12．如圖所示，是為了驗(yàn)證稀硫酸化學(xué)性質(zhì)所做的三個實(shí)驗(yàn)，回答下列問題．
（1）A實(shí)驗(yàn)?zāi)荏w現(xiàn)出稀硫酸具有的化學(xué)性質(zhì)是酸能與堿反應(yīng)；
（2）B實(shí)驗(yàn)過程中能觀察到的現(xiàn)象是鐵銹消失，溶液變紅；過一會兒有氣體放出；
（3）C實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl．

11．根據(jù)如表數(shù)據(jù)，回答問題．

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246
	NaCl	25.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

（1）20℃時，氯化鈉的溶解度是36.0g；
（2）60℃時，200g硝酸鉀溶液中含溶質(zhì)100g，將該溶液降溫至20℃，可析出硝酸鉀68.4g；
（3）將等質(zhì)量的氯化鈉和硝酸鉀飽和溶液，分別從60℃降溫至20℃，下列說法正確的是ac．
a．所得溶液均為飽和溶液
b．溶劑的質(zhì)量KNO₃＞NaCl
c．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)KNO₃＜NaCl．

10．原子不顯電性是因?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．原子不能得失電子B．原子中沒有帶電微粒C．原子中的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等D．原子中核電荷數(shù)等于核外電子總數(shù)

9．在構(gòu)成原子的各種微粒中，決定原子種類的是（　�。�

A．

質(zhì)子數(shù)

B．

中子數(shù)

C．

質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

D．

核外電子數(shù)

8．向盛有20.0g稀硫酸的燒杯中倒入5.0g黃銅（銅鋅合金）樣品粉末，恰好完全反應(yīng)．稱得未溶物質(zhì)量為3.7g．完成下列計算：
（1）該黃銅樣品中含Zn的質(zhì)量為1.3　g
（2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

7．海洋是巨大的資源寶庫．
（1）海底不僅蘊(yùn)藏著大量的煤、石油、天然氣等常規(guī)化燃料，人們還在海底發(fā)現(xiàn)了一種被科學(xué)家譽(yù)為“21世紀(jì)能源”的新型礦產(chǎn)資源是可燃冰；
（2）海底蘊(yùn)藏著豐富的錳結(jié)核-含有錳、鐵、銅、鈷等金屬的礦物．如圖1是元素周期表中的錳元素的信息圖，下列說法不正確的是C；
A．錳元素屬于金屬元素
B．錳原子核外有25個電子
C．錳的相對原子質(zhì)量為54.94g
D．錳元素的原子序數(shù)為25
（3）海水中含有豐富的食鹽和氯化鎂，其分離、提純過程如圖2所示：
寫出②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．

6．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶由碳酸鈉和氯化鈉組成的混合溶液，為了測定該混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該同學(xué)設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)：取該混合溶液100g，向其中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)加入鹽酸的質(zhì)量為20g、40g、60g、80g時，生成氣體的質(zhì)量見下表（氣體的溶解度忽略不計）．

	第Ⅰ組	第Ⅱ組	第Ⅲ組	第Ⅳ組
稀鹽酸的質(zhì)量/g	20	40	60	80
生成氣體的質(zhì)量/g	1.8	n	4.4	4.4

請計算：
（1）第Ⅱ組數(shù)據(jù)n為3.6g．
（2）混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程，結(jié)果精確至0.1%）

5．某同學(xué)通過氯酸鉀制取氧氣，相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量/g	反應(yīng)后剩余物的總質(zhì)量/g
25	15.4

請計算：
（1）該同學(xué)制得氧氣的質(zhì)量為9.6g．
（2）參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量．

4．2015年12月30日，113號、115號、117號和118號4個人工合成新元素被確認(rèn)發(fā)現(xiàn)了；2016年6月8日，IUPAC公布了新元素發(fā)現(xiàn)者提出的新元素的命名．時至今日元素周期表上的118種元素已經(jīng)都被發(fā)現(xiàn)，為了便于研究元素的性質(zhì)，常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律，如圖是元素周期表中1-18號元素原子核外電子排布．

（1）上述表中是地殼含量最多的金屬元素是Al，（填元素符號）該元素原子的核電荷數(shù)為13，該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失（填“得”或“失”）電子，形成的離子符號為Al³⁺．
（2）從表中分析其規(guī)律可知，每一周期元素原子的電子層數(shù)相同，每族元素的原子的最外層電子數(shù)相同，由此我們猜想一下，第一縱行鈉元素下面的鉀元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．

3．生活中處處有化學(xué)，現(xiàn)有以下常見的物質(zhì)，請按要求填空
（1）常用于人工降雨的物質(zhì)是干冰；
（2）吸煙對人體有害，燃著的香煙產(chǎn)生的煙氣中含有一種能與血紅蛋白結(jié)合的有害氣體是一氧化碳；
（3）生活中經(jīng)常使用的燃料有煤、石油和天然氣等化石燃料．