11．在20mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.60%的某硫酸溶液中，逐滴加入某濃度的氫氧化鋇溶液，用電導儀測得溶液的電導率（電導率越高表示溶液的導電性越好）、溶液的pH隨滴入Ba（OH）₂溶液體積的變化曲線如圖所示（假設所有稀溶液的密度均為l g/cm³）．

關(guān)于該實驗說法正確的是（　　）
①由于溶液pH一直變大，可知燒杯中堿性物質(zhì)的濃度不斷變大
②從B→C→D燒杯中溶質(zhì)質(zhì)量變大
③該實驗還可增加其他測量儀器來證明中和反應放熱
④取B點物質(zhì)，加入某物質(zhì)產(chǎn)生氣體，該氣體一定是CO₂
⑤A、B、D點時溶液中都只有一種溶質(zhì)．

A．

①③

B．

③⑤

C．

②⑤

D．

②④

10．某研究性學習小組利用下列裝置進行氣體的制取實驗，請分析回答下列問題．

（1）選用A裝置制取氧氣的化學方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）A、E連接，制取的氧氣不純的原因是導管口剛有氣泡冒出就開始收集（或集氣瓶沒有裝滿水）（寫一點即可）．
（3）若用過氧化氫溶液制取一瓶干燥的氧氣，需要用到裝置F，則裝置F中應放入的物質(zhì)是濃H₂SO₄，氣體應從a端通入（填“a”或“b”）．
（4）實驗室制取二氧化碳的藥品是大理石（或石灰石）和稀鹽酸；選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是BD（填選項字母），選擇該發(fā)生裝置的依據(jù)是反應物是固體與液體，反應是在常溫下進行的，檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅則二氧化碳已收集滿．

9．納米碳酸鋇是一種重要的無機化工產(chǎn)品，如圖是某廠生產(chǎn)納米碳酸鋇的工藝流程．請回答下列問題：
 
（1）圖中操作1的名稱是過濾；往BaCO₃和SiO₂的混合物中加試劑A，發(fā)生反應的化學方程式為BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）根據(jù)工藝流程圖可知，往氯化鋇溶液中加入氫氧化鉀并通入二氧化碳時發(fā)生反應的化學方程式有2KOH+CO₂═K₂CO₃+H₂O和BaCl₂+K₂CO₃=BaCO₃↓+2KCl．
（3）該流程中的副產(chǎn)物屬于鉀肥（填“氮肥”、“磷肥”或“鉀肥”）．

8．如圖是兩套實驗室常用的氣體制取裝置．請回答：
（1）實驗室用稀鹽酸和石灰石制取二氧化碳氣體時，應采用乙裝置（填“甲”或“乙”）．
（2）實驗室用分解過氧化氫制取氧氣時，應采用甲裝置（填“甲”或“乙”）．

7．生活中處處有化學，化學與生活密切相關(guān)．
（1）山藥中含有堿性皂角素，皮膚沾上會奇癢難忍．你認為可涂廚房中的食醋來止癢．
（2）某餅干包裝袋中用作干燥劑的是生石灰，請用化學方程式表示其原理CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（3）我們常用洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因為洗滌劑具有乳化功能．
（4）對自行車的支架進行噴漆處理可以防止其生銹，原因是隔絕氧氣和水．

6．過氧化鈉（化學式為Na₂O₂）是一種淺黃色固體粉末，可用作呼吸面具里的供氧劑．主要原理是利用人呼出的二氧化碳與過氧化鈉反應放出氧氣，反應的化學方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．某同學利用該反應原理制取氧氣，設計如下圖甲實驗裝置：

（1）裝置①中可選用稀鹽酸和石灰石來制取CO₂，該反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）為除去未反應的二氧化碳氣體，裝置③中可盛裝的試劑為氫氧化鈉溶液．
（3）裝置④用于收集反應產(chǎn)生的O₂，可選用上圖乙A或C（選填字母）收集．

5．下列四個圖象中，能正確表示對應變化關(guān)系的是（　�。�

	A．	相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸滴入到等質(zhì)量但不同質(zhì)量分數(shù)的KOH溶液
	B．	一定溫度下，往不飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉
	C．	室溫時，向一定量的稀鹽酸中加入少量鎂條
	D．	向盛有二氧化錳的燒杯中加入過氧化氫溶液

4．某化學興趣小組圍繞“酸堿中和反應”，在老師引導下開展探究活動．
探究：證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸確實能發(fā)生反應．
【方案1】測定稀鹽酸與NaOH溶液混合前后的pH．
測定某NaOH溶液的pH，pH大于7．將一定量的稀鹽酸加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH，發(fā)現(xiàn)pH減小了，但仍然大于7，小組中有的同學認為根據(jù)這個測定結(jié)果不可以認為稀鹽酸與NaOH溶液發(fā)生了反應，你認為他的理由氫氧化鈉溶液中加水稀釋pH也會減小．經(jīng)過討論后，他們向溶液中又加入一定量的稀鹽酸，混合均勻后測定其pH，pH小于7．
結(jié)論：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學反應，并且稀鹽酸過量．
【方案2】借助于無色酚酞試液．
【藥品儀器】

①取A（選填“A”或“B”）中試劑加入至D中，滴加2滴酚酞試液，溶液呈紅色；
②用膠頭滴管向①中溶液滴加稀鹽酸，紅色消失；
③用F蘸�、谥腥芤�，在酒精燈上灼燒，有白色固體產(chǎn)生．
【思考拓展】
（1）如不使用酸堿指示劑，進一步確認步驟③中的白色固體不是氫氧化鈉的方法是：取少量白色固體將其溶解，加入CuSO₄溶液，無藍色沉淀生成；
（2）探究步驟②中無色溶液中稀鹽酸是否過量．
根據(jù)上述反應過程中溶液變成無色，不能確定稀鹽酸是否過量，興趣小組同學又分別選
取了AgNO₃溶液、紫色石蕊試液、鐵銹粉末設計實驗方案，請你分析并判斷：

實驗方案	實驗步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
①	取樣，加入適量的AgNO3溶液	出現(xiàn)白色沉淀	稀鹽酸過量
②	取樣，加入幾滴紫色石蕊試液	溶液變紅	稀鹽酸過量
③	取樣，加入鐵銹粉末	溶液變黃色	稀鹽酸過量

方案③中反應的化學方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．上述設計方案中，不正確的是①（填“①”、“②”或“③”），錯誤的原因是反應生成的NaCl也能與AgNO₃反應生成白色沉淀；
（3）堿與酸反應不一定都無明顯現(xiàn)象，寫出一個有沉淀生成的中和反應：Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O．

3．根據(jù)下列裝置回答問題．
（1）實驗室用加熱高錳酸鉀法制氧氣，反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，發(fā)生裝置應選用A（填字母序號）．
（2）干燥二氧化碳氣體可以選用裝置D，氣體從a（填“a”或“b”）端通入．

2．黃銅是銅鋅合金，它可用來制造機器的零件等．某化學課外興趣小組為測定某黃銅樣品中銅的含量（不考慮樣品中的雜質(zhì)）．（1）黃銅樣品完全反應生成氫氣的質(zhì)量為0.1g
（2）計算黃銅樣品中銅的質(zhì)量．（寫出具體步驟）