6．某化學(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)銅綠（Cu₂（OH）₂CO₃）受熱分解生成CO₂和H₂O外，試管中還有一些黑色粉末狀固體：
（1）若要證明有CO₂和H₂O生成，應(yīng)選擇的裝置是A（填寫字母序號(hào)）；理由是理由是若選B，則氣體經(jīng)過(guò)石灰水后會(huì)帶出一部分水蒸氣，干擾原水蒸氣的檢驗(yàn)．

寫出二氧化碳使澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）探究黑色粉末的成分．
【猜想與假設(shè)】該黑色粉末可能是①碳粉、②氧化銅、③碳粉和氧化銅的混合物．
小明同學(xué)經(jīng)過(guò)認(rèn)真分析，認(rèn)為上述猜想①一定不正確，試根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析其理由銅綠[Cu₂（OH）₂CO₃]受熱分解后生成的CO₂和H₂O中，含有碳元素、氫元素和氧元素，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，可知所得黑色粉末中一定含有銅元素．
【查閱資料】碳粉與氧化銅均為不溶于水的黑色粉末，氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)形成藍(lán)色溶液，其在加熱時(shí)反應(yīng)速率更快．碳既不與稀硫酸反應(yīng)也不溶解在稀硫酸中．
【驗(yàn)證】請(qǐng)你幫小組同學(xué)完成下述實(shí)驗(yàn)報(bào)告．

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
		猜想②正確

（3）銅綠【Cu₂（OH）₂CO₃】受熱分解的化學(xué)方程式Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑；．

5．物質(zhì)變化過(guò)程中伴隨著能量的變化；化學(xué)變化中通常伴隨著能量轉(zhuǎn)化，這是因?yàn)椴煌�物質(zhì)包含的化學(xué)能大小不同，在化學(xué)變化中物質(zhì)具有的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮�、光能和電能等�?br />（1）舉一個(gè)從環(huán)境中吸收熱能的物理變化的例子光合作用
（2）鎂條燃燒時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能
（3）已知?dú)錃庠谘鯕庵腥紵�生成水的同時(shí)放出熱能．根據(jù)能量守恒原理，反應(yīng)前氫氣和氧氣混合物含有的化學(xué)能比反應(yīng)后水所含的化學(xué)能高（高、或低）．由此可推測(cè)水分解生成氫氣和氧氣的反應(yīng)需要放出（放出或吸收）熱量．

4．在試管中加入3塊石灰石，操作方法是：先將試管橫放，然后用鑷子將石灰石放在試管口，再將試管慢慢豎起，用膠頭滴管向此試管中加入2毫升稀鹽酸，觀察到得現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生再將一只燃著的木條伸入試管口又能觀察到得現(xiàn)象是燃著的木條熄滅由上述實(shí)驗(yàn)?zāi)隳芴岢瞿男┗瘜W(xué)方面的問(wèn)題（答出兩條即可）
（1）膠頭滴管的使用方法（2）二氧化碳的用途．

3．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

	A．	H2SO4$\stackrel{+BaCl_{2}}{→}$ HCl		B．	CO2$\stackrel{+NaOH}{→}$Na2CO3
	C．	Cu（OH）2$\stackrel{+NaCl}{→}$ NaOH		D．	NaNO3$\stackrel{BaCO_{3}}{→}$Ba（NO3）2

2．碳和碳的部分化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．常溫下A、M均為黑色固體，B、E為無(wú)色氣體，D為無(wú)色液體，且B能使澄清石灰水變渾濁，C為石灰石、大理石的主要成分．請(qǐng)按要求填空．
（1）物質(zhì)C、D的化學(xué)式分別為CaCO₃、H₂CO₃．
（2）寫出該圖A和M在一定條件下轉(zhuǎn)化為B和一種紅色物質(zhì)的化學(xué)方程式：C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
（3）寫出②③的化學(xué)方程式：②CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂ ，③H₂CO₃=H₂O+CO₂↑．

1．化學(xué)鏈燃燒是新的燃燒概念，即燃料不直接與空氣接觸燃燒，而是以載氧體（如CaSO₄等）在兩個(gè)反應(yīng)器之間的循環(huán)來(lái)實(shí)現(xiàn)燃料的燃燒過(guò)程（如圖1）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）空氣反應(yīng)器中主要發(fā)生化合反應(yīng)，化學(xué)方程式為CaS+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CaSO₄燃料反應(yīng)器中，CO與CaSO₄發(fā)生的反應(yīng)方程式為4CO+CaSO₄=4CO₂+CaS
（2）通過(guò)燃料反應(yīng)器制得高溫CO₂和H₂O（氣），為獲取純凈的CO₂，常用的物理分離方法是
冷卻
（3）實(shí)驗(yàn)室模擬CO與石膏（CaSO₄•2H₂O）的反應(yīng)，并測(cè)定CO與石膏（CaSO₄•2H₂O）是否完全，設(shè)計(jì)裝置如圖2．

 ①?gòu)V口瓶B的作用是安全瓶 該實(shí)驗(yàn)尾氣無(wú)毒，則C裝置的作用是檢測(cè)并吸收一氧化碳，C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuCl+2CO+4NH₃+2H₂O=2Cu↓+（NH₄）₂C₂O₄+2NH₄ Cl
 ②完成實(shí)驗(yàn)步驟（已知熱的CaS會(huì)跟氧氣反應(yīng)）．

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象	分析與解釋
檢查氣密性并裝填好藥品后，首先應(yīng)先通一會(huì)CO	C中有氣泡冒出，生成紅色物質(zhì)（填反應(yīng)現(xiàn)象）
點(diǎn)燃A處酒精噴燈	D中生成白色沉淀（填反應(yīng)現(xiàn)象）
停止加熱，繼續(xù)通一會(huì)CO，冷卻		通CO的目的是將生成氣體全部排入后面的裝置中
取A中殘留固體，加足量稀鹽酸	有氣泡冒出（填反應(yīng)現(xiàn)象），有少量不溶物	CaS+2HCl=CaCl2+H2S↑，說(shuō)明石膏樣品轉(zhuǎn)化不完全（選填完全或不完全）

（4）若所取石膏樣品（CaSO₄•2H₂O）質(zhì)量為1.72g，裝置D中產(chǎn)生的BaCO₃的質(zhì)量為7.092g，則石膏樣品的轉(zhuǎn)化率為71.2%．[轉(zhuǎn)化率=$\frac{實(shí)際參加反應(yīng)的質(zhì)量}{樣品質(zhì)量}$×100%，Mr（BaCO₃）=197]，
（5）D裝置中不宜使用澄清石灰水，請(qǐng)從兩個(gè)角度加以說(shuō)明：澄清石灰水能夠吸收的二氧化碳的量很少；碳酸鈣的質(zhì)量不易測(cè)量．．

5．在電解水的反應(yīng)中，各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系符合客觀事實(shí)的是（　�。�

	A．	10g H2O完全反應(yīng)生成2g H2和和8g O2
	B．	8g H2O完全反應(yīng)生成1g H2和7g O2
	C．	9g H2O完全反應(yīng)生成1g H2和8g O2
	D．	7g H2O完全反應(yīng)生成2g H2和5g O2

4．下面是小明同學(xué)對(duì)所學(xué)氧氣知識(shí)歸納整理，你認(rèn)為正確的一組是（　�。�

A物理性質(zhì)	B化學(xué)性質(zhì)
①氧氣密度比空氣大 ②氧氣易溶于水	①氧氣具有可燃性 ②鐵絲在氧氣中燃燒產(chǎn)生耀眼的白光
C氧氣的用途	D氧氣的制法
①提供呼吸 ②有助燃作用	①實(shí)驗(yàn)室制法：加熱高錳酸鉀 ②工業(yè)制法：電解水

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．小杰對(duì)“H₂O₂”和“H₂O”兩種物質(zhì)的認(rèn)識(shí)，列表進(jìn)行比較，你認(rèn)為合理的是（　�。�

選項(xiàng)	H2O2	H2O
A	化學(xué)性質(zhì)：都不穩(wěn)定，受熱易分解
B	鑒別方法：用二氧化錳可將它們區(qū)別開(kāi)來(lái)
C	物質(zhì)組成：都是由氫分子和氧元素組成的純凈物
D	物質(zhì)用途：在日常生活中都可用作飲料

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．把100g氧化銅和木炭粉的混合物隔絕空氣加強(qiáng)熱，完全反應(yīng)后，稱得剩余固體總質(zhì)量為78g，求參加反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量．