3．下列各項(xiàng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作中，不正確的是（　�。�

	A．	給燒杯中液體加熱時(shí)，在燒杯下面墊上石棉網(wǎng)
	B．	被加熱的玻璃容器外壁如有水，加熱前應(yīng)擦干
	C．	熄滅酒精燈只能用燈帽蓋滅，不能用嘴吹、手扇等方法熄滅
	D．	用托盤天平稱量物質(zhì)時(shí)，先加小砝碼再依次加較大的砝碼

2．化學(xué)課上，老師和同學(xué)們一起做了二氧化錳催化過氧化氫制取氧氣的演示實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)后同學(xué)們的積極性依然很高．想知道氧化銅能否催化過氧化氫分解．請你和同學(xué)們一起完成探究：
（1）【提出問題】氧化銅能否作為氧化氫分解制氧氣的催化劑？
（2）【猜想與假設(shè)】
①甲同學(xué)：氧化銅能做過氧化氫分解制氧氣的催化劑；
②乙同學(xué)：氧化銅不能做過氧化氫分解制氧氣的催化劑．
（3）【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】甲同學(xué)為了驗(yàn)證自己的猜想，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證：

	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論或總結(jié)
			各歩驟結(jié)論	總結(jié)
實(shí)驗(yàn)一	取10 mL 5%的過氧化氫溶液于一支試管中，用帶火星的木條伸入試管，現(xiàn)察現(xiàn)象．	試管中氣泡很少，木條復(fù)燃	過氧化氫分解產(chǎn)生①氧氣	氧化銅能作過氧化氫分解制氧氣的催化劑
實(shí)驗(yàn)二	加熱氧化銅粉末，用帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象．	木條不復(fù)燃	氧化銅受熱 不產(chǎn)生氧氣	氧化銅能作過氧化氫分解制氧氣的催化劑
實(shí)驗(yàn)三	把一定質(zhì)量的氧化銅粉末加入到裝有②10 mL 5%的過氧化氫溶液的試管中，并用帶火星的木條伸入試管，現(xiàn)察現(xiàn)象．	③試管中氣泡很多，木條復(fù)燃	④氧化銅加快了過氧化氫分解放出氧氣的速率

請你幫忙填寫上表中未填完的空格．
（4）在上述探究實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二起的作用是對照．

1．原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化，掌握原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系是學(xué)好物質(zhì)構(gòu)成的關(guān)鍵，下面是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請據(jù)圖回答問題：

（1）圖示共有4種元素，B所表示的元素位于元素周期表的第2周期，該元素的原子容易得到（填“得到”或“失去”）電子．
（2）表示原子的粒子有BD（填序號，下同）．
（3 ）表示陰離子的有AE．
（4）表示陽離子的有C．
（5）表示相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是ACE．
（6）在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子的粒子是D．

14．如圖所示是兩組重要的對比試驗(yàn)．

（1）試驗(yàn)1中，B燒杯的作用是進(jìn)行對比．
（2）實(shí)驗(yàn)2中，觀察到的現(xiàn)象是A中酚酞布條不變色，B中酚酞布條變紅色，由此得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是氨氣不顯堿性，氨氣和水反應(yīng)生成的物質(zhì)顯堿性．

13．某化合物3.2g與氧氣點(diǎn)燃后恰好完全反應(yīng)，生成4.4g二氧化碳和3.6g水．通過計(jì)算，確定組成該化合物的元素有碳、氫、氧．

12．已知?dú)溲趸�鈉固體具有強(qiáng)烈的腐蝕性，王妙雅同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中需要稱量一定量的氫氧化鈉固體，量取一定量的水，稱量的方法如圖所示：
（1）稱量氫氧化鈉的正確操作是B（填序號），她實(shí)際稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是12g
（2）量取的水的實(shí)際體積是40mL，在量取水時(shí)，除了量筒以外，還需要的儀器是膠頭滴管
（3）能不能將氫氧化鈉固體直接倒入量筒中溶解？不能．

11．液體藥品常保存在細(xì)口瓶中．傾倒液體時(shí)需要注意事項(xiàng)：瓶塞倒放、標(biāo)簽朝向手心、試管傾斜、瓶口與試管口緊挨．

10．溶液中的溶質(zhì)是（　�。�

A．

單質(zhì)

B．

化合物

C．

混合物

D．

以上都可以

9．同學(xué)們對制作糕點(diǎn)常用膨松劑Na₂CO₃或NaHCO₃進(jìn)行了下列探究．
【查閱資料】
表1

20℃	8%Na2CO3溶液	8%NaHCO3溶液
pH	10.6	8.0

表2

溶解度	10℃	20℃	30℃	40℃
Na2CO3	12.5g	21.5g	39.7g	49.0g
NaHCO3	8.1g	9.6g	11.1g	12.7g

【探究一】NaHCO₃和Na₂CO₃性質(zhì)差異的探究
（1）現(xiàn)有20℃時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液酸堿性：取樣于試管中，分別滴加紫色石蕊試液，均顯藍(lán)色；酸堿度：NaHCO₃溶液＜Na₂CO₃溶液（填“＞”或”“＜”）．
（2）穩(wěn)定性：按圖1，實(shí)驗(yàn)中可觀察乙燒杯中的石灰水變渾濁，對應(yīng)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
結(jié)論：在受熱條件下，碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定性強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（3）利用溶解度鑒別NaHCO₃和Na₂CO₃：分別取Xg兩種固體粉末加入20℃，10g水中充分溶解，通過觀察溶解現(xiàn)象來區(qū)分，X可以是下列的A．（選填A(yù)、B或C）
A．2g      B．0.96g      C．0.5g
【問題討論】
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先B（選填A(yù)或B）．
A．熄滅酒精燈   B．將甲、乙燒杯移開
（5）甲認(rèn)為探究穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)中，由于受熱時(shí)兩物質(zhì)溫度不同，不能得到（2）中的結(jié)論，經(jīng)對裝置設(shè)計(jì)討論后一致認(rèn)為可以得到上述結(jié)論，理由是碳酸氫鈉的受熱溫度低于碳酸鈉的受熱溫度．
【探究二】測定NaHCO₃和Na₂CO₃混合物10.0g中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（圖2，夾持裝置略）

【問題討論】
（6）實(shí)驗(yàn)前先通一段時(shí)間的空氣的目的是把裝置中的二氧化碳排盡；
（7）A的作用是吸收空氣中的二氧化碳，若沒有裝置E，NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果會(huì)偏大（填“偏大”、“不變”或“偏小”）．
（8）停止加熱后，仍繼續(xù)通入空氣一段時(shí)間，目的是把反應(yīng)生成的二氧化碳完全排入D中．
【含量測定】
（9）測得裝置D的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)前為122.2g，實(shí)驗(yàn)后為124.4g，計(jì)算該樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分．（要有計(jì)算過程）
【知識拓展】
（10）向Na₂CO₃溶液中通入CO₂氣體可以生成NaHCO₃，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃．

8．下列歸類正確的是（　�。�

選項(xiàng)	甲	乙
A	混合物	煤、石油、冰水
B	有機(jī)物	甲烷、酒精、葡萄糖
C	合成材料	合金、合成橡膠、合成纖維
D	復(fù)合肥料	碳酸氫銨、硝酸鉀、磷酸氫二銨

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D