4．為測定空氣里氧氣的含量，甲、乙兩個同學用如圖所示的裝置分別進行了實驗探究．
①寫出紅磷在空氣中燃燒的文字表達式磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷；
②甲同學：點燃紅磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞，觀察到紅磷燃燒放出熱量，產(chǎn)生大量白煙，待紅磷燃燒停止并冷卻后，打開止水夾，觀察到集氣瓶中吸入水的體積約占集氣瓶容積的$\frac{1}{5}$．紅磷熄滅后，集氣瓶內(nèi)剩下的氣體主要是氮氣，該氣體不支持（填“支持”或“不支持”）燃燒，難于水．
③乙同學：用碳替代紅磷，完成上述實驗，發(fā)現(xiàn)集氣瓶內(nèi)并沒有吸入水，其原因是碳燃燒生成二氧化碳，消耗的氧氣體積被二氧化碳補充；
④誤差分析：進入集氣瓶的水小于$\frac{1}{5}$的原因：
ⅰ裝置漏氣；ⅱ紅磷量不足；ⅲ未等到裝置冷卻到室溫就打開了止水夾．

3．胃酸的主要成分是鹽酸，胃酸過多會引起胃痛．圖是一種治療胃病藥物的標簽．請回答：
（1）該藥物的主要作用是中和過多的胃酸，這種藥物在胃中發(fā)生反應的化學方程式是Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．
（2）科學促進技術發(fā)展，技術為科學發(fā)展提供有力支撐．
隨著研究技術的發(fā)展，人類對物質的認識經(jīng)歷著從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質的過程．以下對酸的認識由先到后的排序是③①②（填序號）．
①與堿作用時失去它原來性質的就是酸
②能夠在水溶液中產(chǎn)生氫離子（H⁺）的化合物
③有酸味的物質就是酸．

2．表中的選項符合圖所示的曲線的是（　　）

選項	橫坐標	縱坐標
A	某溫度下，向接近飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉晶體	溶液中溶質的質量分數(shù)
B	向碳酸鈉和碳酸鉀混合溶液中加入稀鹽酸的質量	產(chǎn)生氣體的質量
C	向一定量的澄清石灰水和氫氧化鋇混合溶液中加入碳酸鈉溶液的質量	生成沉淀的質量
D	向氯化鐵和鹽酸的混合溶液中加入過量氫氧化鈉溶液	生成沉淀的質量

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．美國普度大學研發(fā)出制備氫氣的新工藝，流程如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	鋁鎵合金可以循環(huán)使用
	B．	太陽能的利用可以部分解決能源危機問題
	C．	鎵鋁合金屬于化合物
	D．	鋁鎵合金與水反應的化學方程式為：2Al+3H2O$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$Al2O3+3H2↑

20．0.2%-0.5%的過氧乙醇[化學式（CH₃COOOH）]溶液是一種殺菌能力強的高效消毒劑．
（1）過氧乙醇分子中C、H、O原子的個數(shù)比為2：4：3；
（2）欲配制0.4%的過氧乙醇溶液1000g，需用20%的過氧乙醇溶液20 克．

19．圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線．（1）t₁℃時，甲的溶解度＜（填“＞”、“＜”）乙的溶解度；
（2）甲、乙各Wg分別加入到兩只盛有100g水的燒杯中，充分攪拌，在t₃℃時所得乙溶液為飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液；若將溫度都降低到t₂攝氏度，甲溶液中溶質的質量分數(shù)=（填“＞”、“＜”或“=”）乙溶液中溶質的質量分數(shù)．

18．碳與碳的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中有廣泛的用途．
（1）圖是碳原子結構示意圖，碳原子的質子數(shù)是6，碳元素在元素周期表中位于第二周期．
（2）古代用墨書寫或繪制的字畫雖年久仍不變色，原因是墨中主要成分碳具有穩(wěn)定性．
（3）二氧化碳能參與光合作用完成大氣中的“碳循環(huán)”，但是大氣中二氧化碳的含量不斷上升，會使全球變暖，從而導致溫室效應．蔬菜大棚用作氣體肥料的二氧化碳，可用多種方法制得，例如可以用稀硫酸（H₂SO₄）與碳酸氫銨（NH₄HCO₃）反應制得，反應后生成硫酸銨、水和二氧化碳，這一反應的化學方程式是H₂SO₄+2NH₄HCO₃═（NH₄）₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑．
（4）研究發(fā)現(xiàn)：物質的結構決定性質，物質的性質決定用途．如：一氧化碳也有還原性，也能還原氧化銅．試寫出一氧化碳還原氧化銅的化學方程式：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．

17．工業(yè)上用天然氣和水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應得到CO和H₂，該反應的化學方程式為CH₄+H₂O=CO+3H₂，得到的CO 和H₂的混合氣被稱為合成氣，合成氣在工業(yè)上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，還可用于冶煉某些金屬．某化學興趣小組的同學在實驗室模擬了合成氣的制備，并設計實驗驗證合成氣的還原性．用合成氣還原足量氧化銅，實驗裝置如圖1所示：

【設計買驗步驟】
①連接好裝置并檢查氣密性．                         ②裝入藥品，分別稱量裝置D、E的質量．
③連接好裝置，通入合成氣一段時間．           ④緩緩通入合成氣，加熱裝置C，使其充分反應．
⑤停止加熱，繼續(xù)通入合成氣至恢復到室溫．⑥再次分別稱量裝置D、E的質量．
【完善實驗設計】
經(jīng)過討論同學們認為，裝置E后還應添加一個酒精燈，并在實驗步驟②（填實驗步驟
的序號）中點燃（點燃前應對氣體驗純）．
【進行實驗】該小組的同學按上述步驟進行實驗，并記錄了實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)：

	裝置D的質量	裝置E的質量
反應前	292.4g	198.2g
反應后	296.0g	201.5g

①裝置C中出現(xiàn)紅色物質．
②稱量數(shù)據(jù)如表所示．
【現(xiàn)象分析和數(shù)據(jù)處理】
①甲同學根據(jù)裝置C中的現(xiàn)象，認為是合成氣中的CO和H₂還原了CuO．
②乙同學通過對上表數(shù)據(jù)的分析，推測除了CO和H₂以外，制得的合成氣中可能還有未反應的CH₄，且CH₄也還原了CuO．試通過計算說明他的推測依據(jù)．
③丙同學提出，實驗步驟⑤中通入的氣體會帶走裝置E中的部分水蒸氣，使實驗產(chǎn)生誤差．你認為該誤差對乙同學的推測結果是否有影響？否
因為帶走水蒸氣會使測得的CO₂質量偏低，而實際測得的生成物中碳、氫元素的質量比已經(jīng)大于2：1，所以對推測結果無影響 （選填“是”或“否”，并說明理由）．
【拓展探究】該小組同學對于CH₄是否真的能夠還原氧化銅提出了質疑并進行探究．
查閱資料：甲烷具有還原性，可以還原氧化銅，生成CO₂和H₂O；
白色的無水硫酸銅遇水會變成藍色．
實驗設計：該小組同學擬用純凈的甲烷氣體和如圖2裝置進行實驗．
①圖2裝置F中盛放的試劑名稱是澄清石灰水．
②圖2裝置的正確連接順序是HGFI（填字母，且每套裝置限用一次）．
實驗反思：除了可能是CH₄也還原了CuO外，出現(xiàn)上表數(shù)據(jù)關系還可能是因為因為根據(jù)測得數(shù)據(jù)計算，生成物中碳、氧元素的質量比值2：1，所以可能是合成氣中參與反應的CO與H₂的分子個數(shù)比大于1：3（或H₂未完全參加反應、生成的水未被完全吸收等）
不用填（寫出一個原因，并說明理由）．

16．已知溫度一定，體積不變的密閉容器中，氣體的壓強與氣體分子數(shù)成正比．將一小塊W克的焦炭和M克氧氣同時放入一裝有壓強表的容器中，壓強表的讀數(shù)為P₀．在一定條件下使焦炭與氧氣充分反應后，恢復到原來的溫度，壓強表的讀數(shù)為P₁．
（1）如果P₀＜P₁，則焦炭質量應該滿足關系式是W＞$\frac{3M}{8}$
（2）如果 P₀=P₁，則W應滿足的關系式是0＜W≤$\frac{3W}{8}$
（3）如果P₁是P₀的n倍，則W=$\frac{3MN}{8}$ 克，n 的取值范圍是1≤n≤2．

15．某�；瘜W興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢驗，其中三次檢驗的結果如右表所示．閱讀右表后回答：

序號	溶液中檢驗出的物質
1	KCl、K2SO4、Na2CO3
2	Na2SO4、BaCl2、K2CO3
3	Na2SO4、KCl、K2CO3

（1）表中第2次結果肯定不準確，理由是氯化鋇與碳酸鉀能生成碳酸鋇沉淀；
（2）為驗證其他兩次檢驗結果中是否存在SO₄^2-、CO₃^2-和Cl^-，又另取某溶液分
別進行以下操作：
①加入過量的稀硝酸（填物質名稱），目的是檢驗碳酸根離子并除去該微粒；
②加入過量的硝酸鋇（填物質名稱）溶液，過濾；本操作中反應的化學方程式為Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO4↓+2NaNO₃．
③向濾液中加入硝酸銀（填物質名稱）溶液．
該小組同學查閱資料后，發(fā)現(xiàn)可以利用焰色反應來確定溶液中存在的陽離子．
（3）通過上述實驗，該小組還是覺得無法確定其他兩次檢驗結果中哪一次是正確的，你認為可能的原因是因為溶液中溶質存在的形態(tài)主要是離子，1、3中的離子組成是相同的，區(qū)別僅僅是呈現(xiàn)形式不同而已．