18．（1）請你在編號①、⑤處各填入一種物質；①是石蕊試液⑤是硫酸銅．
（2）根據(jù)如圖可總結出燒堿的三個化學性質請你寫出編號③發(fā)生反應的化學方程式：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O，常用于吸收二氧化碳氣體．
（3）請寫出符合編號④的一個化學反應方程式：FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl．

17．已知碳酸鈣在高溫下可分解生成氧化鈣和二氧化碳，現(xiàn)有含雜質10%的石灰石（主要成分為碳酸鈣，其他雜質不參與反應）100t，經高溫鍛燒后，測得剩余固體的質量為78t．通過計算回答：
（1）生成二氧化碳的質量為22t
（2）石灰石中的碳酸鈣是否完全分解？（寫出計算過程）

16．鄒斌同學為了從硫酸銅廢液中回收獲得銅，他設計了下列轉換方式．A、C是組成元素相同的氧化物，D為黑色固體，E為鐵銹的主要成分，它們之間存在以下轉化關系（反應條件及部分產物略去）．請回答下列問題：
（1）D物質的化學式是C
（2）寫出C物質的一種用途：制成碳酸飲料；
（3）寫出①的化學方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）寫出②的化學方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

15．將26g含有NaCl和Na₂CO₃的固體混合物，加入到100g的足量的水中，在所得溶液中逐滴加入一定溶質質量分數(shù)的CaCl₂溶液，所加入CaCl₂溶液的質量與沉淀質量關系如圖．
（1）求CaCl₂溶液的溶質質量分數(shù)；
（2）當CaCl₂和Na₂CO₃恰好完全反應時，過濾，求所得溶液的質量．

14．天然氣的主要成分是CH₄，現(xiàn)有32t的甲烷氣體，理論上完全燃燒可以生成二氧化碳的質量是多少？（H-1，C-12，O-16）

13．現(xiàn)有5.6g不純的鐵與足量的稀硫酸反應生成0.202gH₂，則此鐵中可能含有的雜質是（　�。�

A．

Cu

B．

C

C．

Mg

D．

Ag

12．下列各組物質分別置于密閉容器中，在一定條件下充分反應后，密閉容器中的氣態(tài)物質為純凈物的是（　　）

	A．	分子數(shù)比為1：1的H2和Cl2		B．	分子數(shù)比為1：1的CO和O2
	C．	質量比為1：5的CH4和O2		D．	質量比為1：3的C和O2

11．（1）知某化學式為MCO₃的相對分子質量為100．
①M元素的相對原子質量40
②根據(jù)相對原子質量，確定M元素是鈣元素．
③MCO₃中M元素的質量分數(shù)時40%．（用百分數(shù)表示）
（2）取一定量9.8%的稀硫酸溶液與6.5g鋅粒充分反應，反應的化學方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，有關量的變化如圖所示
請回答：
①從圖象可知．生成氫氣的質量為0.2g．
②恰好反應時所用稀硫酸溶液的質量為多少？

10．區(qū)別下列各組物質，所選擇的試劑或方法正確的是（　�。�

選項	需區(qū)別的物質	選擇的試劑或方法
A	食醋與白酒	聞氣味
B	空氣與二氧化碳	帶火星的木條
C	水和雙氧水	品嘗味道
D	氧氣和氦氣	看顏色

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．某化學興趣小組的同學用如圖1所示反應，來驗證質量守恒定律．

（1）小涵同學將5g鎂條燃燒完后，稱量石棉網上所得固體物質時，發(fā)現(xiàn)質量減少了，小雅同學認為該反應沒有遵循質量守恒定律．你認為這種說法正確嗎？錯誤（填“正確”或“錯誤”）．
（2）小涵同學重新稱得5g鎂條，放在“密閉容器”中點燃，待反應完全后，稱出所得全部固體質量為a，則a＞5 g（填“＞”、“＜”或“=”）． 
（3）利用該反應來驗證質量守恒定律時，最合理的實驗裝置是（如圖2所示）C（填序號）．
（4）小菊同學查閱資料發(fā)現(xiàn)，鎂條在二氧化碳中也可以燃燒．于是她將純凈、足量的二氧化碳通入放有鎂條的硬質玻璃管中，點燃使其燃燒，待反應停止并冷卻，觀察到管壁附著黑色顆粒和白色物質．經老師指點，證實了黑色固體為單質炭粒，白色固體是一種氧化物．于是小菊猜出了白色固體是氧化鎂．其依據(jù)是化學反應前后，元素種類不變，并寫出了鎂條在二氧化碳中燃燒的反應式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO．