6．閱讀理解題：
①二氧化硫是沒有顏色而有刺激性氣味的氣體；
②它的密度比空氣大；
③加熱并在有催化劑的條件下能與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成三氧化硫；
④三氧化硫也可以分解生成二氧化硫和氧氣；
⑤工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛絲、草帽辮等；
⑥實(shí)驗(yàn)室常用亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)制取二氧化硫；
⑦二氧化硫易液化；
⑧二氧化硫易溶于水生成亞硫酸．
以上描述中屬于二氧化硫物理性質(zhì)的是①②⑧；屬于二氧化硫化學(xué)性質(zhì)的是③⑤⑦⑨．

5．化學(xué)與我們的生活有著密切的聯(lián)系，現(xiàn)有A、氦氣、B、氧氣、C、二氧化硫、D二氧化碳、E、氮?dú)�，�?qǐng)按下列要求填空：（填寫字母）
（1）可供給人類呼吸的氣體是B；
（2）綠色植物進(jìn)行光合作用吸收的是D；
（3）屬于空氣污染物之一的是C；
（4）空氣中含量最多的成分是E；
（5）可充入霓虹燈內(nèi)且通電時(shí)會(huì)發(fā)出有色光的氣體是A．

4．以科學(xué)原理和實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依據(jù)進(jìn)行推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法．下列推理得出的相關(guān)結(jié)論合理的是（　�。�

	A．	原子和分子都是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子，原子在化學(xué)變化中不能再分，所以分子在化學(xué)變化中也不能再分
	B．	元素種類在化學(xué)反應(yīng)中不發(fā)生變化，所以化學(xué)反應(yīng)中只有元素種類不發(fā)生變化
	C．	實(shí)驗(yàn)室制取氧氣必須使用含氧元素的物質(zhì)，但含氧元素的物質(zhì)不一定都能制取氧氣
	D．	原子在化學(xué)變化中不可再分，所以原子在結(jié)構(gòu)上也是不可再分的

3．如圖表示某些物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系．A、D為固體且組成元素相同，A為紫黑色；X、F為液體且組成元素相同，X具有消毒殺菌作用；E為產(chǎn)生溫室效應(yīng)的常見氣體，Y是一種紅色的金屬．請(qǐng)回答下列問題：

（1）D的化學(xué)式K₂MnO₄，F(xiàn)的化學(xué)式H₂O；
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：②CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O⑤Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO₂↑+H₂O．
（3）反應(yīng)⑥在催化反應(yīng)室中進(jìn)行，且發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，請(qǐng)推斷完成反應(yīng)④的化學(xué)方程式：
①CH₄+2H₂O$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{催化劑}$ CO₂+4H₂
②CH₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$C+2H₂
③C+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO
④CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{催化劑}$CO+3H₂
（4）利用合成氣在一定條件下可合成化工產(chǎn)品乙醇（C₂H₆O），請(qǐng)寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式2CO+4H₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$C₂H₆O+H₂O；結(jié)合反應(yīng)②⑥，可看出CH₄不僅可作燃料，而且是重要的化工原料．

2．硫酸和鹽酸既是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，也是重要的化工原料．它們既有相似之處，又有不同之點(diǎn)．
（1）它們水溶液的pH都小于7（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（3）它們都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，該類反應(yīng)叫中和反應(yīng)．
（4）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是濃鹽酸．
（5）請(qǐng)寫出把硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)辂}酸的化學(xué)方程式：H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄+2HCl．
（6）已知相同溫度下，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大溶液的酸性越強(qiáng)．常溫下10%的稀硫酸的pH小于2%的稀硫酸（填“＞”“＜”或“=”）．若對(duì)稀硫酸進(jìn)行如下操作，溶液的pH因化學(xué)變化而升高的有BC（填字母）．
A．加少量水                    B．加少量鐵粉
C．加少量氫氧化鉀          D．加少量濃硫酸
（7）向兩個(gè)燒杯中分別注入濃硫酸（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/mL）和稀硫酸（濃硫酸與水的體積比1：1）各10mL，稱量并記錄不同時(shí)間（h）兩種硫酸溶液吸水的質(zhì)量（g），數(shù)據(jù)見表：

時(shí)間/h		1	1.5	4	8	12	24	48	60
吸水	濃硫酸	1.6	2.2	5.2	10.3	14.0	20.9	29.2	32.1
質(zhì)量/g	稀硫酸	1.2	1.5	3.5	5.9	8.1	12.9	19.5	21.0

①體積比為1：1稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算表達(dá)式為$\frac{v×1.84g/c{m}^{3}×98%}{v×1.84g/c{m}^{3}+v×1g/c{m}^{3}}$×100%．若量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)，則所配稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏�。ㄌ睢捌�大”“偏小”或“不變”）．
②由表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知：
a．有關(guān)硫酸吸水性的說法不正確的是B（填字母）．
A．濃、稀硫酸都有吸水性
B．只有濃硫酸有吸水性
C．濃硫酸吸水性較稀硫酸強(qiáng)
b．實(shí)驗(yàn)室保存稀硫酸時(shí)要密封存放，在干燥氣體時(shí)應(yīng)選用濃（填“濃”或“稀”）硫酸作干燥劑．

1．實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置制取氣體，請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題．

（1）寫出編號(hào)所指儀器的名稱：①長(zhǎng)頸漏斗；②集氣瓶．
（2）以上裝置圖中共有兩處明顯的錯(cuò)誤，請(qǐng)你找出錯(cuò)誤的地方并把改正的結(jié)果填在下列橫線上：①A中試管口向上傾斜了，應(yīng)該略向下傾斜；②E中導(dǎo)管太短了，應(yīng)該通入集氣瓶的底部．
上述裝置改進(jìn)后，請(qǐng)繼續(xù)回答下列問題．
（3）小紅在實(shí)驗(yàn)室中選用C裝置作為氧氣的發(fā)生裝置．反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）實(shí)驗(yàn)室選用C和E裝置還可以制取的氣體是CO₂（填化學(xué)式），寫出實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的文字表達(dá)式碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳．
（5）裝置B、C都可以用來制�。�4）中的氣體，比較這兩個(gè)裝置的不同，
①指出B裝置的一個(gè)突出優(yōu)點(diǎn)可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止
②若用圖G裝置收集CO₂，應(yīng)將B裝置的導(dǎo)管與G裝置的導(dǎo)管a（選填“a”或“b”）相連接．檢驗(yàn)該裝置中二氧化碳已收集滿的操作是把燃著的木條放在b管口，木條熄滅，證明滿了．
③若用圖H裝置檢驗(yàn)CO₂，應(yīng)將B裝置的導(dǎo)管與H裝置的導(dǎo)管d （選填“c”或“d”）相連接．寫出用澄清石灰水檢驗(yàn)CO₂的文字表達(dá)式二氧化碳+氫氧化鈣→碳酸鈣+水．
④將一量筒裝滿了水倒置在水槽中，將裝置A與之組合，可測(cè)量一定量高錳酸鉀加熱分解后產(chǎn)生O₂的體積，若量筒預(yù)先盛滿水時(shí)為500mL，完全反應(yīng)后，讀數(shù)時(shí)量筒內(nèi)液面刻度在200mL，則生成O₂體積為200mL．
（6）通過查閱資料得知：氨氣（NH₃）是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水溶液為氨水，氨水能使無(wú)色酚酞試液變紅；小芳同學(xué)加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，她應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是A，收集裝置是D．小芳將收集滿氨氣的集氣瓶倒扣在滴有無(wú)色酚酞的水中，觀察到的現(xiàn)象是集氣瓶中液面上升、液體由無(wú)色變紅色．

20．生活中處處有化學(xué)，你留心了嗎？請(qǐng)完成下列空白．
（1）金屬銅是紅色，水是無(wú)色，空氣是無(wú)色；
（2）下列物質(zhì)在通常狀況下的狀態(tài)：食鹽固體，二氧化碳?xì)怏w，汽油液體；
（3）請(qǐng)按下列要求各舉兩例能燃燒的物質(zhì)：
固體硫、紅磷；液體酒精、汽油；氣體氫氣、甲烷．

19．為了測(cè)定某硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)取160克硫酸銅樣品，加入100克氫氧化鈉溶液，直到沉淀不再產(chǎn)生．過濾后，測(cè)得濾液的質(zhì)量為250.2克．求：
（1）產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量為9.8克；
（2）硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少．

18．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑的標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，請(qǐng)閱讀后計(jì)算：
該瓶濃硫酸出廠時(shí)的質(zhì)量為920克（盛裝的瓶子除外）；其中純硫酸的質(zhì)量為901.6克．

17．人的胃液中含有少量的鹽酸，胃酸過多時(shí)常服用含氫氧化鋁的藥物，其中反應(yīng)的原理是Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O（用化學(xué)方程式表示，下同）．Ba²⁺有毒，誤食了碳酸鋇會(huì)引起中毒，其反應(yīng)原理是BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑．