過氧化氫溶液為原料（MnO₂ 為催化劑），在實(shí)驗(yàn)室中制備并收集一瓶干燥的氧氣．
①所選儀器的連接順序?yàn)锳EF（填寫裝置序號(hào)字母）．
②儀器A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
③收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管要伸到集氣瓶底部，目的是排凈空氣，使收集到的氣體更純凈．
（2）第二組的同學(xué)欲用含少量二氧化碳的一氧化碳?xì)怏w，測定赤鐵礦石中氧化鐵的含量（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．
所選儀器的連接順序?yàn)椋夯旌蠚怏w→B₁→E→D→B₂→C．試回答下列問題：（假設(shè)過程中氧化鐵全部參加反應(yīng)；儀器B₁、B₂吸收氣體完全．）
①儀器D中的現(xiàn)象為，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
②若通過測量反應(yīng)前后儀器B₂的質(zhì)量變化，計(jì)算赤鐵礦石中氧化鐵的含量．如果不連接儀器B₁，則這樣計(jì)算出的氧化鐵含量與實(shí)際值比較將偏大（“偏小”“偏大”“基本一致”之一）．
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若測得儀器B₁中溶液增加的質(zhì)量與儀器D中固體減少的質(zhì)量相等．那么儀器B₁與儀器B₂中溶液增加質(zhì)量的最簡整數(shù)比為4：11．
④化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序，對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果及安全等可能會(huì)有一定的影響．第二組同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃裝置C處酒精燈的原因是點(diǎn)燃尾氣，防止一氧化碳污染空氣．

7．某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室的廢液缸中收集了學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳后殘留的廢液．小紅同學(xué)想探究廢液中溶質(zhì)的成分，請你一同參與探究并回答下列問題：
【提出問題】廢液中的溶質(zhì)是什麼物質(zhì)？
【做出猜想】小紅認(rèn)為廢液中的溶質(zhì)只有CaCl₂．你認(rèn)為還可能含有的物質(zhì)是HCl．（填化學(xué)式）．
【查閱資料】CaCl₂溶液呈中性．
【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】
（1）小紅取少量殘留廢液和少量氯化鈣溶液分別加入到兩支試管中，并分別滴入無色酚酞試液作對(duì)比試驗(yàn)，結(jié)果兩支試管中溶液均無色，于是小紅認(rèn)為自己的猜想是正確的．
（2）你認(rèn)為小紅的實(shí)驗(yàn)不能（填“能”或“不能”）證明他的猜想是正確的，理由是酚酞遇酸性和中性溶液均不變色，無法確定是否含有HCl．
（3）如果要證明你的猜想是正確的，你選擇的試劑是紫色石蕊試液（或碳酸鈉溶液或較活潑的金屬），當(dāng)加入該試劑時(shí)觀擦到的現(xiàn)象是溶液變紅．
【拓展應(yīng)用】
（1）若實(shí)驗(yàn)證明你的猜想是正確的，想要處理廢液只得到CaCl₂溶液，應(yīng)向廢液中加入過量的碳酸鈣，反應(yīng)完全后過濾．
（2）通過以上探究你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)室的廢液未經(jīng)處理直接導(dǎo)入下水道，可能造成的危害是可能腐蝕鐵制下水管道或污染水質(zhì)．（寫一條）

6．稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合沒有明顯現(xiàn)象，為證明硫酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，小穎同學(xué)進(jìn)行了如下探究：

（1）小穎同學(xué)通過圖一所示的實(shí)驗(yàn)，證明硫酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，她依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)是溶液由紅色變?yōu)闊o色．
（2）氫氧化鈉是實(shí)驗(yàn)室常用藥品，下列相關(guān)說法中，正確的是BD（填序號(hào)）．
A．稱量：可將NaOH固體直接放在天平左邊托盤的紙上進(jìn)行稱量
B．溶解：NaOH固體溶于水時(shí)放出大量熱，溶解時(shí)需用玻璃棒不斷攪拌
C．應(yīng)急：先用大量水沖洗皮膚上的NaOH溶液，再涂上3%～5%稀鹽酸溶液
D．保存：NaOH固體易吸收空氣中的水蒸氣和CO₂，應(yīng)密封保存
（3）溶液的pH與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖二所示，圖中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)有NaOH、Na₂SO₄（寫化學(xué)式）

5．有一實(shí)驗(yàn)事實(shí)：鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)，不但有銅生成，而且有較多的氣體產(chǎn)生．為確定氣體的成分，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究．
（一）探究：從物質(zhì)組成元素角度分析，氣體可能是SO₂、O₂、H₂中的一種或幾種．
（二）實(shí)驗(yàn)：
（1）甲同學(xué)為確定是否含有SO₂，他將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液顏色未發(fā)生變化，則該氣體中SO₂
無（填“有”或“無”）．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為只有O₂，則可用是帶火星的木條來檢驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)證明乙同學(xué)的觀點(diǎn)不正確
（3）丙同學(xué)為判斷是否含有O₂，同時(shí)確定氣體成分，通過查閱資料得知：O₂+4KI+4HCl=2I₂+4KCl+2H₂O，I₂為碘單質(zhì)．于是他設(shè)計(jì)了如如的實(shí)驗(yàn)裝置：

（三）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論：A中觀察到溶液未出現(xiàn)藍(lán)色或無現(xiàn)象，證明無O₂；B中觀察到銅網(wǎng)表面變紅，證明該氣體是H₂．

4．歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，小明同學(xué)用圖l總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)．

（l）為了驗(yàn)證反應(yīng)①，小明將無色酚酞試液滴入NaOH液中，溶液變成紅色．
（2）小明用徽觀示意圖（圖2）來說明反應(yīng)③的發(fā)生，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O，從該圖可以看出，反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的徽觀粒子有SO₄^2-、Na⁺
（3）為了驗(yàn)證反應(yīng)④能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是C．
A．Na₂CO₃ B．HCl    C．CuSO₄       D．NaCl．

3．請你根據(jù)所學(xué)知識(shí)并結(jié)合如圖所示裝置回答有關(guān)問題：

（1）指出標(biāo)號(hào)儀器的名稱：①長頸漏斗．
（2）用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）制取并收集一定量的二氧化碳，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是B，欲制得純凈的二氧化碳，還需將氣體通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液（填藥品名稱）的洗氣瓶F．

2．在購買和使用化肥時(shí)，要了解化肥的性質(zhì)，以便合理施用．為了給爸爸做技術(shù)指導(dǎo)，小紅利用自己掌握的知識(shí)對(duì)碳酸鉀（K₂CO₃）、硫酸銨[（NH₄）₂SO₄]兩種化肥的相關(guān)性質(zhì)做了以下探究．
【實(shí)驗(yàn)探究】

探 究 過 程	實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象		結(jié)論及化學(xué)方程式
	K2CO3	（NH4）2SO4
（1）配制碳酸鉀、硫酸銨溶液．分別取碳酸鉀和硫酸銨固體，加足量水?dāng)嚢瑁?/TD>	得到澄清溶液，溫度無明顯變化	得到澄清溶液，溫度明顯降低	都易溶于水，硫酸銨溶于水時(shí)吸收的熱量大于放出的熱量．
（2）猜想與假設(shè)． 碳酸鉀、硫酸銨溶液的酸堿性都可能有種情況． 分別取少量兩種溶液于兩只試管中，滴加紫色石蕊試液．	變藍(lán)	變紅	說明碳酸鉀溶液顯堿性； 說明硫酸銨溶液顯 酸性．
（3）與鹽酸反應(yīng)． 分別取少量兩種溶液于兩只 試管中，加入稀鹽酸．	有氣泡產(chǎn)生	無明顯現(xiàn)象	碳酸鉀能與酸反應(yīng)．
（4）與氫氧化鈉溶液反應(yīng)． 分別取少量兩種溶液于兩只試管中，加入氫氧化鈉溶液，微熱．	無明顯現(xiàn)象	有氣泡產(chǎn)生且有刺激性氣味	硫酸銨能與堿反應(yīng)．寫出相關(guān)的化學(xué)方程式： （NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑

【結(jié)論與應(yīng)用】碳酸鉀與硫酸銨不能（填“能”或“不能”）混用，說明原因碳酸鉀溶液呈堿性，與硫酸銨混合施用，產(chǎn)生NH₃，降低肥效．