11．鎂及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用前景．
（一）鎂的廣泛應(yīng)用
（1）葉綠素中含鎂，這里的鎂是指b．（選填序號，下同）
a．單質(zhì) b．元素 c．原子
（2）金屬鎂可用于照明彈，因其燃燒時發(fā)出耀眼的白光．
（3）制造汽車輪胎要用到①不銹鋼 ②合成橡膠 ③氧化鎂等材料．①②③中不涉及到材料是c． 
a．無機(jī)材料   b．合成材料  c．復(fù)合材料
（4）Mg（OH）₂常作為阻燃劑填充在易燃物中，它在380℃時會分解成水和耐高溫的MgO，下列關(guān)于阻燃劑的說法正確的是a．
a．分解產(chǎn)物使可燃物與O₂隔絕      b．分解吸熱，降低可燃物著火點(diǎn)
（二）Mg（OH）₂的制備
工業(yè)上用白云石（含MgCO₃、CaCO₃）制備Mg（OH）₂．主要流程如圖1：

（1）“研磨”的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率．
（2）寫出①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MgCO₃$\frac{\underline{\;輕燒\;}}{\;}$MgO+CO₂↑．
（3）寫出NH₃與MgSO₄的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH₃+2H₂O+MgSO₄=（NH₄）₂SO₄+Mg（OH）₂↓．
（4）本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（NH₄）₂SO₄．
（5）傳統(tǒng)工藝是將白云石高溫分解為MgO和CaO后提取，而該工藝采用“輕燒”，其優(yōu)點(diǎn)是碳酸鈣不分解，可以通過過濾除去碳酸鈣．
（三）堿式碳酸鎂組成測定
堿式碳酸鎂【xMgCO₃•yMg（OH）₂•zH₂O】是橡膠制品的優(yōu)良填充劑．為確定其組成，取18.2g該樣品進(jìn)行熱分解實驗．
資料：（1）堿式碳酸鎂受熱首先失去結(jié)晶水，最終產(chǎn)物為三種氧化物．
（2）MgCO₃比Mg（OH）₂具有更好的熱穩(wěn)定性．
圖2為實驗中測定的剩余固體質(zhì)量與分解溫度之間關(guān)系，
回答下列問題：
（1）t₀～t₁固體質(zhì)量沒有發(fā)生變化的原因可能是沒有達(dá)到堿式碳酸鎂分解的溫度．
（2）樣品中結(jié)晶水的質(zhì)量為2.7g．
（3）t₃～t₄間固體為MgCO₃和MgO（寫化學(xué)式）．
（4）t₄溫度后固體質(zhì)量不再變化，m=8．
（5）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，xMgCO₃•yMg（OH）₂•zH₂O中x：y：z=3：1：3．

10．檸檬酸亞鐵是重要的含鐵試劑，興趣小組制取檸檬酸亞鐵溶液的實驗流程如圖：

（1）寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（2）操作1的名稱為過濾；
（3）反應(yīng)3中會有氣體生成，該氣體是CO₂；
（4）檸檬酸亞鐵的化學(xué)式為FeC₆H₆O₇，檸檬酸亞鐵中鐵元素和碳元素質(zhì)量比為7：9；
（5）若選用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%，則用100mL98%的濃硫酸（密度為1.8g/cm³）配制該稀硫酸，需加水1290g．

9．水和溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用，請回答下列問題．
（1）NaCl，KNO₃兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．在20℃時，KNO₃的溶解度與NaCl的溶解度相比，前者與后者的關(guān)系是B（填字母）；在50℃時，KNO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相比，前者與后者的關(guān)系是D
（填字母）．
A．大于                         B．小于
C．等于                         D．無法確定
（2）20℃時，10克NaCl，放入90克水中充分溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=10%：（填“＞”、“＜”或“=”）20℃時，10克Ca（OH）₂放入90克水中充分溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＜10%．（填“＞”、“＜”或“=”）（20℃時Ca（OH）₂的溶解度是0.16g）
（3）在50℃，KNO₃的溶解度為85.5克，將50g KNO₃加入50g水中，充分溶解，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.1%，此時的溶液是飽和（“飽和”或“不飽和”）溶液．

8．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并按要求填空．
（1）鎂燃燒：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO，夾持鎂條的儀器：坩堝鉗，該反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱和光能．
（2）工業(yè)上用鹽酸除去鐵銹：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（3）鋁壺內(nèi)的水垢不能用過量的稀鹽酸長時間浸泡2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑．
（4）植物進(jìn)行的光合作用：6CO₂+6H₂O$→_{葉綠素}^{光照}$C₆H₁₂O₆+6O₂．
（5）將少量硫酸銨晶體與熟石灰混合研磨：（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O，生成的氣體可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗．
（6）氨氣與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅、水和一種單質(zhì)：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂．

7．元素符號、化學(xué)式等是化學(xué)用語．以下內(nèi)容請你用最合適的化學(xué)用語填空：
（1）保持水化學(xué)性質(zhì)的最小微粒H₂O．
（2）兩個碳酸分子2H₂CO₃
（3）純堿中碳元素的化合價Na₂$\stackrel{+4}{C}$O₃
（4）稀硫酸中存在的陽離子H⁺
（5）最簡單的有機(jī)物CH₄
（6）硝酸鉀的化學(xué)式KNO₃
（7）H、O、N三種元素組成的堿NH₃•H₂O．

6．己知：草酸鈣[CaC₂O₄]受熱分解，CaC₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃+CO↑．將將12.8g CaC₂O₄固體加熱一段時間后剩余11.4g固體（不考慮碳酸鈣的分解）．下列說法錯誤的振（　�。�

	A．	剩余固體為混合物
	B．	剩余固體中含有鈣元素的質(zhì)量為4.0g
	C．	將剩余固體溶于過量的稀鹽酸，理論上產(chǎn)生2.2g CO2
	D．	將加熱產(chǎn)生的氣體全部燃燒可產(chǎn)生4.4g CO2

5．下列說法正確的一組是（　�。�

	A．	喝汽水的時候容易打嗝，是因為氣體的溶解度隨溫度的升高而增大
	B．	飽和澄清石灰水受熱后變渾濁，是因為氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低
	C．	工業(yè)上分離液態(tài)空氣法獲得氧氣是分解反應(yīng)
	D．	只有化學(xué)反應(yīng)才能釋放或吸收能量

4．下列實驗操作正確的是（　�。�

	A．	一氧化碳還原氧化鐵實驗開始時，先要加熱玻璃管再通一氧化碳
	B．	測定未知溶液的酸堿度時，將pH試紙直接伸到待測溶液中
	C．	實驗室制取氣體時，先檢查裝置的氣密性，然后再裝入藥品
	D．	用膠頭滴管取用液體藥品時，先將其伸入液體內(nèi)，然后擠壓膠頭取液

3．汽車尾氣中的主要污染物有一氧化碳、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵等．某種催化劑可將尾氣中的一氧化碳、二氧化氮轉(zhuǎn)化為兩種空氣中的無毒成分．根據(jù)該反應(yīng)的微觀示意圖，分析下列說法正確的是（　�。�

	A．	四種物質(zhì)均屬于化合物
	B．	生成丙和丁的質(zhì)量比為11：7
	C．	參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為23：28
	D．	丁分子的微觀示意圖

2．如圖所示，甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)分別是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、硫酸銅、碳酸鈉中的一種．連線兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，甲與戊反應(yīng)產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，丙溶液為藍(lán)色．圖中丁物質(zhì)的是（　�。�

A．

鐵

B．

鹽酸

C．

氫氧化鈣

D．

碳酸鈉