13．侯德榜是我國著名的化學家．由他發(fā)明的侯氏制堿法制得的純堿中含有少量氯化鈉雜質．某化學興趣小組的同學為了測定該廠生產的純堿是否屬于優(yōu)等品（國家規(guī)定：優(yōu)等品中碳酸鈉的質量分數不低于99.2%），設計了如下兩種實驗方案
方案一：稱取樣品10.65g，加水完全溶解，向其中加入足量的氯化鋇溶液，發(fā)生如下反應
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
充分反應后，過濾、洗滌，干燥得固體19.70g．通過計算（寫出計算過程）判斷該廠的產品是否屬于優(yōu)等品．（雜質可溶于水且不與氯化鋇反應）
方案二：用如圖所示的裝置，通過準確測量排出水的體積，也可計算樣品的純度．稱取純堿固體2.0g，加入足量的稀硫酸，發(fā)生如下反應
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
完全反應，使氣體放出，測得量筒中水的體積為330毫升，請你計算樣品的純度（本題中二氧化碳的密度取2.0g/L）
（1）請任意選擇一種方案進行計算．
（2）同學分析發(fā)現方案二所測的碳酸鈉純度偏低，造成此結果的原因可能是ABC（裝置的氣密性良好）
A．A裝置中殘留反應產生的二氧化碳氣體      B．部分 CO₂溶于水或與水反應
C．與量筒相連的導管中有水                  D．量筒讀數時，俯視讀數．

12．金屬在日常生活、工農業(yè)生產和科學研究方面應用廣泛．
（1）銅可用來制作導線，是因為其具有良好的延展性和導電性．
（2）在空氣中，鋁表面生成一層致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是氧化鋁．
（3）小明將一包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應后過濾，得到濾渣和濾液．
①鋅和硝酸銀溶液反應的化學方程式是Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag．
②若濾液為藍色，則濾液中一定含有的金屬離子是Zn²⁺、Cu²⁺（寫離子符號）

11．用化學用語表示：
①相對分子質量最小的氧化物H₂O②2個鐵離子2Fe³⁺．
③小蘇打中碳元素的化合價NaH$\stackrel{+4}{C}$O₃④地殼中含量最多的金屬元素Al．

10．治理污染、保護環(huán)境，事關人民群眾的身體健康和社會的可持續(xù)發(fā)展．
（1）下列環(huán)境問題與燃煤有直接關系的是abc（填字母序號）．
a．酸雨    b．溫室效應    c．可吸入顆粒物增加
（2）煙氣脫硫是目前控制燃煤污染的重要途徑．如鈉堿循環(huán)法是利用亞硫酸鈉（Na₂SO₃）溶液脫除煙氣中的SO₂，生成亞硫酸氫鈉（NaHSO₃），反應的化學方程式為Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃ ．
（3）煙道氣中含有大量CO₂，經“捕捉”可用于生產尿素、甲醇等產晶．
①尿素[CO（NH₂）₂]屬于化學肥料中的氮肥．
②生產甲醇（CH₃OH）．
“捕捉”CO₂：在高壓時將煙道氣中的CO₂溶解于甲醇，得到CO₂的甲醇溶液．所得溶液中溶質是CO₂．
用“捕捉”CO₂生產甲醇，反應的微觀示意圖如下：

該反應的化學方程式為CO₂+3H₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH₃OH+H₂O．
③還可以利用NaOH溶液來“捕捉”CO₂，并將CO₂儲存或利用，流程如下：

下列有關該過程的敘述正確的有bd．
a．該過程可實現CO₂零排放
b．該過程中至少有2種物質可以循環(huán)利用
C．反應分離室中分離物質的操作是蒸發(fā)、結晶
d．該過程中至少發(fā)生了4個化學反應．

9．某同學用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，該同學將50g過氧化氫溶液和1g 二氧化錳混合，完全反應后，稱量剩余的混合物質量為49.4g．請列式計算該同學所用過氧化氫溶液的溶質質量分數是多少？

8．化學與環(huán)境保護
“兩會”提出：今年二氧化碳排放強度要降低3.1% 以上，二氧化硫、氮氧化物排放要分別減少3%左右和5%左右．請回答下列問題：
（1）現行空氣質量日報中，未計入空氣污染指數項目的是A（填序號）；
A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．氮氧化物   D．可吸入顆粒物
（2）近年來，空氣中CO₂含量不斷上升的主要原因是化石燃料的燃燒，自然界中消耗二氧化碳的主要途徑是植物的光合作用；
（3）人類降低空氣中CO₂含量的兩個研究方向：一是增強對CO₂的吸收，別一個是減少排放．“低碳經濟”是一種以低能耗和高效能等為主要特征，以較少的二氧化碳排放獲得較大產出的新經濟發(fā)展模式．下列做法中不符合“低碳經濟”理念的
①下列做法不符合“低碳生活”理念的是B（填序號）；
A．為了節(jié)約用紙，兩面使用草稿紙
B．為了“QQ”能夠升級，長期把“QQ”掛在線上
C．開發(fā)新能源，逐漸取締直接利用化石燃料的歷史
D．減少使用私家車次數，多乘公交車、騎自行車或步行
②大氣中的CO₂是不是越少越好？原因是：不是，二氧化碳過少會導致地球氣溫降低或影響綠色植物的光合作用；
（4）最近有科學家提出一種收集空氣中的二氧化碳的構想：把空氣吹入吸收池的碳酸鉀溶液中，然后再把CO₂從生成物中提取出來，再經過化學反應轉化為有機物有效實施碳循環(huán)．其技術流程如圖1：

①上述流程中吸收池中發(fā)生的主要化學反應為：K₂CO₃+H₂O+CO₂=2KHCO₃．則分解池中反應的化學方程式為2KHCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$K₂CO₃+H₂O+CO₂↑，該流程中可循環(huán)利用的物質是K₂CO₃．
②在合成塔中，若氣體X是H₂，在一定壓強、一定溫度和催化劑的條件下反應生成甲醇（CH₃OH）和水，該反應化學方程式為3H₂+CO₂$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;催化劑\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}{一定壓強、一定溫度}$CH₃OH+H₂O．
（5）研制和開發(fā)不含碳并可工業(yè)生產的清潔能源，一直是科學家不懈追求的目標，目前液氨被人們被為一種潛在的清潔燃料．在實驗室中為探究氨氣的性質，常用堿石灰和硫酸銨兩種固體混合加熱的方法制取氨氣．通常情況下，氨氣是一種極易溶于水，密度比空氣小的氣體．請回答下列問題：
①氨氣在空氣中充分燃燒的產物是氮氣和水，
試寫出該反應的化學方程式4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．
②若用圖2裝置收集氨氣，則應將d（填“c”或”d”）與發(fā)生裝置相連接．

7．探秘反物質
正電子、負質子等都是反粒子，他們跟通常說的電子和質子相比較，質量相等，但電性相反．科學家設想，在宇宙中可能存在完全由反粒子構成的物質稱為反物質．物質與反物質相遇會產生“湮滅”現象，釋放出巨大的能量，在能源研究領域中前景十分可觀．
（1）已知α粒子是質量數為4，帶2個單位正電荷的氦原子核，據此回答：若存在反α粒子，它的質量數為4，電荷為-2．
（2）根據以上信息，甲、乙、丙、丁四位同學做出相應的預測．你認為下列四位同學的預測中，一定正確的是乙，一定錯誤的是甲，可能正確的是丙、�。�
甲：氧原子呈電中性，反氧原子帶電
乙：氧原子的相對原子質量是16，反氧原子的相對原子質量也是16
丙：氧氣能供給呼吸，反氧氣不能供給呼吸
丁：氧氣能支持燃燒，反氧氣不能支持燃燒
（3）假設存在反氧氣，請對反氧氣能否支持燃燒設計實驗驗證，其實驗操作、預測現象及實驗結論是用一根帶火星的木條伸入盛滿反氧氣的容器中，如果木條復燃，則表明反氧氣能支持燃燒，如果木條熄滅則表明反氧氣不能支持燃燒．
（4）據國家地理雜志網站報道，美國科學家宣布，在長島上演的一次微型“大爆炸”創(chuàng)造了一種新型反物質．這種新發(fā)現的粒子被稱之為“反超氚”，是迄今為止發(fā)現的最重的反物質．“反超氚”這種反物質的發(fā)現表明D
A．物質是看得見、摸得著的東西　　     B．物質是無法被感知的客觀存在
C．人類可以有意識地改造自然　　       D．整個世界是客觀存在的物質世界．

6．荔枝是我市特產之一，荔枝肉含豐富的維生素和蛋白質等營養(yǎng)成分，有助于增強機體免疫功能，提高抗病能力；對大腦組織有補養(yǎng)作用．已知維生素A的化學式為：C₂₀H₃₀O．請回答：
（1）每個維生素A分子中含51個原子；
（2）維生素A中C、H的原子個數比為2：3．（最簡整數比）
（3）維生素A中C、H、O元素的質量比為120：15：8．
（4）143g維生素A含氧元素的質量為8g．

5．醋酸鈣[Ca（Ac）₂]是國家允許使用的補鈣制劑之一，以蛋殼（主要成分為碳酸鈣）為原料回收膜并制備醋酸鈣的一種工藝流程如圖．已知醋酸的溶質為HAc，能在溶液中電離出H⁺和Ac^-．

（1）膜分離時，鹽酸不能過量的主要原因是防止稀鹽酸和碳酸鈣反應．
（2）操作1的為過濾．
（3）寫出煅燒時的化學方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（4）在反應Ⅰ中制備石灰乳，而不是制備澄清石灰水的目的是石灰乳中氫氧化鈣的含量高．寫出熟石灰在農業(yè)上的一種用途改良酸性土壤．
（5）在反應Ⅱ中醋酸過量的目的是使氫氧化鈣完全反應．反應Ⅱ為中和反應，請寫出該化學方程式Ca（OH）₂+2HAc═Ca（Ac）₂+2H₂O．

4．如圖是初中化學中常見的物質：鐵、一氧化碳、二氧化碳、氧化銅、四氧化三鐵、硫酸．圖中“→”表示轉換關系，“--”表示相互能反應．其中E、F組成元素相同．
請回答下列問題：
（1）C的化學式是CuO．
（2）A→D反應的化學方程式是3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，反應類型是化合反應．
（3）不相鄰物質間能發(fā)生的反應的化學方程式是Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．