4．下列變化中，屬于化學(xué)變化的是（　�。�

A．

干冰升華

B．

天然氣燃燒

C．

冰雪融化

D．

空氣液化

3．水通電分解能生成一種最輕的氣體和一種能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

2．鑒別硬水和軟水的簡便方法是取水樣于試管中，分別加入肥皂水，振蕩，產(chǎn)生泡沫較多的是軟水，較少的硬水．為了降低水的硬度，最常采用的簡單方法是煮沸．

1．用化學(xué)符號或數(shù)字表示：
2個鐵原子：2Fe；MgO中鎂元素化合價$\stackrel{+2}{Mg}$O；1個氮分子N₂．氧化鈉的化學(xué)式：Na₂O
地殼中含量最高的金屬元素是Al 1個水分子H₂O．

20．下列各組儀器，都能用來加熱液體藥品的是（　�。�

	A．	試管、量筒、蒸發(fā)皿		B．	量筒、試管、燒杯
	C．	試管、蒸發(fā)皿、燒杯		D．	試管、集氣瓶、蒸發(fā)皿

19．下列反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是（　�。�

	A．	過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣		B．	鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵
	C．	鋁+氧氣水$\stackrel{點燃}{→}$三氧化二鋁（氧化鋁）		D．	石蠟+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$水+二氧化碳

18．利用廢舊電池銅帽（含Cu、Zn）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液，主要流程如圖所示（反應(yīng)條件已略去）：

已知：2Cu+2H₂SO₄+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O
（1）過程Ⅱ中分離操作的名稱是過濾
（2）物質(zhì)B是鋅粒；若過程Ⅱ中沒有氣泡產(chǎn)生，溶液A的溶質(zhì)是硫酸銅和硫酸鋅
（3）過程Ⅲ中有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．

17．某興趣小組的同學(xué)在探究活潑金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)的實驗時，設(shè)計了兩個方案進行實驗．
方案一：設(shè)計了甲乙兩個裝置，在室溫條件下進行如下圖甲乙所示實驗（反應(yīng)過程中裝置氣密性良好）．已知：試管內(nèi)的鎂條和鐵片表面均被打磨光亮潔凈，且形狀、大小均相同；同時加入兩支試管中的稀鹽酸質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)均相等（實驗中鎂條和鐵片均過量）
方案二：如圖丙，將等質(zhì)量光亮潔凈，形狀厚薄相同的鎂條和鐵片分別放入左、右試管中，加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，冷卻到室溫，金屬均有剩余，（U型管內(nèi)為水，初始液面相平，反應(yīng)過程中裝置氣密性良好）

查閱資料得知
①鎂，鐵的活動性均在H之前并且鎂比鐵活潑．
②相同條件下，相同時間內(nèi)金屬的活動性越強，與酸反應(yīng)越劇烈．
（1）寫出兩個實驗方案中其中一個化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，或Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
（2）該興趣小組的同學(xué)認為方案一中長頸漏斗起非常重要的作用．
①開始時甲中長頸漏斗液體液面上升快，能否證明Mg金屬活動性比Fe強？能（填“能”或者“不能”）；實驗過程中甲．乙長頸漏斗液體液面都上升的原因是反應(yīng)都放熱，導(dǎo)致瓶中氣體受熱膨脹．
②長頸漏斗在實驗還可以起平衡內(nèi)外壓強的作用
（3）方案二充分反應(yīng)后，冷卻到室溫U型管中液面相平（填“左高右低”，“左低右高”，“相平”）．

16．為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性，小明設(shè)計了如圖所示實驗：

將四個實驗反應(yīng)后廢液全部倒入廢液缸中，過濾，向所得濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生．
①用上面四個實驗的任意三個組合都可以驗證鋅、鐵、銅三種金屬的活動性強弱
②濾液中不可能含有硫酸
③濾渣中一定只含有Cu和Fe
④濾液中一定含有硫酸鐵
⑤濾液為淺綠色．
正確的個數(shù)有（　�。�

A．

2個

B．

3個

C．

4個

D．

5個

15．生活離不開化學(xué)，化學(xué)服務(wù)于生活．下列相關(guān)解釋和判斷中，不正確的是（　　）

	A．	回收利用廢舊金屬是保護金屬資源的唯一有效途徑
	B．	實驗室將硬水軟化可以采用蒸餾法
	C．	洗滌劑具有乳化的功能，可用于清洗餐具上的油污
	D．	金屬鎢能做燈絲的主要原因是鎢的熔點高，能導(dǎo)電