6．某課外活動小組學習了書本“空氣中氧氣含量的測定”實驗，知道反應生成物不能隨便排放到空氣中，否則會對空氣造成污染，所以對該實驗進行了改進：在由兩個注射器組成的密閉系統(tǒng)內共有50mL空氣，如右圖．然后給裝有紅磷的玻璃管加熱．同時交替推動兩個注射器的活塞，至玻璃管內的紅磷變成白煙，且較長時間內無進一步變化時停止．停止加熱后，待冷卻至室溫將氣體全部推至一個注射器內．
請根據(jù)你對上述實驗的理解，回答下列問題：
（1）實驗結束后，注射器內的氣體體積理論上應該減少約10ml．
（2）在實驗的加熱過程中，交替緩慢推動兩個注射器的目的是使注射器內的氧氣充分與紅磷反應，寫出該反應的化學符號表達式4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（3）若最后注射器內的氣體體積減少量比理論值小，原因可能是裝置氣密性不好 （答一點即可）．

5．將下列實驗操作選用的一種儀器名稱填在橫線上：
①吸取或滴加少量液體時用膠頭滴管； 
②用于攪拌液體的是玻璃棒
⑨貯存固體藥品的儀器是廣口瓶；   
④加熱液體時，用于夾持試管的是試管夾．

4．根據(jù)如圖所示實驗，并閱讀小資料，回答下列問題？
[小資料]
二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應，生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉溶于水．二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸是液體．
（1）圖1中反應的符號表達式為3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，集氣瓶中加入水的作用是防止生成高溫的熔融物炸裂瓶．
（2）圖2中反應的符號表達式為S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂，集氣瓶中加入的液體可能是氫氧化鈉溶液，其目的為吸收生成的二氧化硫．硫在空氣中燃燒不如在氧氣中燃燒劇烈，原因是空氣中的氧氣濃度比純氧低，反應物濃度大，反應越劇烈．

3．現(xiàn)有CO和CO₂的混合氣體20g，其中氧元素的質量分數(shù)為64%．先使該混合氣體通過足量氧氣，點燃，燃燒產(chǎn)物通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀的質量為60g．（假設各步均完全反應）（提示：從碳元素守恒的角度出發(fā)--混合氣體中的碳元素的質量等于碳酸鈣沉淀中碳元素的質量）

2．鈦（Ti）和鐵（Fe）都是有廣泛用途的金屬，某鈦鐵礦中Ti顯+4價，F(xiàn)e顯+2價，該鈦鐵礦的化學式是（　�。�

A．

FeTi2O4

B．

Fe2TiO3

C．

FeTiO4

D．

FeTiO3

1．下列有關氫氣的法說錯誤的是（　�。�

	A．	氫氣在通常狀況下是無色無味的氣體
	B．	氫氣燃燒產(chǎn)生藍紫色火焰
	C．	氫氣和氧氣混合不一定發(fā)生爆炸
	D．	相同條件下，氫氣的密度小于任何其他氣體

20．金屬材料在人類活動中已得到廣泛的應用．下列性質屬于金屬共性的是（　�。�

	A．	硬度很大、熔點很高		B．	有良好的導電性、傳熱性
	C．	有銀白色金屬光澤		D．	常溫下是固體

19．某同學設計的實驗方案中你認為不能達到實驗目的是（　�。�

	A．	用燃著的木條鑒別二氧化碳和氧氣
	B．	用無色酚酞溶液鑒別食鹽水和鹽酸
	C．	用濃硫酸除去氫氣中混有的水蒸氣
	D．	用紫色石蕊溶液鑒別澄清石灰水和蒸餾水

18．寫出下列反應的化學方程式，并指出反應的基本反應類型．
鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄（化合反應）
過氧化氫溶液中加二氧化錳2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（分解反應）
氫氣燃燒2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．（化合反應）

17．下列物質中含有氧分子的是（　�。�

A．

二氧化碳

B．

空氣

C．

氧化鎂

D．

臭氧