3．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)，我們不但要考慮加入的試劑，還要考慮環(huán)境中的其他物質(zhì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響．教材中“木炭還原氧化銅”的實(shí)驗(yàn)（見(jiàn)圖）．
（1）根據(jù)你所學(xué)化學(xué)知識(shí)推測(cè)：試管A中，除C、CuO外，還可能有O₂．（寫(xiě)化學(xué)式，下同）參與反應(yīng)．除木炭可還原氧化銅之外，經(jīng)反應(yīng)生成的CO也可能還原氧化銅，寫(xiě)出相應(yīng)的方程式CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
（2）若進(jìn)入試管B中的氣體主要是二氧化碳，請(qǐng)寫(xiě)出試管B中石灰水變渾濁的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）實(shí)驗(yàn)中，若觀察到試管A中黑色粉末變紅色，試管B中的澄清石灰水不斷冒出氣泡，而一直沒(méi)有出現(xiàn)明顯的渾濁現(xiàn)象，分析可能的原因是碳粉過(guò)量，與氧化銅反應(yīng)生成一氧化碳（或生成的二氧化碳與過(guò)量的碳反應(yīng)生成一氧化碳），不能使石灰水變渾濁，同時(shí)過(guò)量的碳掩蓋了生成銅的紅色．

2．實(shí)驗(yàn)探究是化學(xué)的靈魂，請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的探究活動(dòng)．
Ⅰ．制取二氧化碳原料的選擇
（1）實(shí)驗(yàn)室常用大理石或石灰石（主要成分CaCO₃）與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，同學(xué)們提出了下列問(wèn)題，并在老師指導(dǎo)下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
[問(wèn)題一]能否用稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)制取二氧化碳？
[實(shí)驗(yàn)一]

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
	A中不斷產(chǎn)生氣泡，固 體逐漸減少，有少量固體 剩余． B中開(kāi)始有少量氣泡產(chǎn) 生，反應(yīng)很快停止．

[分析一]實(shí)驗(yàn)室不能（填“能”或“不能”）用稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)制取二氧化碳．
[問(wèn)題二]能否用粉末狀石灰石、碳酸鈣粉末或碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳？
[實(shí)驗(yàn)二]

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
	A中迅速產(chǎn)生大量 氣泡，固體很快減少， 有少量固體剩余． B、C中都迅速產(chǎn)生 大量氣泡，固體很快 消失．

[分析二]實(shí)驗(yàn)室不選用石灰石粉末、碳酸鈣粉末或碳酸鈉粉末制取二氧化碳的理由是反應(yīng)速率太快，不利于二氧化碳的收集．
[結(jié)論]實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，原料通常用塊狀石灰石（或大理石）和稀鹽酸．
Ⅱ．拓展與反思：通過(guò)探究活動(dòng)，你認(rèn)為選擇實(shí)驗(yàn)方法時(shí)應(yīng)考慮的因素有反應(yīng)速率（寫(xiě)一種）．

1．Ⅰ、甲、乙同學(xué)分別用圖1實(shí)驗(yàn)裝置，使用二氧化錳固體與過(guò)氧化氫溶液在常溫下作用制取氧氣．
①寫(xiě)出圖1裝置甲中儀器X名稱(chēng)集氣瓶，儀器y名稱(chēng)水槽；甲裝置中有一個(gè)錯(cuò)誤，請(qǐng)指出雙氧水制氧氣收集裝置中導(dǎo)氣管下端沒(méi)有插入到集氣瓶的下部．
②從圖1兩個(gè)裝置中，你能得出氧氣的性質(zhì)有：氧氣密度比空氣大（請(qǐng)寫(xiě)一點(diǎn)）；
③寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)制取氧氣的文字表達(dá)式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
④某研究小組對(duì)用H₂O₂分解生成H₂O和O₂的實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行探究．他們進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
A．往盛有5mL 5% H₂O₂溶液的試管中，伸入帶火星的木條，木條不復(fù)燃．
B．往盛有5mL w% H₂O₂溶液的試管中，加入a g MnO₂，伸入帶火星的木條，木條復(fù)燃．
C．往盛有5mL w% H₂O₂溶液的試管中，加入a g Fe₂O₃，伸入帶火星的木條，木條復(fù)燃．
D．經(jīng)檢驗(yàn)，B、C 中反應(yīng)后試管中仍分別含有a g MnO₂和a g Fe₂O₃．
問(wèn)題：（1）MnO₂、Fe₂O₃在上述反應(yīng)中的作用是催化．     
（2）實(shí)驗(yàn) B、C 中H₂O₂的濃度（w%）以5%為宜．
研究小組還對(duì)溶液濃度、催化劑的種類(lèi)等實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行了探究．表選取了部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：用足量等體積H₂O₂溶液制取相同體積O₂所需的時(shí)間

濃度 時(shí)間（min） 條件	30% H2O2	15% H2O2	5% H2O2
加入a g MnO2	0.2	0.8	2.0
加入a g Fe2O3	7.0	9.0	16.0

問(wèn)題：（3）從表中能得出下列結(jié)論：相同條件下，MnO₂的催化效果比Fe₂O₃好（填“好”或“差”）；在其他條件相同的情況下，H₂O₂濃度越大，產(chǎn)生氧氣的速度越快．
Ⅱ、丙同學(xué)只用5% H₂O₂溶液加熱制O₂，用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條很難復(fù)燃．同學(xué)們經(jīng)過(guò)認(rèn)真觀察、討論，制定了實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
注：濃硫酸是一種重要的氣體干燥劑，遇水會(huì)放出大量的熱，且具有強(qiáng)腐蝕．
①第一組同學(xué)采取改變H₂O₂溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法．用10%的H₂O₂溶液加熱，反應(yīng)一段時(shí)間后，用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃．
②第二組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行改進(jìn)，效果很好，如圖2所示．用帶火星的木條檢驗(yàn)，也能使帶火星的木條復(fù)燃．
從上面的實(shí)驗(yàn)結(jié)果中，你能得到的結(jié)論是：收集到的氧氣含量（或濃度）不足或含有水蒸氣時(shí)，不易使帶火星的木條復(fù)燃．
實(shí)驗(yàn)反思：實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)先B．（填序號(hào)）
A．熄滅酒精燈      B．拔掉試管口上的單孔塞．

6．向鐵粉和氧化銅粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液，向?yàn)V液中加一潔凈鐵片，未看到鐵片有任何變化，則濾液中含有的溶質(zhì)是FeSO₄（填化學(xué)式），濾渣中一定含有的物質(zhì)是Cu（填化學(xué)式）．

5．一定質(zhì)量的碳酸鈣與200克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，求碳酸鈣的質(zhì)量．

4．欲除去氯化鈣溶液中混有的鹽酸，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三種方案．分析回答問(wèn)題．
（1）方案一：利用鹽酸具有揮發(fā)性，給溶液加熱蒸發(fā)，蒸干后再用水溶解．該方法會(huì)造成空氣污染；
（2）方案二：加入過(guò)量的氧化鈣或氫氧化鈣，充分反應(yīng)后過(guò)濾．該方案不合理，原因是能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈣．
（3）方案三：利用CaCO₃難溶于水且具有能與鹽酸的性質(zhì)，加入過(guò)量的CaCO₃粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾．

3．如何用化學(xué)方法區(qū)分家庭中常用的食鹽和食用純堿？寫(xiě)出簡(jiǎn)單的步驟．

2．我省海洋資源豐富，可以從海水中提取鎂．流程如下：

現(xiàn)有含氯化鎂9.5%的鹵水500t，上述流程中，鎂元素的損失總和為10%，經(jīng)上述反應(yīng)后可制得鎂10.8t．

1．生活中處處都有化學(xué)，利用課本所學(xué)知識(shí)填空．
（1）下列生活用品中，所使用的材料屬于有機(jī)合成材料的是A（填序號(hào)）．
A．塑料臉盆               B．純棉毛巾            C．玻璃茶杯
（2）小王同學(xué)家今日菜譜：紅燒肉、炒雞蛋、清蒸魚(yú)和米飯．從膳食營(yíng)養(yǎng)平衡的角度上看，他們家還應(yīng)該增加蔬菜或水果．
（3）家中鐵制品很多，但處理不當(dāng)易生銹，鐵生銹的原理是：鐵同時(shí)與水和氧氣反應(yīng)．鋁也是常用的金
屬，鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，但通常鋁制品比鐵制品耐腐蝕，其原因是鋁和氧氣反應(yīng)生成了一層致密的保護(hù)膜．

20．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽(yáng)離子的是（　�。�

A．

B．

C．

D．