5．請同學們搭乘“化學列車”一起暢游物質世界吧�。ㄒ韵挛镔|均為初中化學常見的物質）

如圖所示，列車即將通過5座車站，列車上的物質可與各站的對應物質發(fā)生一步的反應，方可駛向下一站．“2-5號站”各站的對應物質屬于不同類別的純凈物．
（1）“1號列車”所代表的物質在日常生活中的用途為蒸饅頭、洗滌劑．
（2）“1號列車”途經“2號站”時，若氧化物為二氧化碳，二氧化碳與碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉（NaHCO₃）的化學方程式為Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃．
（3）“2號列車”途經“4號站”時，“4號站”的物質可能是CaCO₃（寫一個）．
（4）“2號列車”途經“5號站”時，反應的化學方程式為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑（寫一個）．
（5）“1、2號列車”途經“3號站”時（填數(shù)字），對應的物質可為同一種物質．

4．小氣球在初中化學實驗中有重要的作用，請結合下列實驗裝置圖回答問題．

（1）A實驗中，碳酸鈣和稀鹽酸反應的基本類型為復分解反應，當反應結束時，氣球已經完全鼓起，天平指針向右偏，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因可能是c．（填字母序號）
a．該反應前后原子數(shù)目減少   b．生成氣體的反應不遵循質量守恒定律
c．空氣的浮力干擾了實驗結果   d．該反應生成物的總質量小于反應物的總質量
（2）B實驗中，試管中裝有足量同樣的稀鹽酸，兩個氣球中分別裝有質量相同的金屬A和B（都為+2價），提起氣球，加入金屬，反應開始時，甲氣球迅速鼓起，而乙氣球鼓起較慢；反應結束恢復到室溫時，甲氣球鼓起的比乙氣球大，該實驗說明：
①金屬活動性A＞B（填“＞”或“＜”，下同）；②相對原子質量A＜B．
（3）C實驗，用來驗證二氧化碳與氫氧化鈉能夠發(fā)生反應，加入試劑的順序是b（填字母序號“a．先加入鹽酸后加入氫氧化鈉溶液”或“b．先加入氫氧化鈉溶液后加入鹽酸”），整個實驗過程中，氣球的變化是先變大后變小，請寫出二氧化碳與氫氧化鈉反應的方程式CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
（4）D實驗中，小氣球的作用是尾氣處理，防止CO污染空氣，玻璃管中的反應方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，不能（填“能”或“不能”）根據(jù)通入的CO的質量計算生成的鐵的質量．

3．早在春秋戰(zhàn)國時期，我們就開始生產和使用鐵器．請按要求填空：
（1）工業(yè)上用赤鐵礦石煉鐵原理的化學方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）右圖實驗中，硬質玻璃管中的現(xiàn)象是紅色粉末變成黑色；
（3）下列關于金屬的敘述，正確的是BCDF．
A．合金中至少有兩種金屬；
B．合金比組成它們的純金屬硬度更高，熔點更低；
C．合金一定為混合物；
D．保護金屬資源可以采用刷漆的方法；
E．工業(yè)煉鐵，得到的是純鐵
F．工業(yè)煉鐵所需的原料有鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣．

2．某同學使用如圖所示裝置驚醒一氧化碳與氧化鐵反應實驗，請回答下列問題：

（1）實驗進行一段時間后，玻璃管中氧化鐵由紅棕色變?yōu)楹谏�，說明有鐵生成；盛澄清石灰水的試管中可觀察到的現(xiàn)象為澄清的石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，寫出CO還原Fe₂O₃的化學方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）右邊導氣管放置點燃的酒精燈的目的是防止尾氣中的一氧化碳造成空氣污染．

1．5.6g某種鐵合金樣品（只含兩種成分）與足量的稀硫酸充分反應后，生成0.22g氫氣，則該鐵合金中所含的另一種成分可能是（　　）

A．

Al

B．

Cu

C．

Zn

D．

C

18．對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　�。�

	A．	加入稀鹽酸有無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變混濁，原溶液中一定有CO32-
	B．	加入氫氧化鈉溶液，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊汁液變藍，原溶液一定有NH4+
	C．	加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42-
	D．	加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，原溶液一定有Ca2+

17．取少量含有氧化鎂和氫氧化鎂的混合物于燒杯中．再向其中加入10%的稀硫酸98g，恰好完全反應，得溶液102.9g，求原混合物中氧化鎂和氫氧化鎂的質量比（　�。�

A．

60：29

B．

40：29

C．

20：29

D．

10：29

16．向4g溶質質量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入一定質量的稀硫酸，恰好完全反應，所得溶液的溶質質量分數(shù)為7%．請計算：
（1）反應后所得溶液的質量；
（2）所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)．（計算結果精確到1%）

15．為測定某硫酸廠排列的一定量的廢水中硫酸的含量，向其中逐漸加入溶質質量分數(shù)為15%的硝酸鋇溶液，生成的沉淀質量與加入硝酸鋇溶液的質量關系如圖所示（假設該廢水中其他物質均溶于水且不與硝酸鋇溶液反應），請回答下列問題：
（1）反應后從混合液中分離沉淀的操作是過濾，實驗后的廢液不能直接排入下水道，原因是廢液中含有生成硝酸，腐蝕下水道，污染水體；
（2）請計算廢水樣品中硫酸的質量（寫出計算過程，結果保留到0.1g）

14．某學校研究性學習小組用當?shù)氐V山中的石灰石來測定稀鹽酸的溶質質量分數(shù)，取稀鹽酸1000g，平均分成5份，然后加入石灰石中進行實驗，結果結果記錄如下（假設石灰石中的雜質不溶于水且不和酸發(fā)生反應）

實驗次數(shù)	1	2	3	4	5
石灰石的質量/g	12.5	25	37.5	50	62.5
生成CO2的質量/g	4.4	8.8	13.2	13.2	m

（1）上表中m的數(shù)值是13.2．
（2）試計算這種石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)．（寫出計算步驟）
（3）第4次實驗反應后所得溶液的質量為216.8g．