13．圖是市售某品牌牙膏包裝盒上的部分說明：
（1）該牙膏中含有一種能防止齲齒的元素，這種元素是F（填元素符號）．
（2）單氟磷酸鈉（Na₂PO₃F）中，F(xiàn)的化合價是-1價，則P的化合價為+5價．
（3）單氟磷酸鈉（Na₂PO₃F）中，Na元素與O元素的質(zhì)量比為23：24 （相對原子質(zhì)量：Na：23、O：16）．

12．Na₂SO₄是制造紙張、藥品、染料稀釋劑等的重要原料．某Na₂SO₄樣品中含有少量CaCl₂和MgCl₂，實驗室提純Na₂SO₄的流程如圖所示．

（1）加入NaOH溶液可除去的陽離子是Mg²⁺（填離子符號），其反應的化學方程式為：2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl．若添加的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液過量，可加入適量稀硫酸（填名稱）除去．
（2）操作a的名稱是過濾，該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（3）溶液M中的溶質(zhì)是Na₂SO₄和雜質(zhì)NaCl，觀察圖的溶解度曲線，則操作b是：先將溶液M蒸發(fā)濃縮，再降溫結(jié)晶、過濾．降溫結(jié)晶的最佳溫度范圍是30℃以下，因為Na₂SO₄的溶解度在30℃以下比氯化鈉�。�

11．A-H是初中化學中常見物質(zhì)，已知A為金屬氧化物，C為石灰石的主要成分，D為藍色沉淀，G和H均為只含一種溶質(zhì)的溶液，甲為鎂粉和鋅粉的混合物．“→”表示物質(zhì)間存在相應的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物未標出），他們之間的關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：
（1）A的化學式CaO；D的化學式Cu（OH）₂；
（2）寫出B與H反應的化學方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）將溶液G和甲充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾渣中一定含有Cu、Fe．
（4）舉出B物質(zhì)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途改良酸性土壤．

10．隨著人們生活水平的不斷提高，汽車已走進千家萬戶．制造汽車要用到含銅、鐵、鋁等成分的多種金屬材料．
（1）在汽車電路中，經(jīng)常用銅作導線，這是利用了銅的延展性和導電性．
（2）車體多用鋼材制造．其表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止與氧氣和水接觸而生銹．
（3）工業(yè)上用CO還原赤鐵礦冶煉金屬鐵的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）在實驗室中探究鋁、銅的金屬活動性順序，除鋁、銅外，還需要用到的試劑是稀鹽酸．（填一種即可）

9．某化學興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應來探究煉鐵的原理，裝置如圖所示，請回答有關(guān)問題：
實驗進行一段時間之后，A玻璃管內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是紅色粉末變黑．
B裝置中氫氧化鈉溶液的作用是吸收二氧化碳．為避免將CO排放到空氣中，并回收利用CO，方框中連接的是C和D裝置，導管接口的連接順序應為a→d、b、e．
除CO外，還有氫氣等物質(zhì)可以還原Fe₂O₃，某同學設(shè)計了用金屬鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣的實驗裝置，如圖E、F所示：
①制取氫氣的反應方程式為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
②用E和F裝置制取二氧化碳，F(xiàn)裝置與E裝置比較，優(yōu)點是能控制反應的進行．

8．表是NaOH和Ca（OH）₂的溶解度數(shù)據(jù)，請回答下列問題．

溫度（℃）		0	20	40	60	80	100
溶解度 （g）	NaOH	31	91	111	129	313	336
	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08

（1）從表中數(shù)據(jù)可以獲得的信息是氫氧化鈉的溶解度遠遠大于氫氧化鈣的溶解度（寫一條）
（2）把80℃時NaOH的飽和溶液降溫至20℃，可以看到的現(xiàn)象是溶液會析出晶體；現(xiàn)有20℃時Ca（OH）₂的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)乙＜甲（填＞、＜、=）．
（3）某興趣小組對部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體進行提純，設(shè)計了如下操作流程：
請回答：
（Ⅰ）步驟②反應的化學方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；加入過量Ca（OH）₂的目的是將溶液中的碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉．
（Ⅱ）濾液B中的溶質(zhì)是Ca（OH）₂、NaOH（寫化學式）；步驟③所包含的具體操作是加熱濃縮、過濾．

7．根據(jù)圖A、B、C三種固體的溶解度曲線回答：
①要使C的飽和溶液成為不飽和溶液，可采用的一種方法是降低溫度或減少溶質(zhì)或增加溶劑．
②將三種物質(zhì)飽和溶液的溫度分別從50℃降到20℃時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的是B．

6．圖為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線，請回答下列問題
（1）碳酸鈉和氯化鈉混合溶液的pH＞7（填“＞”或“＜”或“=”）
（2）40℃時，碳酸鈉的溶解度為50g
（3）大于30℃時，碳酸鈉的溶解度＞氯化鈉的溶解度（填“＞”或“＜”或“=”）
（4）40℃時，碳酸鈉和氯化鈉均飽和溶液，當溫度降低到20℃時，析出的主要物質(zhì)是Na₂CO₃（填化學式）
（5）為檢驗（4）中析出的物質(zhì)，取少量樣品于試管中加入足量的HNO₃（填化學式）溶液，完全溶液，并有氣體產(chǎn)生，再加入幾滴稀AgNO₃（填化學式）溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．

5．某化學興趣小組的同學參照教科書內(nèi)容，在學校實驗室里完成了以下兩個實驗：
實驗一：配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液50g，按如下步驟進行操作：
計算→稱量→溶解→裝瓶
實驗二：稱取5.0g粗鹽進行提純．粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等雜質(zhì)．為了有效將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如圖所示：

請你根據(jù)以上信息回答下述問題：
（1）配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液，需NaCl3g，水47mL．
（2）NaCl溶解過程用到了玻璃棒，它的作用是加速溶解．
（3）粗鹽提純時，操作I的名稱為過濾．
（4）某同學所得精鹽比其他同學明顯要少，原因可能是AB．
A．溶解時將5.0g粗鹽一次全部倒入水中，立即過濾
B．蒸發(fā)時有一些液體、固體濺出
C．提純后所得精鹽尚未完全干燥．

4．水是一種重要的自然資源，是生活、生產(chǎn)必不可少的物質(zhì)．請回答下列問題：
（1）水是一種良好的溶劑，下列物質(zhì)在水中能配成溶液的是B（填字母）．
A．氫氧化鎂       B．氯化鎂        C．植物油            D．金屬鎂
（2）水能與多種物質(zhì)發(fā)生化學反應，試舉一例，寫出化學方程式CaO+H₂O=Ca（OH）₂或CO₂+H₂O=H₂CO₃．
（3）如圖所示，實驗I是制備蒸餾水的裝置，實驗Ⅱ是電解水的裝置．

①實驗I中水從A經(jīng)B轉(zhuǎn)移到C的過程中，水分子的組成沒有發(fā)生變化，發(fā)生變化的是水分子的分子間間隔．
②實驗II中反應的化學方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
B試管中產(chǎn)生的氣體可以使帶火星的木條復燃，當B中氣體的分子數(shù)目為n時，A中氣體分子數(shù)為2n．
（4）“節(jié)約用水，從我做起．”請你任舉一例生活中節(jié)約用水的措施：用淘米水澆花；用洗衣服的水沖廁所；及時關(guān)閉水龍頭等．