5．2015年初“H7N9”流感傳染病再一次在我國南方出現(xiàn)，研究抵抗“H7N9”流感的藥物再一次成為醫(yī)學界的頭等大事．莽草酸（C₇H₁₀O₅）是制取抗“H7N9流感”的藥物“達菲“的原料．試計算：
（1）莽草酸（C₇H₁₀O₅）屬于有機物（填“有機物”或“無機物”）；
（2）莽草酸（C₇H₁₀O₅）中碳元素與氧元素的質量比為21：20；
（3）對1歲以上的兒童推薦按照下列“體重一劑量表“服用“達菲”：假如患病兒童的體重是20kg，在治療過程中，需每天服用“達菲”膠囊（每顆膠囊含“達菲”75mg）2次，一個療程5天，那么該患兒一個療程共服多少用顆．（計算說明）

體重	小于等于l5kg	15～23kg	23～40kg	大于40kg
每次用量	30mg	45mg	60mg	75mg

4．經過課外學習，小明發(fā)現(xiàn)鎳（Ni）也能排入下列金屬活動性順序中：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Ni、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
（1）用元素符號將上述金屬活動性順序補充完整．
（2）已知鎳鹽中元素顯+2價．寫出金屬鎳與稀鹽酸反應的化學方程式：Ni+2HCl═NiCl₂+H₂↑．
（3）相同體積形狀的單質Mg和Zn與相同濃度、相同質量的稀鹽酸反應，鎂單質反應速度快．

3．觀察下列電離方程式回答問題：
HNO₃→H⁺+NO₃^-   HCl→H⁺+Cl^-   H₂SO₄→2H⁺+SO₄²ˉ
（1）根據上述的規(guī)律，補充完下列電離方程式：H₂CO₃→2H⁺+CO₃²ˉ，H₂SO₄的酸根是SO₄．
（2）硫酸和鹽酸溶液都能使紫色石蕊試液變紅，原因是電離時產生的陽離子全部是氫離子．

2．有一食品包裝說明書中注明防腐劑是苯甲酸（C₆H₅COOH），它的化學性質和鹽酸相似，可用做食品防腐劑．下列對苯甲酸性質的推測中不合理的是（　�。�

	A．	苯甲酸溶液的pH小于7
	B．	把鋅粒放入苯甲酸溶液中不會產生氣泡
	C．	苯甲酸溶液能與堿發(fā)生反應
	D．	苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色

1．Na₂CO₃的水溶液呈堿性，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	碳酸鈉能與氯化鉀發(fā)生反應
	B．	往碳酸鈉溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
	C．	碳酸鈉屬于一種鹽
	D．	往碳酸鈉溶液中滴加紫色石蕊試液后溶液顯藍色

20．我縣高度重視南麂島海水污染問題．某同學以“南麂海域的海水污染情況調查”為課題進行研究性學習，為了較準地測定海水樣品的酸堿度，可以使用（　�。�

A．

紫色石蕊試液

B．

無色酚酞試液

C．

藍色石蕊試液

D．

pH試紙

19．某碳酸鈉樣品含有少量的氯化鈉，取一定質量的該樣品，完全溶解在水中配制成100g溶液，將其全部加入到100g一定質量分數的鹽酸溶液中，恰好完全反應，生成的氣體全部逸出后，所得溶液質量是195.6g，將溶液蒸干，得到18克氯化鈉．碳酸鈉與鹽酸完全反應的化學方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
（1）該碳酸鈉樣品在物質分類上屬于混合物．
（2）已知在該實驗條件下，氯化鈉的溶解度為36克．
則反應所得的氯化鈉溶液為不飽和（選填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（3）計算原碳酸鈉樣品的總質量．

18．某科學興趣小組的同學欲在常溫、常壓下，用質量為m的鎂與足量的稀硫酸反應，測定鎂的相對原子質量．利用如圖所示的裝置進行實驗，盛放鎂條的隔板有小孔，圖中固定裝置已略去，充分反應后，測得生成氫氣的體積為V．已知本實驗條件下，氫氣的密度為ρ；鎂與稀硫酸的反應為放熱反應，
反應化學方程式：Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑．
（1）實驗開始時，能使乙裝置中稀硫酸進入丙裝置的具體操作是打開活塞，使水進入甲中．
（2）實驗測得的鎂相對原子質量為$\frac{2m}{ρV}$．
（3）關于該實驗，有如下說法，其中正確的有①③．（可多選）
①連接儀器后，要先檢查裝置的氣密性
②當丙中無氣泡產生，立即讀取戊量筒中水的體積，即反應生成氫氣的體積
③裝置中的空氣對實驗結果無影響
④利用該實驗原理，還可以測定銅的相對原子質量．

17．在飽和石灰水中加入少量的生石灰后，溶液質量隨時間變化如圖所示，請分析會產生這樣變化的原因．

16．常溫下，下列各組物質中，X既能與Y反應又能與Z反應的是（　　）

	X	Y	Z
①	CO2	Ca（OH）2溶液	H2O
②	BaCl2	稀硫酸	碳酸鈉溶液
③	氧化銅	CO	稀鹽酸
④	C	O2	CO2

A．

①②

B．

①③

C．

①③④

D．

①②③④