14．為了探究二氧化碳能否與水發(fā)生反應(yīng)生成具有酸性的物質(zhì)，A、B兩同學(xué)分別設(shè)計了探究實驗的方案．A同學(xué)的實驗方案是將二氧化碳通入紫色石蕊試液中，觀察溶液的顏色變化，如圖甲所示．B同學(xué)的實驗方案是取四朵用石蕊試液染成紫色的干燥的小花，按圖乙進(jìn)行實驗，觀察小花顏色變化（紫色石蕊試液遇酸變紅色）．
    
 請你對A、B兩同學(xué)的實驗探究方案進(jìn)行評價：
（1）圖乙中，觀察到紙花的顏色變化是：I．變紅Ⅱ．不變色Ⅲ．不變色Ⅳ．變紅
寫出實驗Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的文字或化學(xué)符號表達(dá)式：二氧化碳+水→碳酸或CO₂+H₂O=H₂CO₃
（2）I的 作用是說明了酸能使石蕊試液變紅．
（3）把Ⅳ中的噴水后放入二氧化碳中的花放到酒精燈火焰上稍烤一會兒，看到的現(xiàn)象是紅素褪去恢復(fù)成紫色，
由此可得到的結(jié)論是碳酸→二氧化碳+水或H₂CO₃=CO₂↑+H₂O（用文字或化學(xué)符號表達(dá)式）
（4）哪個同學(xué)的方案合理B （填A(yù)或B），該方案合理的理由是：同學(xué)進(jìn)行了多個對比實驗，通過觀察小花顏色的變化可以說明：紫色石蕊試液變色不是水作用的結(jié)果，也不是二氧化碳?xì)怏w作用的結(jié)果，而是二氧化碳溶于水生成的碳酸的作用的結(jié)果．

13．下列實驗設(shè)計正確的是（　�。�

	A．	用肥皂水區(qū)分硬水和軟水
	B．	用一盆水放在室內(nèi)防止一氧化碳中毒
	C．	用l0mL量筒量取5.62mL水
	D．	用點燃的方法除去CO2中的CO

12．把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要水多少克？

11．一杯10℃的硝酸鉀溶液，能證明它是飽和溶液的方法是（　�。�

	A．	蒸發(fā)5 g水有固體溶質(zhì)析出		B．	加入少許硝酸鉀晶體不溶
	C．	把溶液降溫至 0℃有固體溶質(zhì)析出		D．	上述三種方法都行

10．下列關(guān)于溶液的說法正確的是（　�。�

	A．	同種固態(tài)溶質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大
	B．	在某固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液里加入其他任何物質(zhì)都不能溶解
	C．	某固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液，當(dāng)溫度升高時，若溶液質(zhì)量不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
	D．	溫度升高，KNO3的飽和溶液就變成不飽和溶液，所以溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也隨之而減少

9．在50℃時，從40g20%的飽和KNO₃溶液中取出5g溶液，剩余溶液與原溶液比較，下列有關(guān)量中沒有變化的是（　　）
（1）溶質(zhì)質(zhì)量；（2）溶劑質(zhì)量；（3）溶液密度；（4）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

A．

（1）（2）

B．

（2）（3）

C．

（1）（4）

D．

（3）（4）

8．我們已經(jīng)在全球范圍內(nèi)的碳循環(huán)的研究方面取得了不少進(jìn)展，以下是利用二氧化碳的操作流程圖，能讓化學(xué)反應(yīng)更好地為人類造福．

（1）從圖中分析得出的下列結(jié)論中，正確的是AC（填序號）
A．該技術(shù)與我們大力提倡的低碳生活理念相符合
B．水制取氫氣的催化劑一定是二氧化錳
C．該技術(shù)有助于緩解全球面臨的能源危機(jī)
D．液化石油氣、汽油、甲醇燃燒的產(chǎn)物只有二氧化碳
（2）二氧化碳與氫氣在催化劑、高溫條件下，除生成甲醇（CH₃OH）外，還生成一種常溫下為液態(tài)的化合物．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO₂+3H₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$CH₃OH+H₂O．
（3）控制條件可以使CO₂和物質(zhì)R發(fā)生反應(yīng)制得尿素[CO（NH₂）₂]，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+2R═CO（NH₂）₂+H₂O，則物質(zhì)R的化學(xué)式為NH₃．
（4）液化石油氣、汽油、甲醇燃燒時氧氣濃度越大，燃燒越劇烈，試從微觀角度解釋其原因：氧氣濃度越大，單位體積內(nèi)氧分子個數(shù)越多，單位時間內(nèi)與液化石油氣、汽油、甲醇等分子碰撞的幾率越大．

7．向12g大理石樣品中，不斷加10%稀鹽酸（樣品中雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)），至固體不再減少為止，測得剩余固體的質(zhì)量為2g，請計算：
（1）產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為多少g
（2）求至少加入多少克稀鹽酸才能保證反應(yīng)完全發(fā)生．（寫出計算過程）

6．如圖是一定條件下相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A、F是兩種鐵礦石，主成份是由2種相同的元素組成的不同的化合物，其中，A為紅棕色固體．白色沉淀I是石灰石、大理石等礦石的主要成分，B、C、E均是初中常見的一種無色、無味的氣體．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ICaCO₃，F(xiàn)Fe₃O₄．
（2）若G是一種氣態(tài)單質(zhì)，則X可能的化學(xué)式是H₂SO₄或HCl；若X是一種常見的藍(lán)色溶液，則④的反應(yīng)方程式是Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（3）寫出：①反應(yīng)的化學(xué)方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂、②反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂．

5．能源“非石油化”是戰(zhàn)略目標(biāo)，發(fā)展以CH₄、CO₂等為原料的“C₁化學(xué)”成為化工生產(chǎn)的必然趨勢．通常天然氣中含有H₂S等有毒氣體，如圖為天然氣合成氨的工藝流程．下列說法正確的是（　�。�

	A．	N2、H2按照質(zhì)量比1：3合成氨氣
	B．	用Fe2O3•H2O除去H2S，生成物中含硫元素的物質(zhì)有1種
	C．	該流程中可參與循環(huán)的物質(zhì)有Fe2O3•H2O
	D．	反應(yīng)①中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式（反應(yīng)條件略去）：CH4+2H2O=CO2+H2