9．化學與日常生活、工農業(yè)生產密切相關，下列說法中不正確的是（　　）

	A．	用含有碳酸氫鈉的發(fā)酵粉培制糕點		B．	工業(yè)上用熟石灰處理硫酸廠的污水
	C．	醫(yī)療上用純酒精作消毒劑		D．	生活中用含有NaOH的清潔劑去油污

8．下列關于能源的敘述正確的是（　�。�

	A．	人類需要的能量都是由化學反應產生的
	B．	煤和石油都是可再生能源
	C．	大氣污染，因此使用天然氣可以避免污染
	D．	目前沒有大量使用氫能源，是由于氫氣的制取成本高，儲存困難

7．關于水的說法錯誤的是（　　）

	A．	水是生命活動中不可缺少的物質
	B．	水是由氫氣和氧氣組成
	C．	工業(yè)污水需要處理后才可以排放
	D．	在自來水廠凈化水的過程中，發(fā)生的變化都是物理變化

6．下列化學方程式及其書寫正確的是（　　）

	A．	Fe+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$FeO2		B．	NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4
	C．	2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2↑		D．	2A1+6HC1═2A1C13+3H2↑

5．關于乙烯氣（C₂H₄）燃燒C₂H₄+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+2H₂O的反應認識正確的是（　�。�

	A．	反應物與生成物的質量比為1：3：2：2
	B．	1個乙稀氣和3個氧氣在點燃條件下，生成2個二氧化碳和2個水
	C．	在常溫和氧氣混合就可以發(fā)生反應
	D．	參加反應的乙烯氣中所含碳元素的質量等于生成二氧化碳中所含碳元素質量

4．石家莊市鹿泉區(qū)宜安中學化學興趣小組同學為了測 定某石灰石礦中碳酸鈣的質量分數．進行了如下實驗：往盛 有11g石灰石樣品的燒杯中，加入足量稀鹽酸后，用電子天平稱量反應前后燒杯的質量（如圖所示）．求：
（1）反應生成二氧化碳的質量是4.4g．
（2）石灰石礦中碳酸鈣的質量分數（礦石中雜質不與鹽酸反應，反應中水蒸氣的揮發(fā)忽略不計．計算結果保留1位小 數．）

3．實驗室需要用110mL3%的過氧化氫溶液制氧氣，應用10mL30%的過氧化氫溶液進行稀釋配制．（過氧化氫溶液的密度的是：3%的是1.0g/mL，30%的是1．lg/mL）．

2．某研究小組發(fā)現，維C泡騰片（保健藥品，主要成分見圖1）溶于水，有許多氣泡產生（如圖2）．該小組同學對該氣體的成分進行了探究．
【猜想與假設】藥片成分中物質發(fā)生反應生成了氣體．
小華說：該氣體可能是CO₂、O₂、CO、H₂、N₂．
小明說：不可能含有N₂，因為根據質量守恒定律可知，化學反應前后元素種類不變，反應物中不含氮元素．
小芳說：不可能含有CO和H₂，因為從藥品安全角度考慮：H₂、CO易燃易爆，同時CO也有毒．
初步結論：該氣體可能含有CO₂、O₂中的一種或兩種．
【進行實驗】

實驗編號	實驗操作	實驗現象
①	將氣體通入澄清的石灰水中	澄清石灰水變渾濁
②	將帶火星的木條伸入該氣體中	帶火星的木條沒有復燃

【得出結論】
（1）由實驗①可知，該氣體中肯定含有二氧化碳．
（2）由實驗②不能（填“能”或“不能”）確定該氣體中不含氧氣，理由是若生成氧氣和二氧化碳的混合物，當氧氣含量過少時，帶火星的木條也不能復燃．

1．通過近期的學習，我們已經了解了常見金屬的活動性順序．鉻（Cr）是重要的金屬材料，在生產、生活中應用廣泛．小華想金屬活動順序中沒有鉻，他和化學興趣小組的同學們一起對Cr、Al、Cu的金屬活動性順序的相對位置進行了探究，過程如下：
【提出假設】根據已有的知識，對三種金屬的活動性順序提出了三種可能的假設：
a．Al＞Cr＞Cu              b．Cr＞Al＞Cu          c．Al＞Cu＞Cr．
【進行實驗】取厚薄、形狀、體積、大小完全相同，且用砂紙打磨過的三種金屬薄片，然后分別 放入試管中，再分別倒入10mL等濃度的足量稀鹽酸，觀察現象，記錄如下：

金屬	Cr	A1	Cu
與鹽酸發(fā)生反應的現象	氣泡產生緩慢，金屬逐漸溶解	氣泡產生激烈，金屬迅速溶解	無明顯現象

上述實驗使用等濃度的鹽酸溶液的理由是鹽酸的濃度不同，會影響反應產生的氣體的速率．
【得出結論】原假設中正確的是：a（填假設中a、b或c），寫出鉻與鹽酸反應的化學方程式（鉻與鹽酸反應后顯+2價）：Cr+2HCl═CrCl₂+H₂↑．
【反思與評價】同學們認為只用三種藥品也可以證明這三種金屬的活動性順序，這三種藥品是鉻、AlCl₃溶液、CuCl₂ 溶液（或鉻、Al₂（SO₄）₃溶液、CuCl₂ 溶液，
或鋁、銅、CrCl₂溶液）（只需填寫藥品的一種組合方案即可）．
【結論應用】根據探究結果，在CuCl₂和A1C1₃的混合液中加入一定量的金屬鉻粉末，充分反應后過濾，向濾出的固體中加入鹽酸，無明顯現象，則濾液中一定含有溶質的化學式是AlCl₃、CrCl₂．

20．結合如圖中的實驗裝置回答問題：

（1）用裝置A選用適當藥品制氧氣，化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，試管口放一團棉花的目的是防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管．若用裝置B制氧氣，此反應的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；裝置B和裝置A比較，其優(yōu)點是反應不需加熱，常溫時就能進行．無論用哪種藥品制取氧氣，連接好儀器后都要先檢查裝置氣密性．
（2）實驗室收集二氧化碳為什么只能用裝置C的理由是：因為二氧化碳能溶于水，且能與水反應，且密度比空氣大，用裝置C收集二氧化碳后，怎樣驗證是
是否收集滿了？用燃著的木條伸入瓶口，若木條熄滅說明二氧化碳收集滿了，否則沒有收集滿，應該用圖2中裝置G檢驗的二氧化碳氣體，化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）【資料】實驗室常用硫化亞鐵（FeS）固體和稀硫酸反應制得硫化氫氣體（H₂S）；硫化氫的密度比空氣大，在20℃時1體積水能溶解2.6體積的硫化氫．由此得出，實驗室制取硫化氫的發(fā)生裝置是圖1中的B，收集裝置是C．