3．根據(jù)下表提供的信息，回答下列問題：

第一周期	1H
第二周期	3Li	4Be	5B
第三周期	11Na	12Mg	13Al

（1）畫出12號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；化學(xué)反應(yīng)中該原子比較容易失去 （填“得到”或“失去”）電子變成離子；12號(hào)元素在化合物中常顯+2價(jià)．
（2）表示的是Al³⁺（填離子符號(hào)），13號(hào)元素與地殼中最多的元素形成的化合物的化學(xué)式Al₂O₃；
（3）上表中第二、三周期元素最外層電子數(shù)的變化規(guī)律是由1依次遞增到8．

6．需將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的蔗糖溶液用水稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的蔗糖溶液，則蔗糖溶液與水混合的質(zhì)量比應(yīng)為（　�。�

A．

1：1

B．

2：1

C．

1：2

D．

1：3

5．下列化學(xué)變化中吸收熱量的是（　�。�

	A．	高溫煅燒石灰石		B．	紅磷在氧氣中的燃燒
	C．	鎂和稀鹽酸的反應(yīng)		D．	生石灰與水反應(yīng)

4．為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度，某學(xué)習(xí)小組取2.70克該樣品與0.90克二氧化錳混合．加熱該混合物時(shí)間后（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復(fù)以上操作，依次稱得加熱t(yī)₁，t₂，t₃，t₄時(shí)間后剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表

加熱時(shí)間	t1	t2	t3	t4
剩余固體質(zhì)量/g	2.70	2.22	1.74	1.74

請(qǐng)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）在t₃時(shí)間后，該樣品中的氯酸鉀已經(jīng)反應(yīng)完全．
（2）求完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量．
（3）求該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量．

3．下列各組中的物質(zhì)，在溶液中不能發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�

A．

Ba（OH）2和K2CO3

B．

稀HCl和Na2CO3

C．

KNO3和NaCl

D．

Fe（OH）3和HNO3

2．為了測(cè)定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入7.3%的稀鹽酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止（銅不與稀鹽酸反應(yīng)）．反應(yīng)過程中生成的氣體與所用鹽酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試計(jì)算：
（1）樣品中銅的質(zhì)量分教；
（2）反應(yīng)所消耗的鹽酸溶液質(zhì)量；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑）

1．已知A、B、C、D是初中化學(xué)的四種常見物質(zhì)，組成元素均為碳、氫、氧中的一種或二種，B為單質(zhì)，它們之間存在如圖的反應(yīng)與轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中“-”表示兩端的物質(zhì)能反應(yīng)，“→”表示存在轉(zhuǎn)化關(guān)系）．
（1）A的化學(xué)式為CO₂，D的一種用途為滅火，B、C在常溫下混合，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，其原因是沒有達(dá)到氫氣的著火點(diǎn)．
（2）A、D間反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂O+CO₂=H₂CO₃，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng)．

20．將10g鐵和銅的混合物樣品加入足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，剩余4.4g固體．求：
（1）樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量．