6．有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的銀離子以及污泥．某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體．方案流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）步驟②中：需加入的物質(zhì)是Fe，分離所得混合物的方法是過(guò)濾．需要用到的玻璃儀器有燒杯，玻璃棒 和漏斗（填儀器的名稱）
（2）步驟③中：需加入的物質(zhì)是稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（3）步驟④的操作是蒸發(fā)結(jié)晶，溶液2和溶液3為什么要混合？?jī)煞N濾液中都含有硫酸亞鐵，可得到更多的硫酸亞鐵，綜合利用．

5．（1）鐵有兩種常見(jiàn)的合金分別是生鐵，鋼．合金都是混合物（填純凈物，混合物）
（2）用100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的稀硫酸與足量的生鐵充分反應(yīng)，能生成多少克氫氣？

4．如圖為A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）在t₁℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等．
（2）t₂℃時(shí)，100g水中溶解25gA物質(zhì)恰好飽和，該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．
（3）t₂℃時(shí)，分別將恰好飽和的A、B兩種物質(zhì)的溶液降溫至t₁℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的是B．
（4）將接近飽和的A物質(zhì)的水溶液，變成飽和溶液的方法有降低溫度（任填一種）．

3．某同學(xué)用提取的精鹽配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11%的氯化鈉溶液，請(qǐng)你參與完成：
（1）步驟
①計(jì)算：氯化鈉的質(zhì)量為11g，水為89g．
②稱量：用托盤天平稱量，氯化鈉應(yīng)放在左盤（填“左盤”或“右盤”）．
③溶解：用量筒來(lái)量取所需的水（水的密度為1g/cm³），量筒的規(guī)格是100mL（從下列中選用：10mL、25mL、50mL、100mL）．溶解除了用到燒杯（填儀器名稱）．還要用到玻璃棒，其作用是加速溶解．
（2）誤差分析
①量取蒸餾水操作如下：將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對(duì)應(yīng)刻度線時(shí)，改用膠頭滴管（填儀器名稱）滴加蒸餾水至刻度線．如圖該同學(xué)觀察方式正確的是A

②若用C觀察方式量取水的體積，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．

2．下列有關(guān)飽和溶液的說(shuō)法中，正確的是（　�。�

	A．	一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后會(huì)變成不飽和溶液
	B．	飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液
	C．	任何飽和溶液升溫后都會(huì)變成不飽和溶液
	D．	飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液的大

1．下列關(guān)于溶解度敘述正確的是（　�。�

	A．	20℃時(shí)，100g水中溶解36g食鹽形成飽和溶液，則20℃時(shí)食鹽的溶解度為36g
	B．	60℃時(shí)，110g硝酸鉀完全溶于水中形成飽和溶液，則60℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為110g
	C．	20℃時(shí)，100克B的飽和溶液中溶解了20克B，則20℃時(shí)，B的溶解度是20克
	D．	36g NaCl溶于100g水中剛好形成飽和溶液，則NaCl的溶解度為36g

20．用氯化鈉固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，不需要用到的儀器是（　�。�

A．

燒杯

B．

量筒

C．

托盤天平

D．

漏斗

19．下列方法一定能將飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱氖牵ā　。?table class="qanwser">A．升溫B．降溫C．加同種溶質(zhì)D．加水

18．鐵是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要金屬．
（1）寫出工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+3CO₂，在煉鐵過(guò)程中焦炭的作用是產(chǎn)生還原劑一氧化碳和提供熱量．
（2）鐵在一定條件下能與多種物質(zhì)反應(yīng)．

在過(guò)濾過(guò)程中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；步驟Ⅲ發(fā)生的反應(yīng)是化合反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄．
（3）將鐵和銅的混合物加入到一定量的硝酸銀和硝酸鋅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾．
①反應(yīng)后溶液的質(zhì)量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)前溶液的質(zhì)量．
②向?yàn)V渣中加入稀硫酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定含有哪些溶質(zhì)？
③請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鐵、銅、銀的活動(dòng)性順序，寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論．
（4）將10g生銹的鐵釘放入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量減少了0.3g．計(jì)算生銹的鐵釘中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

17．某興趣小組對(duì)部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體進(jìn)行提純，設(shè)計(jì)了如下操作流程，請(qǐng)回答：

（1）步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（2）參考?xì)溲趸�鈉和氫氧化鈣的溶解度數(shù)據(jù)（如表所示），為得到相對(duì)純凈的氫氧化鈉固體，步驟③所包含的具體操作有哪些？加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾．

	0	20	40	60
NaOH	42	109	129	174
Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12