13．圖是市售某品牌牙膏包裝盒上的部分說明：
（1）該牙膏中含有一種能防止齲齒的元素，這種元素是F（填元素符號）．
（2）單氟磷酸鈉（Na₂PO₃F）中，F的化合價是-1價，則P的化合價為+5價．
（3）單氟磷酸鈉（Na₂PO₃F）中，Na元素與O元素的質量比為23：24 （相對原子質量：Na：23、O：16）．

12．Na₂SO₄是制造紙張、藥品、染料稀釋劑等的重要原料．某Na₂SO₄樣品中含有少量CaCl₂和MgCl₂，實驗室提純Na₂SO₄的流程如圖所示．

（1）加入NaOH溶液可除去的陽離子是Mg²⁺（填離子符號），其反應的化學方程式為：2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl．若添加的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液過量，可加入適量稀硫酸（填名稱）除去．
（2）操作a的名稱是過濾，該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（3）溶液M中的溶質是Na₂SO₄和雜質NaCl，觀察圖的溶解度曲線，則操作b是：先將溶液M蒸發(fā)濃縮，再降溫結晶、過濾．降溫結晶的最佳溫度范圍是30℃以下，因為Na₂SO₄的溶解度在30℃以下比氯化鈉小．

11．A-H是初中化學中常見物質，已知A為金屬氧化物，C為石灰石的主要成分，D為藍色沉淀，G和H均為只含一種溶質的溶液，甲為鎂粉和鋅粉的混合物．“→”表示物質間存在相應的轉化關系（部分生成物未標出），他們之間的關系如圖所示，請回答下列問題：
（1）A的化學式CaO；D的化學式Cu（OH）₂；
（2）寫出B與H反應的化學方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）將溶液G和甲充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾渣中一定含有Cu、Fe．
（4）舉出B物質在農業(yè)生產中的一種用途改良酸性土壤．

10．隨著人們生活水平的不斷提高，汽車已走進千家萬戶．制造汽車要用到含銅、鐵、鋁等成分的多種金屬材料．
（1）在汽車電路中，經常用銅作導線，這是利用了銅的延展性和導電性．
（2）車體多用鋼材制造．其表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止與氧氣和水接觸而生銹．
（3）工業(yè)上用CO還原赤鐵礦冶煉金屬鐵的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）在實驗室中探究鋁、銅的金屬活動性順序，除鋁、銅外，還需要用到的試劑是稀鹽酸．（填一種即可）

9．某化學興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應來探究煉鐵的原理，裝置如圖所示，請回答有關問題：
實驗進行一段時間之后，A玻璃管內觀察到的現象是紅色粉末變黑．
B裝置中氫氧化鈉溶液的作用是吸收二氧化碳．為避免將CO排放到空氣中，并回收利用CO，方框中連接的是C和D裝置，導管接口的連接順序應為a→d、b、e．
除CO外，還有氫氣等物質可以還原Fe₂O₃，某同學設計了用金屬鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣的實驗裝置，如圖E、F所示：
①制取氫氣的反應方程式為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
②用E和F裝置制取二氧化碳，F裝置與E裝置比較，優(yōu)點是能控制反應的進行．

8．表是NaOH和Ca（OH）₂的溶解度數據，請回答下列問題．

溫度（℃）		0	20	40	60	80	100
溶解度 （g）	NaOH	31	91	111	129	313	336
	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08

（1）從表中數據可以獲得的信息是氫氧化鈉的溶解度遠遠大于氫氧化鈣的溶解度（寫一條）
（2）把80℃時NaOH的飽和溶液降溫至20℃，可以看到的現象是溶液會析出晶體；現有20℃時Ca（OH）₂的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此時溶液的溶質質量分數乙＜甲（填＞、＜、=）．
（3）某興趣小組對部分變質的氫氧化鈉固體進行提純，設計了如下操作流程：
請回答：
（Ⅰ）步驟②反應的化學方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；加入過量Ca（OH）₂的目的是將溶液中的碳酸鈉完全轉化為氫氧化鈉．
（Ⅱ）濾液B中的溶質是Ca（OH）₂、NaOH（寫化學式）；步驟③所包含的具體操作是加熱濃縮、過濾．

7．根據圖A、B、C三種固體的溶解度曲線回答：
①要使C的飽和溶液成為不飽和溶液，可采用的一種方法是降低溫度或減少溶質或增加溶劑．
②將三種物質飽和溶液的溫度分別從50℃降到20℃時，溶液中溶質的質量分數最大的是B．

6．圖為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線，請回答下列問題
（1）碳酸鈉和氯化鈉混合溶液的pH＞7（填“＞”或“＜”或“=”）
（2）40℃時，碳酸鈉的溶解度為50g
（3）大于30℃時，碳酸鈉的溶解度＞氯化鈉的溶解度（填“＞”或“＜”或“=”）
（4）40℃時，碳酸鈉和氯化鈉均飽和溶液，當溫度降低到20℃時，析出的主要物質是Na₂CO₃（填化學式）
（5）為檢驗（4）中析出的物質，取少量樣品于試管中加入足量的HNO₃（填化學式）溶液，完全溶液，并有氣體產生，再加入幾滴稀AgNO₃（填化學式）溶液，有白色沉淀產生．

5．某化學興趣小組的同學參照教科書內容，在學校實驗室里完成了以下兩個實驗：
實驗一：配制溶質質量分數為6%的NaCl溶液50g，按如下步驟進行操作：
計算→稱量→溶解→裝瓶
實驗二：稱取5.0g粗鹽進行提純．粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等雜質．為了有效將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如圖所示：

請你根據以上信息回答下述問題：
（1）配制50g溶質質量分數為6%的NaCl溶液，需NaCl3g，水47mL．
（2）NaCl溶解過程用到了玻璃棒，它的作用是加速溶解．
（3）粗鹽提純時，操作I的名稱為過濾．
（4）某同學所得精鹽比其他同學明顯要少，原因可能是AB．
A．溶解時將5.0g粗鹽一次全部倒入水中，立即過濾
B．蒸發(fā)時有一些液體、固體濺出
C．提純后所得精鹽尚未完全干燥．

4．水是一種重要的自然資源，是生活、生產必不可少的物質．請回答下列問題：
（1）水是一種良好的溶劑，下列物質在水中能配成溶液的是B（填字母）．
A．氫氧化鎂       B．氯化鎂        C．植物油            D．金屬鎂
（2）水能與多種物質發(fā)生化學反應，試舉一例，寫出化學方程式CaO+H₂O=Ca（OH）₂或CO₂+H₂O=H₂CO₃．
（3）如圖所示，實驗I是制備蒸餾水的裝置，實驗Ⅱ是電解水的裝置．

①實驗I中水從A經B轉移到C的過程中，水分子的組成沒有發(fā)生變化，發(fā)生變化的是水分子的分子間間隔．
②實驗II中反應的化學方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
B試管中產生的氣體可以使帶火星的木條復燃，當B中氣體的分子數目為n時，A中氣體分子數為2n．
（4）“節(jié)約用水，從我做起．”請你任舉一例生活中節(jié)約用水的措施：用淘米水澆花；用洗衣服的水沖廁所；及時關閉水龍頭等．