11．將10℃時200克25%的A溶液，在溫度不變的情況下蒸發(fā)掉30克水，有8克A物質的晶體析出，則該溫度下A物質的溶解度是（　�。�

A．

26.7克

B．

30克

C．

31.6克

D．

35克

10．下列各組物質中，都屬于溶液的一組是（　�。�

	A．	碘酒、鹽水		B．	冰水、稀硫酸
	C．	澄清的石灰水、蒸餾水		D．	可口可樂、豆?jié){

9．為測定某種貝殼中碳酸鈣的含量，取25g貝殼，逐漸加入稀鹽酸，充分反應后，測得剩余固體質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示（已知雜質不參與反應，也不溶于水）請計算：
（1）這種貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)是80%．
（2）25g貝殼與稀鹽酸恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

8．根據(jù)如圖裝置，結合所學化學知識，請回答下列問題：

（1）在實驗室中用A裝置制取氧氣的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）某同學用F在驗證二氧化碳的性質，通入二氧化碳后，紫色石蕊溶液變紅，停止通入二氧化碳并微熱一段時間后，F(xiàn)中的紅色石蕊溶液又變成紫色，用化學方程式表示F中的紅色石蕊溶液又變成紫色的原因H₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+H₂O．
（3）在通常情況下，氨氣是一種有刺激性氣味的無色氣體，密度比空氣小，極易溶于水，在加熱條件下，用熟石灰和氯化銨兩種固體反應制取氨氣，選用的發(fā)生裝置是B（填字母標號，下同），收集裝置是D．

7．A-H是初中化學常見的物質，C是黑色固體，H是金屬單質，煅燒石灰石得到E；可用F于D配制波爾多液作農(nóng)藥，這些物質的相互轉化關系如圖所示，其中部分生成物和反應條件已省略，請回答下列問題：

（1）E的俗稱生石灰；
（2）物質A屬于氧化物（“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）．
（3）寫出由F→G的化學方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（4）上述轉化中沒有涉及到的基本反應類型是置換反應．

6．20℃時，取18gKNO₃和18gNaCl分別放入兩只燒杯中，各加入50ml水（水的密度為1g/ml），充分溶解，現(xiàn)象如圖甲所示；升溫到50℃時，現(xiàn)象如圖乙所示，KNO₃和NaCl的溶解度曲線如圖丙，請回答下列問題：

（1）a燒杯中加入的物質是KNO₃（填化學式）
（2）甲圖中，a燒杯溶液中溶質的質量分數(shù)＜（“＞”、“＜”或“=”）b燒杯溶液中溶質的質量分數(shù)．
（3）要使乙圖中的NaCl溶液恰好變成飽和溶液，需要加入0.5gNaCl固體．
（4）除去NaCl固體中混有的少量KNO₃，實驗步驟，先加上溶解，再蒸發(fā)濃縮，然后過濾，洗滌、干燥．

5．自來水廠凈化河水的主要步驟如圖所示，請回答下列問題：

（1）下列物質屬于純凈物的是B．
A、河水   B、蒸餾水    C、生理鹽水   D、自來水
（2）通過圖中Ⅰ可以除去河水中的不溶性雜質．
（3）圖中Ⅱ加入的物質X是活性炭（填名稱）．
（4）圖中Ⅲ加入的漂白粉可殺菌、消毒、工業(yè)上制取漂白粉的反應原理：2Ca（OH）₂+2Cl₂═Ca（ClO）₂+M+2H₂O，則M的化學式是CaCl₂．

4．鋰電池廣泛應用于通信、電動車行業(yè)，圖①是鋰元素在元素周期表中的部分信息，圖②是鋰原子的結構示意圖，請回答下列問題：

（1）Li屬于金屬元素（填“金屬”或“非金屬”）；
（2）A、B、C三種粒子中表示陰離子的是C（填“A”、“B”、“C”）．
（3）B元素與地殼中含量最高的元素組成化合物的化學式是Na₂O；
（4）A、B、C三種粒子中與圖②所示的鋰元素化學性質相似的是B（填“A”、“B”或“C”）．

3．依據(jù)如圖進行實驗（夾持儀器略去）．實驗過程：

①通入N₂，點燃酒精燈，一段時間后，a，b中均無明顯現(xiàn)象；
②改通O₂片刻，熄滅酒精燈后，b中紅磷燃燒．
下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白霧
	B．	實驗過程②的a中無明顯現(xiàn)象
	C．	實驗過程①要先通入N2一段時間，再點燃酒精燈
	D．	對比①②兩個實驗過程b中的實驗現(xiàn)象，可知可燃物燃燒需要氧氣

2．在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應后過濾，濾液仍為藍色，濾渣中所含物質不可能的情況是（　�。�

	A．	.可能有銀和銅，沒有鋅		B．	.可能只有銀，沒有銅和鋅
	C．	一定有銀，可能有銅和鋅		D．	.一定有銀、沒有鋅，可能有銅